J химический элемент: Какой химический элемент обозначается J

Содержание

Формы периодической таблицы

Наиболее распространёнными являются 3 формы таблицы Менделеева: «короткая», «длинная», «сверхдлинная».

В «короткой» форме записи четвертый и последующие периоды занимают по 2 строчки.

В «длинном» варианте лантаноиды и актиноиды вынесены из общей таблицы, делая её более компактной. В «сверхдлинном» варианте каждый период занимает одну строчку.

В качестве основного варианта IUPAC утвердил длинный вариант Периодической таблицы. Короткая форма таблицы, содержащая восемь групп элементов, официально отменена ИЮПАК еще в 1989 г.

Нильсом Бором разработана лестничная (пирамидальная) форма периодической системы.

Существует несколько сотен вариантов, редко или вовсе не используемых, но весьма оригинальных, способов графического или табличного отображения Периодического закона, при этом учёные предлагают всё новые варианты.

Познакомиться с разнообразием Периодических таблиц химических элементов, собранных со всего мира, можно на выставке, посвященной открытию Международного года Периодической таблицы, проводимой под эгидой ЮНЕСКО и Правительства Российской Федерации, при поддержке Российской Академии Наук, Московского государственного университета имени М.В. Ломоносова и Российского химико-технологического университета им. Д.И. Менделеева.

Всего предложено несколько сотен вариантов изображения периодической системы (аналитических кривых, таблиц, геометрических фигур и т. п.).

Самая большая Периодическая таблица была установлена на стенах химического факультета в Университете Мурсии в Испании. В общей сложности она занимает в общей сложности 150 м². Она состоит из 118 металлических квадратов размером 75×75 см. В неё включены все известные химические элементы, каждый из которых занимает отдельный квадрат.

В 2006 г. в Чикаго (США) временно была организована восьмиэтажная периодическая таблица выполненная с помощью плакатов.

Памятник Менделееву перед химическим факультетом Словацкого технологического университета в Братиславе:

В 2003 году студенты университета Уэйк Форест спроектировали стол и скамью для пикника в форме таблицы Менделеева.

На стене ВНИИ метрологии имени Д.И. Менделева в Санкт-Петербурге размещено мозаичное панно – Периодическая таблица химических элементов. В 1932 году рядом со зданием был установлен памятник великому русскому химику.

Названия химических элементов

Z	Символ	Name	Название
1	H	Hydrogen	Водород
2	He	Helium	Гелий
3	Li	Lithium	Литий
4	Be	Beryllium	Бериллий
5	B	Boron	Бор
6	C	Carbon	Углерод
7	N	Nitrogen	Азот
8	O	Oxygen	Кислород
9	F	Fluorine	Фтор
10	Ne	Neon	Неон
11	Na	Sodium	Натрий
12	Mg	Magnesium	Магний
13	Al	Aluminium	Алюминий
14	Si	Silicon	Кремний
15	P	Phosphorus	Фосфор
16	S	Sulfur	Сера
17	Cl	Chlorine	Хлор
18	Ar	Argon	Аргон
19	K	Potassium	Калий
20	Ca	Calcium	Кальций
21	Sc	Scandium	Скандий
22	Ti	Titanium	Титан
23	V	Vanadium	Ванадий
24	Cr	Chromium	Хром
25	Mn	Manganese	Марганец
26	Fe	Iron	Железо
27	Co	Cobalt	Кобальт
28	Ni	Nickel	Никель
29	Cu	Copper	Медь
30	Zn	Zinc	Цинк
31	Ga	Gallium	Галлий
32	Ge	Germanium	Германий
33	As	Arsenic	Мышьяк
34	Se	Selenium	Селен
35	Br	Bromine	Бром
36	Kr	Krypton	Криптон
37	Rb	Rubidium	Рубидий
38	Sr	Strontium	Стронций
39	Y	Yttrium	Иттрий
40	Zr	Zirconium	Цирконий
41	Nb	Niobium	Ниобий
42	Mo	Molybdenum	Молибден
43	Tc	Technetium	Технеций
44	Ru	Ruthenium	Рутений
45	Rh	Rhodium	Родий
46	Pd	Palladium	Палладий
47	Ag	Silver	Серебро
48	Cd	Cadmium	Кадмий
49	In	Indium	Индий
50	Sn	Tin	Олово
51	Sb	Antimony	Сурьма
52	Te	Tellurium	Теллур
53	I	Iodine	Иод
54	Xe	Xenon	Ксенон
55	Cs	Caesium	Цезий
56	Ba	Barium	Барий
57	La	Lanthanum	Лантан
58	Ce	Cerium	Церий
59	Pr	Praseodymium	Празеодим
60	Nd	Neodymium	Неодим
61	Pm	Promethium	Прометий
62	Sm	Samarium	Самарий
63	Eu	Europium	Европий
64	Gd	Gadolinium	Гадолиний
65	Tb	Terbium	Тербий
66	Dy	Dysprosium	Диспрозий
67	Ho	Holmium	Гольмий
68	Er	Erbium	Эрбий
69	Tm	Thulium	Тулий
70	Yb	Ytterbium	Иттербий
71	Lu	Lutetium	Лютеций
72	Hf	Hafnium	Гафний
73	Ta	Tantalum	Тантал
74	W	Tungsten	Вольфрам
75	Re	Rhenium	Рений
76	Os	Osmium	Осмий
77	Ir	Iridium	Иридий
78	Pt	Platinum	Платина
79	Au	Gold	Золото
80	Hg	Mercury	Ртуть
81	Tl	Thallium	Таллий
82	Pb	Lead	Свинец
83	Bi	Bismuth	Висмут
84	Po	Polonium	Полоний
85	At	Astatine	Астат
86	Rn	Radon	Радон
87	Fr	Francium	Франций
88	Ra	Radium	Радий
89	Ac	Actinium	Актиний
90	Th	Thorium	Торий
91	Pa	Protactinium	Протактиний
92	U	Uranium	Уран
93	Np	Neptunium	Нептуний
94	Pu	Plutonium	Плутоний
95	Am	Americium	Америций
96	Cm	Curium	Кюрий
97	Bk	Berkelium	Берклий
98	Cf	Californium	Калифорний
99	Es	Einsteinium	Эйнштейний
100	Fm	Fermium	Фермий
101	Md	Mendelevium	Менделевий
102	No	Nobelium	Нобелий
103	Lr	Lawrencium	Лоуренсий
104	Rf	Rutherfordium	Резерфордий
105	Db	Dubnium	Дубний
106	Sg	Seaborgium	Сиборгий
107	Bh	Bohrium	Борий
108	Hs	Hassium	Хассий
109	Mt	Meitnerium	Мейтнерий
110	Ds	Darmstadtium	Дармштадтий
111	Rg	Roentgenium	Рентгений
112	Cn	Copernicium	Коперниций
113	Nh	Nihonium	Нихоний
114	Fl	Flerovium	Флеровий
115	Mc	Moscovium	Московий
116	Lv	Livermorium	Ливерморий
117	Ts	Tennessine	Теннессин
118	Og	Oganesson	Оганессон

Periodic Table of Elements

Таблицу Менделеева хотят расширить до 173 элементов

Последний химический элемент таблицы Менделеева сегодня имеет номер 118. Речь об элементе под названием оганесон. Но расчёты физиков и химиков указывают на то, что мы вполне можем получить 173 элемента. Как это реализовать, ученые обсуждают в Дубне на международном совещании “Сверхтяжелые элементы”. В дискуссии участвуют президент РАН Александр Сергеев и члены Совета РАН по физике тяжелых ионов.

Совещание проходит в Дубне, так как именно здесь, в Лаборатории ядерных реакций Объединенного института ядерных исследований, впервые в мире был синтезирован тот самый “конечный” 118-й элемент, а также пятерка других – со 113-го по 117-й.

Кстати, элемент под номером 118 назван оганесоном в честь академика Юрия Оганесяна, научного руководителя Лаборатории ядерных реакций. Его команда создала все шесть сверхтяжелых химических элементов от номера 113 до номера 118.

Известный на весь мир советский и российский учёный Юрий Цолакович Оганесян. Сейчас академику 88 лет.

Как дополнить Природу своими руками

Человечество в лице великих ученых еще в начале ХХ века пришло к выводу, что химические элементы можно не только находить в природе, но и создавать искусственно.

Первым “искусственным” элементом стал технеций, стоящий в таблице Менделеева под номером 43. Его синтезировали в 1937 году, а впоследствии обнаружили в ничтожных количествах в природе.

Сверхтяжелых элементов с номерами от 95-го до 118-го в природе не существует. Да и в стенах лаборатории сверхтяжелые элементы живут доли секунды.

Жизнь таких элементов столь коротка из-за их супертяжелых ядер, в которых в невероятной тесноте обитают почти три сотни протонов и нейтронов.

Напомним, что из протонов и нейтронов состоят ядра всех химических элементов. Но, чем больше в ядре протонов и нейтронов, тем сильнее взаимодействия между ними – как в толпе вагона метро.

Подобно выскакивающим из набитого вагона пассажирам, из переполненного ядра всякого сверхтяжелого элемента с облегчением вылетает на волю компания из двух протонов и двух нейтронов – альфа-частица. Так сверхтяжелый элемент превращается в более легкий и “жизнеспособный”. Этот процесс физики называют альфа-распадом.

Таким образом, все сверхтяжелые элементы радиоактивны. И это объясняет, почему сверхтяжелых элементов нет в природе. Даже если они и образуются где-то в естественных условиях, человечество их попросту не может “поймать”.

Так что синтез сверхтяжелых элементов сравним с актом творения Природы. Это сверхзадача, которая удивительным образом оказалась под силу человеку – его мысли и его технологиям.

Временная шкала показывает, когда открывались те или иные элементы. Перевод Вести.Ru.

Есть ли пределы у Природы?

Создатели сверхтяжелых элементов, конечно, думали над вопросом, какое максимальное число протонов и нейтронов можно объединить в ядро и окружить облаком из электронов, чтобы такую конструкцию можно было назвать химическим элементом.

Четыре года назад группа новозеландских и американских физиков заявила: на оганесоне таблица Менделеева закончилась, и химическим элементам с номерами 119 и 120 уже не бывать.

Однако более поздние расчеты французских, шведских, польских, финских специалистов показали, что на оганесоне таблица Менделеева не закончится. Номер последнего элемента таблицы Менделеева – 173!

До него, конечно, еще нужно добраться, но дубненским физикам технология их создания уже понятна.

Для синтеза элементов выше 118-го в Объединенном институте ядерных исследований недавно построили “Фабрику сверхтяжелых элементов”. Там собираются начать синтез химических элементов под номерами 119 и 120 осенью 2021 года.

Куда применить сверхтяжелые элементы?

Сверхтяжелые элементы могут стать волшебным инструментом получения частиц из пустоты, то есть из вакуума. Осуществить эту известную идею в Дубне на коллайдере NICA предложил 30 июня академик Юрий Оганесян. Коллайдер сейчас строится в Дубне и должен войти в строй через два года.

Согласно физической теории, сильное электрическое поле может рождать в вакууме пару двух частиц – электрон и позитрон. Позитрон – это античастица для электрона. Он всем похож на электрон, только заряжен положительно.

Еще никому в мире не удалось получить электрон-позитронную пару из вакуума с помощью электрического поля.

Но коллайдер NICA будет способен ускорять тяжелые ядра урана. В ядре урана 92 протона. При сближении двух тяжелых ядер урана возникает очень сильное электрическое поле. Его создают заряды обоих ядер. Это сильное поле должно рождать в вакууме пару двух элементарных частиц – электрон и позитрон.

Что при этом будет происходить? Один протон из ядра урана будет забирать рожденный из вакуума электрон и превращаться вместе с ним в нейтрон. После этого в ядре урана останется 91 протон, а нейтронов станет на один больше.

Позитрон же улетит восвояси. Его “увидит” детектор, после чего физики сообщат миру о фундаментальном событии – рождении электрон-позитронной пары из вакуума с помощью электрического поля. Такое вот волшебство.

Второй вариант вынашивания и рождения электрон-позитронной пары из вакуума: создание сильного электрического поля с помощью мощного лазера.

Период полураспада сверхтяжелых элементов исчисляется долями секунд. Перевод Вести.Ru.

Президент РАН Александр Сергеев в ходе своего доклада перед участниками совещания дополнил перечень новых физических явлений, которые можно будет получить на российских установках с помощью такого лазера. Также академик озвучил необходимые параметры такого инструмента.

К примеру, для рождения электрон-позитронной пары понадобится петаваттный лазер, то есть лазер мощностью 10-100 петаватт. Один петаватт равен 10¹⁵Вт.

Лазерный центр такой выдающейся мощности для ядерно-физических исследований академик Сергеев предложил построить в Дубне. Его созданием инженеры займутся после завершения строительства коллайдера NICA.

Ранее мы сообщали о создании физиками новой периодической системы химических элементов, отражающей законы ядерной физики, а не химии.

Больше новостей из мира науки вы найдёте в разделе “Наука” на медиаплатформе “Смотрим”.

история открытия, интересные факты и байки – Москва 24, 24.10.2012

Фото: ИТАР-ТАСС

Открытие таблицы периодических химических элементов стало одной из важных вех в истории развития химии как науки. Первооткрывателем таблицы стал российский ученый Дмитрий Менделеев. Неординарный ученый с широчайшим научным кругозором сумел объединить все представления о природе химических элементов в единую стройную концепцию.

Об истории открытия таблицы периодических элементов, интересных фактах, связанных с открытием новых элементов, и народных байках, которые окружали Менделеева и созданную им таблицу химических элементов, М24.RU расскажет в этой статье.

История открытия таблицы

К середине XIX века было открыто 63 химических элемента, и ученые всего мира не раз предпринимали попытки объединить все существовавшие элементы в единую концепцию. Элементы предлагали разместить в порядке возрастания атомной массы и разбить на группы по сходству химических свойств.

В 1863 году свою теорию предложил химик и музыкант Джон Александр Ньюленд, который предложил схему размещения химических элементов, схожую с той, что открыл Менделеев, но работа ученого не была принята всерьез научным сообществом из-за того, что автор увлекся поисками гармонии и связью музыки с химией.

В 1869 году Менделеев опубликовал свою схему периодической таблицы в журнале Русского химического общества и разослал извещение об открытии ведущим ученым мира. В дальнейшем химик не раз дорабатывал и улучшал схему, пока она не приобрела привычный вид.

Суть открытия Менделеева в том, что с ростом атомной массы химические свойства элементов меняются не монотонно, а периодически. После определенного количества разных по свойствам элементов, свойства начинают повторяться. Так, калий похож на натрий, фтор – на хлор, а золото схоже с серебром и медью.

В 1871 году Менделеев окончательно объединил идеи в периодический закон. Ученые предсказал открытие нескольких новых химических элементов и описал их химические свойства. В дальнейшем расчеты химика полностью подтвердились – галлий, скандий и германий полностью соответствовали тем свойствам, которые им приписал Менделеев.

Байки о Менделееве

Гравюра, на которой изображен Менделеев. Фото: ИТАР-ТАСС

Об известном ученом и его открытиях ходило немало баек. Люди в то время слабо представляли себе химию и считали, что занятия химией – это что-то вроде поедания супа из младенцев и воровства в промышленных масштабах. Поэтому деятельность Менделеева быстро обросла массой слухов и легенд.

Одна из легенд гласит, что Менделеев открыл таблицу химических элементов во сне. Случай не единственный, точно также говорил о своем открытии Август Кекуле, которому приснилась формула бензольного кольца. Однако Менделеев только смеялся над критиками. “Я над ней, может быть, двадцать лет думал, а вы говорите: сидел и вдруг … готово!”, – как-то сказал ученый о своем открытии.

Другая байка приписывает Менделееву открытие водки. В 1865 году великий ученый защитил диссертацию на тему “Рассуждение о соединении спирта с водою”, и это сразу дало повод для новой легенды. Современники химика посмеивались, мол ученый “неплохо творит под действием спирта, соединенного с водой”, а следующие поколения уже называли Менделеева первооткрывателем водки.

Посмеивались и над образом жизни ученого, а особенно над тем, что Менделеев оборудовал свою лабораторию в дупле огромного дуба.

Также современники подтрунивали над страстью Менделеева к чемоданам. Ученый в пору своего невольного бездействия в Симферополе вынужден был коротать время за плетением чемоданов. В дальнейшем он самостоятельно мастерил для нужд лаборатории картонные контейнеры. Несмотря на явно “любительский” характер этого увлечения, Менделеева часто называли “чемоданных дел мастером”.

Открытие радия

Одна из наиболее трагичных и в то же время известных страниц в истории химии и появления новых элементов в таблице Менделеева связана с открытием радия. Новый химический элемент был открыт супругами Марией и Пьером Кюри, которые обнаружили, что отходы, остающиеся после выделения урана из урановой руды, более радиоактивны, чем чистый уран.

Поскольку о том, что такое радиоактивность, тогда еще никто не знал, то новому элементу молва быстро приписала целебные свойства и способность излечивать чуть ли не от всех известных науке болезней. Радий включили в состав пищевых продуктов, зубной пасты, кремов для лица. Богачи носили часы, циферблат которых был окрашен краской, содержащей радий. Радиоактивный элемент рекомендовали как средство для улучшения потенции и снятия стресса.

Подобное “производство” продолжалось целых двадцать лет – до 30-х годов двадцатого века, когда ученые открыли истинные свойства радиоактивности и выяснили насколько губительно влияние радиации на человеческий организм.

Мария Кюри умерла в 1934 году от лучевой болезни, вызванной долговременным воздействием радия на организм.

Небулий и короний

Фото: ИТАР-ТАСС

Таблица Менделеева не только упорядочила химические элементы в единую стройную систему, но и позволила предсказать многие открытия новых элементов. В то же время некоторые химические “элементы” были признаны несуществующими на основании того, что они не укладывались в концепцию периодического закона. Наиболее известна история с “открытием” новых элементов небулия и корония.

При исследовании солнечной атмосферы астрономы обнаружили спектральные линии, которые им не удалось отождествить ни с одним из известных на земле химических элементов. Ученые предположили, что эти линии принадлежат новому элементу, который получил название короний (потому что линии были обнаружены при исследовании “короны” Солнца – внешнего слоя атмосферы звезды).

Спустя несколько лет астрономы сделали еще одно открытие, изучая спектры газовых туманностей. Обнаруженные линии, которые снова не удалось отождествить ни с чем земным, приписали другому химическому элементу – небулию.

Открытия подверглись критике, поскольку в периодической таблице Менделеева уже не оставалось места для элементов, обладающих свойствами небулия и корония. После проверки обнаружилось, что небулий является обычным земным кислородом, а короний – сильно ионизированное железо.

Отметим, что сегодня в московском Центральном доме ученых РАН торжественно присвоят имена двум химическим элементам, открытым учеными из подмосковной Дубны.

Материал создан на основе информации из открытых источников. Подготовил Василий Макагонов @vmakagonov

Непростые названия простых элементов, или История о том, почему химики «не любят» букву J

Графические обозначения химических элементов, предложенные Джоном Дальтоном. Справа от названий приведены их атомные веса (кратные атомному весу водорода, принятому за единицу), определённые Дальтоном с большими ошибками. 1808 год. Иллюстрация: Wikimedia Commons/PD.

‹

›

Здравствуйте, многоуважаемый журнал «Наука и жизнь»!

В июльском номере 2020 года вашего журнала в разделе «Кунсткамера» на странице 61 я прочитал: «Среди символов химических элементов в таблице Менделеева использованы все латинские буквы, кроaме буквы J. Возможно, у неё всё ещё впереди».

Не являясь знатоком ни латыни, ни химии, обращаю ваше внимание на тот факт, что буква Q тоже не используется в таблице Менделеева. Даже в названиях таких элементов, как медь (Cuprum), цинк (Zincum), мышьяк (Arsenicum), кюрий (Curium) используется не буква Q, а сочетание букв «cu».

С уважением, Ельцов Владимир Вениаминович, Москва.

Изучение истории химических названий — чрезвычайно любопытное, а порой и забавное занятие. Давайте представим на минуту, что пару веков назад физики решили дать названия химическим элементам, а химики — придумать названия физическим законам. Что бы мы теперь учили в школе? Например, это мог быть закон злого духа гор, первое правило громовержца или даже эффект молодой зелёной ветви. Необычно, не правда ли? С химическими элементами получилась бы другая история. Школьникам пришлось бы изучать свойства первого, второго и третьего элемента Берцелиуса, запоминать, что у элемента Муассана самая большая электроотрицательность, а химики шутили бы о вредных свойствах дикавендишия монопристлишеелелавуазьита.

По поводу последнего названия. В 1983 году в одной еженедельной газете, издававшейся в городке Дарэнд, штат Мичиган (США), была опубликована заметка о том, что в городских водопроводных трубах обнаружено чрезвычайно опасное вещество «дигидрогена оксид» (dihydrogen oxide). При попадании в лёгкие оно практически всегда приводило к смерти, а пары этого вещества могут вызывать на коже серьёзные ожоги. Заметка была первоапрельской шуткой, высмеивавшей хемофобов — людей, необоснованно боящихся всего, связанного с химией — даже воды, если её назвать «по-химически». Впоследствии шутку не раз повторяли в разное время и в разных странах. В России за водой закрепилось шуточное название «дигидрогена монооксид» — в молекуле воды (h3O) два атома водорода связаны с одним атомом кислорода. Что до «дикавендишия монопристлишеелелавуазьита», то так могло бы выглядеть «химическое» название воды, если бы элементы были названы в честь их первооткрывателей: Генри Кавендиша (выделил и описал свойства газообразного водорода как отдельного вещества), Джозефа Пристли, Карла Шееле и Антуана Лавуазье, причастных к открытию и изучению свойств кислорода.

Так почему периодическая таблица не превратилась в список аббревиатур имён химиков, геологов и прочих деятелей науки, причастных к открытиям элементов? Есть ли этому логичное объяснение и так ли на самом деле отличаются физики, химики и другие учёные? Попробуем поразмышлять на эту тему, опираясь на известные нам факты из истории науки. А заодно поищем ответ на вопрос о «нелюбви» химиков к символам J и Q.

Начнём с того, что на становление химии как науки в большой степени повлияла алхимия, насквозь пропитанная мистицизмом и эзотерикой. С одной стороны, алхимики подарили своим последователям ряд практических химических методик и накопили много полезной информации о свойствах разных соединений. С другой стороны, всё это знание было ими специально запрятано под густую пелену скрытых символов и потаённых смыслов, чтобы непосвящённые в таинства ненароком не синтезировали философский камень. Уже как наука, а не как философское течение, химия адаптировала под свои нужды часть алхимического знания. Впрочем, до сих пор она воспринимается многими как своего рода «магия».

По мере накопления знаний в любой науке возникает потребность в их систематизации. Одно дело, когда количество изучаемых объектов можно пересчитать на пальцах пусть даже всех четырёх конечностей, и совсем другое — когда их количество исчисляется сотнями, тысячами и растёт с каждым годом. Во второй половине XVIII века были открыты почти два десятка новых химических элементов, названных первооткрывателями в честь древних богов и мифических существ или по их характерным свойствам. Присваивали химическим элементам и названия соответствующих минералов, отдавая предпочтения греческому языку. Что характерно, ни один учёный, открывший новый элемент, не назвал его своим именем или именем другого химика и уж тем более монарха, который правил тогда почти в каждом государстве. Этому негласному правилу химики следовали и весь следующий XIX век. Несмотря на то, что в названиях, например, минералов фамилий химиков, геологов и даже государственных деятелей было хоть отбавляй, до поры до времени названия химических элементов эта «мода» обходила стороной.

К концу XVIII века химики задумались о том, что хорошо было бы им всем говорить на одном химическом языке, чтобы не перепутать ненароком колбы с похожими на вид жидкостями и не лезть в словарь каждый раз, когда коллега из соседнего государства пришлёт пробирку, подписанную как «волчья пена». Идея не слишком революционная, если учесть, что шведский естествоиспытатель Карл Линней уже в 1735 году опубликовал «Систему природы», а французский химик и политик Гитон де Морво изложил свой первый вариант химической номенклатуры лишь в 1782-м. И тут мы практически вплотную подошли к ответу на вопрос об отсутствии некоторых букв среди символов химических элементов.

В 1801 году шотландский химик Томас Томсон, если верить Британской энциклопедии, впервые использовал буквы в качестве символов химических элементов. Практически в это же время английский физик, химик и естествоиспытатель Джон Дальтон начал развивать свою атомистическую теорию, утверждающую, что все вещества состоят из отдельных неделимых очень малых частиц — атомов химических элементов. Попутно в 1808 году Дальтон предложил научной общественности обозначать химические элементы в виде символов — кружочков с определённым рисунком внутри. Похожие символы использовались для обозначения химических веществ ещё алхимиками (в этом Дальтон остался верен традициям), другая их часть представляла собой кружочки с первой буквой английского названия элемента внутри. Например: Z — для цинка (zinc), I — для железа (iron), S — для серебра (silver). Эта система обозначений — самая настоящая переходная форма (как в эволюции живых существ), наследующая ещё архаические алхимические обозначения и одновременно уже имеющая прогрессивные черты в виде букв-символов. Заметим, что таблица символов, предложенная Дальтоном, это ни в коей мере не периодическая таблица — она преследовала лишь задачу удобного и понятного всем отображения химических веществ и их элементного состава. Правда, нашлись те, кому такая идея оказалась не по душе — книгопечатники. Им совсем не хотелось добавлять в уже имеющиеся шрифты уйму новых символов.

Окончательно задачу разработки удобного и понятного написания химических элементов решил великий шведский химик Йёнс Якоб Берцелиус в 1813 году. Он сделал простую, как сейчас кажется, вещь: все элементы сопоставил с их названиями на латыни, которые потом сократил до одного или двух первых символов. Первый символ всегда писался с большой, а второй, если он присутствовал, — с маленькой буквы. Латынь была в то время, что называется, международным научным стандартом, поэтому не вызывала неприятия у учёных разных стран. С небольшими изменениями символы, которые предложил Берцелиус, используются химиками и по сей день.

Отсутствие буквы J среди элементов объясняется просто. Во-первых, её нет в классическом латинском алфавите, а значит, какое-нибудь общеупотребимое слово на латыни просто не могло начинаться с несуществующей буквы. (Как отдельная буква, J стала оформляться в начале эпохи Возрождения в Европе.) Не стоит забывать, что для написания классических символов химических элементов используется именно латинский алфавит, а не современный английский или немецкий. Аналогично и с буквой Q — она хоть и присутствовала в латыни с древних времён, каких-либо слов или имён, начинавшихся с этой буквы и подходящих в качестве названий для элементов, видимо, не нашлось.

Во-вторых, и это тоже могло бы стать причиной негласной исторической «дискриминации» букв J и Q, на письме обе они очень похожи, соответственно, на I и O. «Хвостик» слева или справа может не пропечататься, стереться. А если буквы написаны ещё и от руки?! Ошибиться в написании слова не так опасно, как перепутать два химических вещества. Забавно, что на раскладке клавиатуры буквы I и J располагаются почти одна под другой, поэтому очень хорошо, что в таблице Менделеева нет элемента J. А вот буква Q в неё всё-таки пробралась.

К началу ХХ века были открыты все химические элементы, которые можно найти в природе, однако в периодической таблице оставалось ещё много места для тяжёлых искусственных элементов. Пустые ячейки в таблице стали заполнять не химики с помощью колб и пробирок, а физики, вооружённые ускорителями. Тогда-то и закончилась «эпоха магических существ» в химических названиях, сдав позиции ядерным физикам и бюрократам из ИЮПАК.

ИЮПАК — это Международный союз теоретической и прикладной химии, образованный в 1911 году. Одна из его задач — стандартизировать номенклатуру химических соединений, в том числе и названия новых элементов. Говоря проще, союз определяет, как в итоге будет называться каждый новый элемент. Потребность в этом возникла, когда открытие элементов стало представлять собой процесс, растянутый на годы, если не на десятилетия, и проходящий одновременно в нескольких лабораториях в разных концах света. Понять, кто же первым получил новый элемент, бывает, действительно, непросто. Так же непросто договориться о том, как его назвать. Одни учёные предлагают одно название, другие — другое, а в итоге ИЮПАК утверждает третье. Дело в том, что, согласно современным правилам, даже первооткрыватели элемента официально не имеют права давать ему название, они могут лишь предложить его на рассмотрение международного комитета.

Для ещё неоткрытых химических элементов используются временные названия, состоящие из первых букв латинского или греческого названия цифр, соответствующих порядковому номеру элементов в таблице. Например, цифре 0 соответствует корень «ниль» и символ «n», цифре 1 — «ун» и символ «u», цифре 2 — корень «би» и символ «b» и т. д. Символ «q» соответствует цифре 4 и корню «квад». Поэтому элемент под порядковым номером 104 будет называться уннильквадий и иметь временный символ Unq; 114-й элемент будет называться унунквадий Uuq, а 124-й — унбиквадий и Ubq. Элементам под номерами 104 и 114 уже присвоили постоянные названия резерфордий и флеровий, а 124-й пока свободен. Поэтому если вас спросят, есть ли в периодической таблице элемент с буквой «q», то пока можете смело отвечать, что это унбиквадий Ubq.

Время от времени ИЮПАК публикует рекомендации к выбору названий. Например, в рекомендациях 2002 года новые химические элементы предлагалось называть в честь мифологического концепта или персонажа, минерала, места или географического региона, учёного или свойства элемента. Помимо этого название должно удовлетворять ещё ряду требований, чтобы максимально всех устроить и никого по возможности не оскорбить. В целом все эти требования строго выполняются, однако, взглянув на периодическую таблицу, можно с лёгкостью определить, какие элементы называли химики, а какие физики. За весь XVIII и XIX век ни Якоб Берцелиус, ни Хэмфри Дэви, ни Карл Мосандер, ни Анри Муассан не «подарили» свои фамилии ни одному открытому ими элементу, тогда как элементы с порядковыми номерами больше 100, открытые в XX и XXI веке, практически все «именные». Физики явно разучились шутить, как это они умели делать в прошлом.

В заключение отметим: у буквы «J» на самом деле был шанс прорваться в периодическую таблицу. Элемент под номером 113 мог получить символ Jp и именоваться японием, по предложению самих же японцев. Однако в ИЮПАК не согласились, и элемент в итоге стал нихонием по одному из названий Японии — Нихон. Как назовут ещё не открытые элементы в современную непростую эпоху, остаётся только гадать. И надеяться, что до переименования уже существующих элементов дело всё-таки не дойдёт.

Таблица менделеева подробное описание.

Если таблица Менделеева кажется вам сложной для понимания, вы не одиноки! Хотя бывает непросто понять ее принципы, умение работать с ней поможет при изучении естественных наук. Для начала изучите структуру таблицы и то, какую информацию можно узнать из нее о каждом химическом элементе. Затем можно приступить к изучению свойств каждого элемента. И наконец, с помощью таблицы Менделеева можно определить число нейтронов в атоме того или иного химического элемента.

Шаги

Часть 1

Структура таблицы

Таблица Менделеева, или периодическая система химических элементов, начинается в левом верхнем углу и заканчивается в конце последней строки таблицы (в нижнем правом углу). Элементы в таблице расположены слева направо в порядке возрастания их атомного номера. Атомный номер показывает, сколько протонов содержится в одном атоме. Кроме того, с увеличением атомного номера возрастает и атомная масса. Таким образом, по расположению того или иного элемента в таблице Менделеева можно определить его атомную массу.

Как видно, каждый следующий элемент содержит на один протон больше, чем предшествующий ему элемент. Это очевидно, если посмотреть на атомные номера. Атомные номера возрастают на один при движении слева направо. Поскольку элементы расположены по группам, некоторые ячейки таблицы остаются пустыми.
- Например, первая строка таблицы содержит водород, который имеет атомный номер 1, и гелий с атомным номером 2. Однако они расположены на противоположных краях, так как принадлежат к разным группам.
Узнайте о группах, которые включают в себя элементы со схожими физическими и химическими свойствами. Элементы каждой группы располагаются в соответствующей вертикальной колонке. Как правило, они обозначаются одним цветом, что помогает определить элементы со схожими физическими и химическими свойствами и предсказать их поведение. Все элементы той или иной группы имеют одинаковое число электронов на внешней оболочке.
- Водород можно отнести как к группе щелочных металлов, так и к группе галогенов. В некоторых таблицах его указывают в обеих группах.
- В большинстве случаев группы пронумерованы от 1 до 18, и номера ставятся вверху или внизу таблицы. Номера могут быть указаны римскими (например, IA) или арабскими (например,1A или 1) цифрами.
- При движении вдоль колонки сверху вниз говорят, что вы «просматриваете группу».
Узнайте, почему в таблице присутствуют пустые ячейки. Элементы упорядочены не только в соответствии с их атомным номером, но и по группам (элементы одной группы обладают схожими физическими и химическими свойствами). Благодаря этому можно легче понять, как ведет себя тот или иной элемент. Однако с ростом атомного номера не всегда находятся элементы, которые попадают в соответствующую группу, поэтому в таблице встречаются пустые ячейки.
- Например, первые 3 строки имеют пустые ячейки, поскольку переходные металлы встречаются лишь с атомного номера 21.
- Элементы с атомными номерами с 57 по 102 относятся к редкоземельным элементам, и обычно их выносят в отдельную подгруппу в нижнем правом углу таблицы.
Каждая строка таблицы представляет собой период. Все элементы одного периода имеют одинаковое число атомных орбиталей, на которых расположены электроны в атомах. Количество орбиталей соответствует номеру периода. Таблица содержит 7 строк, то есть 7 периодов.
- Например, атомы элементов первого периода имеют одну орбиталь, а атомы элементов седьмого периода – 7 орбиталей.
- Как правило, периоды обозначаются цифрами от 1 до 7 слева таблицы.
- При движении вдоль строки слева направо говорят, что вы «просматриваете период».
Научитесь различать металлы, металлоиды и неметаллы. Вы лучше будете понимать свойства того или иного элемента, если сможете определить, к какому типу он относится. Для удобства в большинстве таблиц металлы, металлоиды и неметаллы обозначаются разными цветами. Металлы находятся в левой, а неметаллы – в правой части таблицы. Металлоиды расположены между ними.
Часть 2
Обозначения элементов
1. Каждый элемент обозначается одной или двумя латинскими буквами. Как правило, символ элемента приведен крупными буквами в центре соответствующей ячейки. Символ представляет собой сокращенное название элемента, которое совпадает в большинстве языков. При проведении экспериментов и работе с химическими уравнениями обычно используются символы элементов, поэтому полезно помнить их.
  - Обычно символы элементов являются сокращением их латинского названия, хотя для некоторых, особенно недавно открытых элементов, они получены из общепринятого названия. К примеру, гелий обозначается символом He, что близко к общепринятому названию в большинстве языков. В то же время железо обозначается как Fe, что является сокращением его латинского названия.
2. Обратите внимание на полное название элемента, если оно приведено в таблице. Это «имя» элемента используется в обычных текстах. Например, «гелий» и «углерод» являются названиями элементов. Обычно, хотя и не всегда, полные названия элементов указываются под их химическим символом.
  - Иногда в таблице не указываются названия элементов и приводятся лишь их химические символы.
3. Найдите атомный номер. Обычно атомный номер элемента расположен вверху соответствующей ячейки, посередине или в углу. Он может также находиться под символом или названием элемента. Элементы имеют атомные номера от 1 до 118.
  - Атомный номер всегда является целым числом.
4. Помните о том, что атомный номер соответствует числу протонов в атоме. Все атомы того или иного элемента содержат одинаковое количество протонов. В отличие от электронов, количество протонов в атомах элемента остается постоянным. В противном случае получился бы другой химический элемент!
  - По атомному номеру элемента можно также определить количество электронов и нейтронов в атоме.
5. Обычно количество электронов равно числу протонов. Исключением является тот случай, когда атом ионизирован. Протоны имеют положительный, а электроны – отрицательный заряд. Поскольку атомы обычно нейтральны, они содержат одинаковое количество электронов и протонов. Тем не менее, атом может захватывать электроны или терять их, и в этом случае он ионизируется.
  - Ионы имеют электрический заряд. Если в ионе больше протонов, то он обладает положительным зарядом, и в этом случае после символа элемента ставится знак «плюс». Если ион содержит больше электронов, он имеет отрицательный заряд, что обозначается знаком «минус».
  - Знаки «плюс» и «минус» не ставятся, если атом не является ионом.

Как пользоваться таблицей Менделеева? Для непосвященного человека читать таблицу Менделеева – всё равно, что для гнома смотреть на древние руны эльфов. А таблица Менделеева может рассказать о мире очень многое.

Помимо того, что сослужит вам службу на экзамене, она еще и просто незаменима при решении огромного количества химических и физических задач. Но как ее читать? К счастью, сегодня этому искусству может научиться каждый. В этой статье расскажем, как понять таблицу Менделеева.

Периодическая система химических элементов (таблица Менделеева) – это классификация химических элементов, которая устанавливает зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра.

История создания Таблицы

Дмитрий Иванович Менделеев был не простым химиком, если кто-то так думает. Это был химик, физик, геолог, метролог, эколог, экономист, нефтяник, воздухоплаватель, приборостроитель и педагог. За свою жизнь ученый успел провести фундаментально много исследований в самых разных областях знаний. Например, широко распространено мнение, что именно Менделеев вычислил идеальную крепость водки – 40 градусов.

Не знаем, как Менделеев относился к водке, но точно известно, что его диссертация на тему «Рассуждение о соединении спирта с водой» не имела к водке никакого отношения и рассматривала концентрации спирта от 70 градусов. При всех заслугах ученого, открытие периодического закона химических элементов – одного их фундаментальных законов природы, принесло ему самую широкую известность.

Существует легенда, согласно которой периодическая система приснилась ученому, после чего ему осталось лишь доработать явившуюся идею. Но, если бы все было так просто.. Данная версия о создании таблицы Менделеева, по-видимому, не более чем легенда. На вопрос о том, как была открыта таблица, сам Дмитрий Иванович отвечал: «Я над ней, может быть, двадцать лет думал, а вы думаете: сидел и вдруг… готово»

В середине девятнадцатого века попытки упорядочить известные химические элементы (известно было 63 элемента) параллельно предпринимались несколькими учеными. Например, в 1862 году Александр Эмиль Шанкуртуа разместил элементы вдоль винтовой линии и отметил циклическое повторение химических свойств.

Химик и музыкант Джон Александр Ньюлендс предложил свой вариант периодической таблицы в 1866 году. Интересен тот факт, что в расположении элементов ученый пытался обнаружить некую мистическую музыкальную гармонию. В числе прочих попыток была и попытка Менделеева, которая увенчалась успехом.

В 1869 году была опубликована первая схема таблицы, а день 1 марта 1869 года считается днем открытия периодического закона. Суть открытия Менделеева состояла в том, что свойства элементов с ростом атомной массы изменяются не монотонно, а периодически.

Первый вариант таблицы содержал всего 63 элемента, но Менделеев предпринял ряд очень нестандартных решений. Так, он догадался оставлять в таблице место для еще неоткрытых элементов, а также изменил атомные массы некоторых элементов. Принципиальная правильность закона, выведенного Менделеевым, подтвердилась очень скоро, после открытия галлия, скандия и германия, существование которых было предсказано ученым.

Современный вид таблицы Менделеева

Ниже приведем саму таблицу

Сегодня для упорядочения элементов вместо атомного веса (атомной массы) используется понятие атомного числа (числа протонов в ядре). В таблице содержится 120 элементов, которые расположены слева направо в порядке возрастания атомного числа (числа протонов)

Столбцы таблицы представляют собой так называемые группы, а строки – периоды. В таблице 18 групп и 8 периодов.

Металлические свойства элементов при движении вдоль периода слева направо уменьшаются, а в обратном направлении – увеличиваются.
Размеры атомов при перемещении слева направо вдоль периодов уменьшаются.
При движении сверху вниз по группе увеличиваются восстановительные металлические свойства.
Окислительные и неметаллические свойства при движении вдоль периода слева направо увеличиваются.

Что мы узнаем об элементе по таблице? Для примера, возьмем третий элемент в таблице – литий, и рассмотрим его подробно.

Первым делом мы видим сам символ элемента и его название под ним. В верхнем левом углу находится атомный номер элемента, в порядке которого элемент расположен в таблице. Атомный номер, как уже было сказано, равен числу протонов в ядре. Число положительных протонов, как правило, равно числу отрицательных электронов в атоме (за исключением изотопов).

Атомная масса указана под атомным числом (в данном варианте таблицы). Если округлить атомную массу до ближайшего целого, мы получим так называемое массовое число. Разность массового числа и атомного числа дает количество нейтронов в ядре. Так, число нейтронов в ядре гелия равно двум, а у лития – четырем.

Вот и закончился наш курс “Таблица Менделеева для чайников”. В завершение, предлагаем вам посмотреть тематическое видео, и надеемся, что вопрос о том, как пользоваться периодической таблицей Менделеева, стал вам более понятен. Напоминаем, что изучать новый предмет всегда эффективнее не одному, а при помощи опытного наставника. Именно поэтому, никогда не стоит забывать о студенческом сервисе , который с радостью поделится с вами своими знаниями и опытом.

Нестандартное домашнее задание по химии. Составляем Таблицу Менделеева из нарисованных карточек.

Тема домашнего задания: нарисовать карточку отдельного химического элемента, присутствующего в живых организмах (биоген) с иллюстрацией его действия на живые организмы.

Класс – 8– 10 класс; сложность – высокая, межпредметная; время выполнения – 30-40 минут.

Тип задания – индивидуальное, а затем – в группе; способ проверки – сбор иллюстраций отдельных химических элементов формата А4, и составление из них общей таблицы Менделеева.

Учебники:

1) учебник химии 10 класс — О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, С.Ю. Пономарев, углубленный уровень (ГЛАВА 7. Биологически активные соединения, стр.300).

2) учебник химии 8 класс – О.С. Габриелян, (§ 5. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Знаки химических элементов, стр. 29).

3) учебник экологии 10 (11) класс – Е. А. Криксунов, В.В.Пасечник, (Глава 6. Окружающая среда и здоровье человека, 6.1. Химические загрязнения среды и здоровье человека, стр. 217).

4) учебник биологии 10-11 класс – Общая биология. Базовый уровень. Под ред. Беляева Д.К., Дымшица Г.М. (Глава 1. Химический состав клетки. § 1. Неорганические соединения, § 2. Биополимеры.).

Цели: освоениезнаний о биохимических процессах в живой клетке, геохимических процессах в природе, полученные школьниками самостоятельно и осмысленно, закреплённые рисунком, творческое рисование. Создание уникальных наглядных пособий для других учеников. Составление авторской уникальной «Таблицы Менделеева».

Пояснительная записка.

Суть домашнего задания в том, что ученики рисуют участие каждого химического элемента в геохимических процессах. А затем все рисунки объединяются в сводную “Таблицу Менделеева”, которую можно вывесить на стене в классе. Образуется некий наглядный продукт совместного творчества: “Экология в картинках”. В разных классах получаются разные “Таблицы Менделеева”, главное сохранить табличную форму и проследить, чтобы все рисунки были на листе формата А4. А также, чтобы в углу листа был проставлен химический знак того элемента, о котором нарисован сюжет. Вначале каждый ученик выбирает конкретный химический элемент для изучения. Затем самостоятельно, или с помощью учителя ищет информацию, выбирает нужную, придумывает сюжет рисунка, рисует и размещает свой рисунок на стене в ячейку умозрительной таблицы Менделеева для соответствующего химического элемента. Можно упростить/усложнить задачу, из всех химических элементов выбрав только наиболее распространенные на земле, или, наоборот – наименее распространенные. Можно выбрать только биогены (химические элементы, входящие в состав живых организмов) и рисовать учебные карточки с сюжетами о них. Можно выбрать макроэлементы живых клеток, а можно – только микроэлементы и т.д. В экологических справочниках сейчас можно найти много различной информации на эту тему.

Справочный материал: Биогенными называют химические элементы, постоянно присутствующие в живых организмах и играющие какую-либо биологическую роль: O, C, H, Ca, N, K, P, Mg, S, Cl, Na, Fe, I , Cu .

Виртуальная «Таблица Менделеева». Вместо бумажной таблицы на стене в классе, можно организовать виртуальную таблицу и общую работу в ней учеников. Для этого учитель готовит макет таблицы в Google -документах и открывает доступ ученикам. Рисовать ученики могут с помощью компьютерных программ, а могут загружать рисунки, выполненные карандашами и красками. Вот первоначальный макет такой таблицы, частично заполненный учениками.

Отдельные учебные карточки , с ученическими скетчами на тему воздействия конкретных химических элементов на живые организмы (формат А4 каждой карточки).

ПРИЛОЖЕНИЕ. Таблица химических элементов-биогенов, как справочный материал для рисования сюжетов учебных карточек.

Пороговые концентрации химических элементов в почвах (мг/кг) и возможные реакции организмов (по Ковальскому)
Химический элемент	Недостаток – нижняя пороговая концентрация	Норма	Избыток – верхняя пороговая концентрация
Кобальт	Меньше 2-7. Анемия, гипо- и авитоминоз В, эндемический зоб.	7-30	Более 30. Угнетение синтеза витамина В.
Медь	Меньше 6-13. Анемия, заболевания костной системы. Невызревание злаков, суховершинность плодовых деревьев.	13-60	Более 60. Поражение печени, анемия, желтуха.
Марганец	До 400. Заболевание костей, увеличение зоба.	400-3000	Более 3000. Заболевания костной системы.
Цинк	До 30. Карликовый рост растений и животных.	30-70	Более 70. Угнетение окислительных процессов, анемия
Молибден	До 1,5. Заболевания растений.	1,5-4	Более 4. Подагра у человека, молибденовый токсикоз у животных.
Бор	Меньше 3-6. Отмирание точек роста стеблей и корней растений.	6-30	Более 30. Боровые поносы (энтериты) у животных.
Стронций			Более 600. Уровская болезнь, рахит, ломкость костей.
Йод	Менее 2-5. Эндемический зоб у людей	5-40	Более 40. Ослабление синтеза йодистых соединений щитовидной железы.

Периодическая система химических элементов (таблица Менделеева) – это классификация химических элементов, которая устанавливает зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра.

История создания Таблицы

Современный вид таблицы Менделеева

Ниже приведем саму таблицу

Столбцы таблицы представляют собой так называемые группы, а строки – периоды. В таблице 18 групп и 8 периодов.

Металлические свойства элементов при движении вдоль периода слева направо уменьшаются, а в обратном направлении – увеличиваются.
Размеры атомов при перемещении слева направо вдоль периодов уменьшаются.
При движении сверху вниз по группе увеличиваются восстановительные металлические свойства.
Окислительные и неметаллические свойства при движении вдоль периода слева направо увеличиваются.

Вот и закончился наш курс “Таблица Менделеева для чайников”. В завершение, предлагаем вам посмотреть тематическое видео, и надеемся, что вопрос о том, как пользоваться периодической таблицей Менделеева, стал вам более понятен. Напоминаем, что изучать новый предмет всегда эффективнее не одному, а при помощи опытного наставника. Именно поэтому, никогда не стоит забывать о , который с радостью поделится с вами своими знаниями и опытом.

Химия – увлекательный, но сложный предмет. А если в школе еще и не было принадлежностей для проведения экспериментов, то можно сказать, что она и вовсе прошла мимо. Но есть то, в чём должен хотя бы минимально ориентироваться каждый человек. Это таблица Менделеева.

Для школьников выучить ее – настоящая пытка. Если они видят ее в снах, то только кошмарных. Так много элементов, у каждого свой номер… Но одна многодетная мать придумала занимательный способ, как выучить таблицу Менделеева . Он подойдет как для детей, так и для взрослых, и о нём тебе с радостью расскажет реакция «Так Просто!» .

Периодическая таблица химических элементов

Как показывает опыт матери четверых детей Карин Трипп, при правильном подходе возможно выучить всё. Чтобы приобщить к изучению химии даже маленьких детей, она решила превратить периодическую таблицу элементов в поле для морского боя.

Игра содержит четыре страницы с таблицей Менделеева – по две для каждого игрока. Каждому игроку на одной таблице необходимо нарисовать свои корабли, а на другой – обозначать точками свои выстрелы и подбитые корабли соперника.

Правила морского боя такие же, как в классической игре. Только для того, чтобы подстрелить кораблик соперника, нужно назвать не букву c цифрой, а соответствующий химический элемент.

Такая методика позволит детям не только усвоить названия химических элементов. Она способствует развитию памяти и логического мышления. Ведь дети будут анализировать порядковые номера и цвета.

Для того чтобы детям на первых порах было проще найти нужный элемент, ряды и столбцы следует пронумеровать цифрами. Но, по словам Карин, ее дети уже через несколько дней игры в «химический морской бой» стали прекрасно ориентироваться в таблице Менделеева. Они знали даже атомные массы и порядковые номера элементов.

Со временем правила игры можно усложнить. Например, размещать корабль только в пределах одного семейства химических элементов.

В эту игру с удовольствием играет даже восьмилетняя дочь изобретательной матери, которая еще не изучала химию в школе. Да и для взрослых это отличный способ занимательно провести время.

Все страницы таблицы Менделеева для игры в морской бой можно распечатать на обычном или цветном принтере и использовать неограниченное количество раз.

Улучшенная версия таблицы Менделеева

Как легко определять свойства элементов и их соединений

Не так уж часто удается написать заметку о том, что не просто войдет в школьные учебники будущего, а станет одной из базовых картинок-иллюстраций. Химики из Сколковского института науки и технологий Артем Оганов и Захед Алахъяри придумали и рассчитали, как расположить химические элементы в порядке постепенного изменения их химических свойств. Такая последовательность удобнее, чем таблица Менделеева, для предсказания твердости, стабильности, намагниченности и других свойств элементов и их соединений. О том, как было сделано и что значит это отрытые, “Коту” рассказал профессор Сколтеха Артем Оганов.

Артем Оганов – кристаллограф-теоретик, создатель ряда новых материалов, а главное, методов, которые позволяют открывать новые материалы. Решил считавшуюся нерешаемой задачу предсказания кристаллической структуры вещества на основе его химического состава. Создал программу USPEX, способную предсказывать устойчивые химические соединения по набору исходных элементов. Один из самых цитируемых в мире ученых.

Я хорошо помню, как мне пришло в голову решение этой задачи. Мы с семьей садились в самолет. У меня четверо детей, и все они расположились у меня на голове и прочих частях тела и к тому же продолжали непрерывно двигаться. Опытные родители знают, что сопротивляться этому бессмысленно, а беспокоиться неразумно. Поэтому мой мозг перестал метаться, анализируя внешние сигналы, и застыл, сфокусировавшись в одной точке. Точка эта оказалась на спинке впередистоящего кресла. Там-то и начал проступать основной график будущей работы. Я вдруг увидел, что элементы таблицы Менделеева не размазаны равномерно в пространстве своих свойств, а, как звезды в Галактике, расположены более-менее на плоскости.

Эта проблема волновала меня последние 15 лет. В 1984 году британский физик Дэвид Петтифор опубликовал работу, в которой ввел понятие менделеевских чисел, – с их помощью он сгруппировал элементы в порядке изменения их химических свойств. В таблице Менделеева свойства элементов меняются скачками. Так, после самого химически активного неметалла фтора идет инертный неон, а сразу за ним – активнейший металл натрий. Можно ли найти вариант, при котором рядом бы стояли похожие по свойствам элементы?

Петтифор предложил решение – выстроил элементы в некоторой последовательности, приписав им некие числа Менделеева. Но как приписал, не объяснил. И тем более не объяснил, какой у них физический смысл. Эти числа не расчет, а произвол, хотя и основанный на наблюдениях за свойствами бинарных соединений – веществ, состоящих из двух разных атомов. Скажем, если NaCl и KCl похожи, то и натрий с калием должны стоять рядом. Все это время ученые модифицировали и улучшали менделеевские числа, но что это такое, так никто и не объяснил.

У химических элементов есть разные характеристики, которые влияют на их свойства. Прежде всего размер атома (его радиус), валентность, поляризуемость*, электроотрицательность**. Но валентность – параметр непостоянный, у разных элементов могут быть разные валентности, а мы неоднократно открывали химические соединения, которые с точки зрения привычных представлений о валентности не могли бы существовать. Но существуют. Поляризуемость очень сильно коррелирует с электроотрицательностью.

*Поляризуемость – способность атома или молекулы становиться электрически полярными во внешнем электромагнитном поле. Поляризуемость показывает, насколько легко может возникнуть заряженная частица (ион) или новая химическая связь.

**Электроотрицательность – способность атома оттягивать электроны других атомов в химических соединениях. Самая высокая степень электроотрицательности у галогенов и сильных окислителей (F, O, N, Cl), низкая – у активных металлов (Li, Na, K).

Получается, что для определения фундаментальных свойств атомов можно использовать только атомный радиус и электроотрицательность. И если по оси Х – радиус, а по оси Y – электроотрицательность, мы получаем плоскость, на которой сильно вытянутым облаком располагаются элементы. Внутри этого облака, воспользовавшись несложным математическим приемом, можно провести линию, вдоль которой элементы встанут в порядке максимально плавного изменения свойств.

Так мы открыли физический и химический смысл менделеевских чисел: это наилучшее представление всех химических свойств атома одним числом. Но мы предложили не только объяснение, но и улучшенную версию чисел Менделеева, в которой нет места субъективности – только расчеты на основе фундаментальных характеристик атомов. Мы назвали это “Универсальной последовательностью элементов”, по-английски Universal Sequence Of Elements, сокращенно USE. И действительно, наша последовательность удобна в применении: она предсказывает свойства химических соединений лучше, чем петтифоровские менделеевские числа и их позднейшие модификации.

Если расположить элементы на осях, то на плоскости будут бинарные соединения – молекулы и кристаллы, состоящие из двух типов атомов. Мы обнаружили, что на этом поле – его можно назвать химическим пространством – возникают области соединений с близкими свойствами, например твердостью кристаллов, магнетизмом, энергией связи. Известно, например, что алмаз, состоящий только из углерода, – самый твердый из кристаллов. А как искать другие твердые вещества? По соседству с алмазом в его химическом пространстве.

Улучшенные менделеевские числа помогут находить новые соединения с полезными свойствами и смогут прояснить некоторые вопросы, связанные с привычной таблицей Менделеева. Например, уже сейчас можно ставить точку в споре, где должен находиться водород: над литием или над фтором. Согласно менделеевским числам, водород ближе к галогенам, чем к щелочным металлам.

Ссылка: Zahed Allahyari and Artem R. Oganov, Nonempirical Definition of the Mendeleev Numbers: Organizing the Chemical Space: J. Phys. Chem. C 2020, 124, 43, 23867-23878.

Актиний – (Ac) – Химические свойства, воздействие на здоровье и окружающую среду

Актиний

Актиний – это серебристый радиоактивный металлический элемент. Актиний светится в темноте из-за своей высокой радиоактивности синим светом.

Актиний был открыт в 1899 году французским химиком Андре-Луи Дебьерном, который отделил его от урановой обманки. Фридрих Отто Гизель независимо открыл актиний в 1902 году.Химическое поведение актиния сходно с поведением редкоземельного лантана.

Слово «актиний» происходит от греческого «актис», «актинос», что означает луч или луч.

Приложения

Он примерно в 150 раз радиоактивнее радия, что делает его ценным источником нейтронов. В остальном он не имеет значительного промышленного применения.

Актиний-225 используется в медицине для производства Bi-213 в многоразовом генераторе или может использоваться отдельно в качестве агента для радиоиммунотерапии.

Актиний в окружающей среде

Он обнаружен только в следовых количествах в урановых рудах в виде 227-Ac, альфа- и бета-эмиттера с периодом полураспада 21,773 года. Одна тонна урановой руды содержит около десятой грамма актиния. Актиний содержится в следовых количествах в урановой руде, но чаще всего его получают в миллиграммах путем нейтронного облучения 226-Ra в ядерном реакторе. Металлический актиний был получен восстановлением фторида актиния парами лития при температуре от 1100 до 1300 ° C.

Актиний, встречающийся в природе, состоит из 1 радиоактивного изотопа; наиболее распространенным является 227-Ас (100% естественное содержание). Было охарактеризовано 27 радиоизотопов, наиболее стабильным из которых является 227-Ас с периодом полураспада 21,773 года, 225-Ас с периодом полураспада 10 дней и 226-Ас с периодом полураспада 29,37 часа. Все оставшиеся радиоактивные изотопы имеют период полураспада менее 10 часов, а у большинства из них период полураспада составляет менее 1 минуты.Этот элемент также имеет 2 мета-состояния.

Очищенный актиний-227 приходит в равновесие со своими продуктами распада в конце 185 дней, а затем распадается в соответствии со своим периодом полураспада 21,773 года.

Изотопы актиния имеют атомный вес от 206 а.е.м. (206-актиний) до 234 а.е.м. (234-актиний).

Актиний-227 чрезвычайно радиоактивен, и с точки зрения его способности оказывать радиационно-индуцированное воздействие на здоровье актиний-227 примерно так же опасен, как плутоний.Проглатывание даже небольшого количества актиния-227 представляет серьезную опасность для здоровья.

Самая большая угроза радиоактивности для жизни, как мы знаем, – это повреждение генофонда, генетической структуры всех живых существ. Генетический ущерб от радиационного воздействия накапливается в течение жизни и поколений.

Даже низкие дозы являются канцерогенными после длительного воздействия. Нынешнее поколение, живущее в матке, и все последующие могут страдать от рака, иммунной системы, лейкемии, выкидышей, мертворождений, уродств и проблем с фертильностью.Хотя многие из этих проблем со здоровьем растут, люди не могут доказать, что причиной является увеличение «фоновой» радиации или конкретное облучение. Только эпидемиологические данные приемлемы с научной точки зрения для определения причины. Возможно, самым экстремальным результатом со временем будет просто полное прекращение способности к воспроизводству. Радиация – известная причина бесплодия.

Развитие ядерных технологий сопровождалось значительными, а также незначительными выбросами радиоактивности в атмосферу, почву, океаны, моря и грунтовые воды, проявляющиеся во всем мире в виде животных, овощей и инертное вещество.Радиация пересекает виды и концентрируется по пищевой цепочке, подвергая других животных и людей своим разрушительным воздействиям.

Актиний-227 чрезвычайно радиоактивен. Радиоактивность повреждает генофонд не только людей, но и всех живых существ, вызывая рак, повреждение иммунной системы, лейкемию, выкидыши, мертворождения, уродства и проблемы с фертильностью. Более того, генетический ущерб от радиационного воздействия накапливается в течение жизни и поколений.

Источники таблицы Менделеева.

Вернемся к периодической таблице элементов .

Какой буквы нет в таблице Менделеева?

Буквы J и Q не встречаются в периодической таблице.

Буквы «J» и «Q» – единственные две буквы, которых нет в периодической таблице. Эти буквы не встречаются ни в символах элементов, ни в именах элементов. Однако вы могли найти обе буквы в периодической таблице в прошлом и все еще можете найти их в некоторых таблицах.

Буква J в Периодической таблице

Буква J была символом элемента для йода в периодической таблице Менделеева 1871 года.

Вы не найдете букву «J» в периодической таблице элементов ИЮПАК. Однако J был символом элемента йод или йода в периодической таблице Менделеева. В некоторых странах (например, Норвегия, Польша, Швеция, Сербия, Хорватия) элемент йод известен под названием йод, хотя международный символ элемента – I. Немецкое слово для йода – йод или йод (существительные всегда пишутся с заглавной буквы. на немецком).Эффект Джод-Базедоу получил свое название от элемента Джод и имени врача, который первым описал синдром. Эффект Йода-Базедова – это гипотиреоз, возникающий в результате введения йодида или йода.

Многие люди думали, что открытие 113-го элемента японской командой RIKEN приведет к названию элемента, начинающемуся с буквы J. Но исследователи использовали название nihonium с символом Nh, в честь японского названия своей страны, Nihon. koku .

Буква Q в Периодической таблице

Буква «Q» не встречается ни в одном официальном названии элемента.Однако это было временное или замещающее имя для элемента 114. После официального открытия элемент 114 был назван флеровием. Его замещающим названием было ununquadrium, что означает «один, один, четыре». Расширенная периодическая таблица, которая включает неоткрытые элементы, по-прежнему включает букву Q. Имя-заполнитель для элемента 124 – unbiquadium с символом элемента Ubq.

Правила ИЮПАК для временных имен

Временные имена ИЮПАК описывают неоткрытые элементы по их атомным номерам.Единственный способ, при котором элемент получит букву «J» в своем имени, – это если первооткрыватель выберет букву, но буква «Q» встречается в любом временном имени, содержащем число четыре:

Цифра	Корень	S символ
0	ноль	n
1	un	u
2	bi		3 t
4	quad	q
5	pent	p
6	hex	h
7	окт	o
9	enn	e
Суффикс	-ium	нет

IUPAC временное название правила

Литература

Эль-Ширбины, А.М .; Ставру, С.С .; Дет ал. (Ноябрь 1997 г.). «Синдром Йода-Базедова после перорального приема йода и радиоактивного йода-антител». J. Nucl. Мед . 38 (11): 1816–7.
Менделеев Дмитрий. (1871). Журнал Русское Физико-Химическое Общество 3, 25; Немецкая версия: «Die periodische Gesetzmässigkeit der chemischen Elemente». Annalen der Chemie und Pharmacie. Дополнение 8, 133-229.
Менделеев, Дмитрий (1889). «Периодический закон химических элементов.” Журнал химического общества (Лондон) 55, 634-656.

Связанные сообщения

Химические элементы, отсортированные по названию в алфавитном порядке

Вы можете щелкнуть заголовок столбца, чтобы отсортировать таблицу по этому столбцу. Щелкните символ элемента, чтобы получить подробные сведения об элементе.

Ar 9006 Барий 9006 9006 Барий 9001 Углерод

1

11 9000

1 67

11 9000 4 9000ov4 9000ov4 9000ov4 Ni 901

6

901

Rh

Rg 9 0170 Rb Ag 901 901 901 9 0011

Атомный номер	Обозначение элемента	Имя элемента
89	Ac	Актиний
13	Al	Алюминий
95	Am	Америций 9000ony6
51
51		Аргон
33	As	Мышьяк
85	At	Астатин
56	Ba
56	Ba			Барий
4	Be	Бериллий
83	Bi	Висмут
107	Bh	Bohrium
5
B	Бром
48	Cd	Cadmiu м
55	Cs	Цезий
20	Ca	Кальций
98	Cf	Калифорний

Ce	Церий
17	Cl	Хлор
24	Cr	Хром
27	Cobal0006	Cobal0006
29	Cu	Медь
96	Cm	Curium
110	Ds	Darmstadtium
Darmstadtium
Dy	Диспрозий
99	Es	Эйнштейний
68	Er	Эрбий
63	Eu	Европий
100	Fm	114			Fm			9	F	Фтор
87	Fr	Франций
64	Gd	Гадолиний
31		Ge		Германий
79	Au	Золото
72	Hf	Гафний
108	Hs	Гелий	Гелий	Ho	Гольмий
1900 06	H	Водород
49	In	Индий
53	I	Йод
77	Ir		261170	Iridium Fe
36	Kr	Криптон
57	La	Лантан
103	Lr	1 6 11	Lawrencium	Li	Литий
116	Lv	Ливерморий
71	Lu	Лютеций
12	Mg		Mg		Mg
109	млн тонн	Мейтнерий
101	Md	Менделевий
80	Hg	Ртуть
42	Mo	Молибден
115
115
115	Неодим
10	Ne	Неон
93	Np	Нептуний
28	Ni			Никель	41	Nb	Ниобий
7	N	Азот
102	№	Нобелий
118
118
118
Осмий
8	O	Кислород
46	Pd	Палладий
15	P	Фосфор
78	Pt	Платина
Платина
Po	Полоний
19	K	Калий
59	Pr	Празеодимий
61	Pmmethium 97010006 970970 9706 970970 Proact
88	Ra	Радий
86	Rn	Радон
75	Re	Рений
45	Рентген
37	Рубидий
44	Ru	Рутений
104	Rf	Резерфорд
62		Sm	Sm
106	Sg	Сиборгий
34	Se	Селен
14	Si	Кремний
11 9000	47 9000	47 9000 Ag Na	Натрий
38	Sr	Стронций
16	S	Сера
73	Ta			Тантал
52	Te	Теллур
117	Ts	Tennessine
65	Tb	Тербий
81	Tl	Таллий
90
90
90	Тулий
50	Sn	Олово
22	Ti	Титан
74	W	Вольфрам	23	V	Ванадий
54	Xe	Ксенон
70	Yb	Иттербий	Yb	Ytterbium	Yb	Ytterbium
39
39	Цинк
40	Zr	Цирконий

Библиография:

«Периодическая таблица элементов.” IUPAC . 19 декабря 2016 г. .

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.

Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

В вашем браузере отключены файлы cookie.Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, используйте кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie.Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.

Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файлах cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

Периодическая таблица элементов по WebElements

223,02

Франций

226,03

Радий

103

262,11

Лоуренсий

104

267.12

Резерфордий

105

270,13

Дубний

106

269,13

Сиборгий

107

270,13

Бориум

108

269.13

Калий

109

278,16

Мейтнерий

110

281,17

Дармштадтиум

111

281,17

Рентген

112

285.18

Copernicium

113

286,18

Нихоний

114

289,19

Флеровий

115

289,20

Московий

116

293.20

Ливерморий

117

293,21

Tennessine

118

294,21

Оганессон

** Актиноиды

227,03

Актиний

232.04

торий

231,04

Протактиний

238,03

Уран

237,05

Нептуний

244,06

Плутоний

243.06

Америций

247,07

Кюрий

247.07

Берклий

251,08

Калифорний

252,08

Эйнштейний

100

257.10

Фермий

101

258,10

Менделевий

102

259,10

Нобелий

150 лет со дня открытия

Были представлены и обсуждены данные о формулировке Периодического закона и некоторых графических вариантах его интерпретации, предложенных в разное время за 150 лет с момента открытия этого закона. .Было заявлено, что, несмотря на наличие очень значительного (несколько сотен) количества этих вариантов, только две табличные версии Периодической таблицы химических элементов, а именно так называемая «короткопериодическая», предложенная Дмитрием Менделеевым, и так называемый «долгопериодический», предложенный Альфредом Вернером (который был своевременно рекомендован Международным союзом чистой и прикладной химии), получил практическое применение. Предложена модификация указанных табличных вариантов, направленная на преодоление их недостатков.Возникает вопрос о существовании верхней границы Периодической системы и вероятных перспективах получения сверхтяжелых элементов с ядерным зарядом Z > 110, в частности новой их категории – 5 г -элементов. также обсуждались.

Список литературы

Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. Москва, Мир, 1989. Искать в Google Scholar

Чтркинский Ю. S. Элемент №… последний. Chem. Жизнь 1973 , 9 , 2–6.Искать в Google Scholar

Дмитриев, С. Н .; Оганесян, Ю. Ц. Сверхтяжелые элементы периодической таблицы Д. И. Менделеева. XX Менделеевский съезд по общей и прикладной химии (Екатеринбург, 26–30 сентября). Пятитомная книга. Vol. 1: Тезисы. Екатеринбург: УрО РАН, Фундаментальные проблемы химической науки, 2016; Vol. 1, стр. 15. Искать в Google Scholar

Eskola, K .; Eskola, P .; Нурмия, М .; Гиорсо, А. Исследования изопоп лоуренсия с массовыми числами от 255 до 260. Phys. Rev. C 1971 , 4 , 632–641.10.1103 / PhysRevC.4.632 Поиск в Google Scholar

Greenwood, N.G .; Эрншоу, А. Химия элементов. Pergamon Press: Оксфорд, 1984, стр. 1542. Искать в Google Scholar

Grumann, J .; Mosel, U .; Финк, Б .; Грейнер, В. Исследование стабильности сверхтяжелых ядер вокруг Z = 114 и Z = 164. З. Физика . 1969 , 228 , 371–386. (на немецком языке) .10.1007 / BF01406719 Искать в Google Scholar

Гусева, Л.I. Трансактинидные сверхтяжелые элементы: изоляция и химические свойства в растворе. Русс. Chem. Версия . 2005 , 74 , 443–459.10.1070 / RC2005v074n05ABEH001178 Поиск в Google Scholar

Hamilton, H .; Hofman, S .; Оганесян Ю. Т. Поиск сверхтяжелых ядер. Ann. Преподобный Nucl. Часть. Sci . 2013 , 63 , 383−405.10.1146 / annurev-nucl-102912-144535 Искать в Google Scholar

http://atom21.ru/4ast1.htm. С 17.04.2019.Ищите в Google Scholar

http://chemlib.ru/books/item/f00/s00/z0000034/st010.shtml. С 17.04.2019. Искать в Google Scholar

http://int-46.ucoz.ru/Janets-Spiral-Periodic-Table-499×448.png. С 17.04.2019. Ищите в Google Scholar

http://vbvvbv.narod.ru/Mendeleev170/g3/index.htm. С 17.04.2019. Ищите в Google Scholar

http://www.apxu.ru/article/plapla/bibb/blago/ictoria_otkrytia_blagorodnyh_gazov.htm. С 17.04.2019. Искать в Google Scholar

http: // www.sciteclibrary.ru/texsts/rus/stat/st5422.htm. С 17.04.01. Ищите в Google Scholar

http://www.trinitas.ru/rus/doc/0232/009a/02321073.htm. С 17.04.2019. Ищите в Google Scholar

https://bureau.ru/content/images/dd/original/1427110429-pfractal-1.gif. С 17.04.2019. Ищите в Google Scholar

https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Alternative_circular_periodic_table.png. С 17.04.2019. Ищите в Google Scholar

https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Periodic_system_Pyramid_format.svg. С 17.04.2019. Искать в Google Scholar

https://design.artgorbunov.ru/ekzoticheskie-variant-periodicheskoy-tablitsy-mendeleeva/. С 17.04.2019. Ищите в Google Scholar

https://en.wikipedia.org/wiki/Alternative_periodic_tables. С 17.04.2019. Ищите в Google Scholar

https://en.wikipedia.org/wiki/Nobelium. С 17.04.2019. Ищите в Google Scholar

https://en.wikipedia.org/wiki/Periodic_table. С 17.04.2019. Искать в Google Scholar

https: // golos.io / ru – химия / @ boltyn / на-вкус-и-цвет-таблицы-д-и-менделеева-бывают-разные. С 17.04.2019. Выполните поиск в Google Scholar

https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. С 17.04.2019. Ищите в Google Scholar

https://lenta.ru/news/2009/10/07/mendeleev/. С 17.04.2019. Ищите в Google Scholar

https://oko-planet.su/science/sciencenews/441763-otkrytie-dlinoyu-200-let.html. С 17.04.2019. Ищите в Google Scholar

https://studfiles.net/preview/59/page:11/.С 17.04.2019. Ищите в Google Scholar

https://www.britannica.com/science/periodic-table-of-the-elements. С 17.04.2019. Найдите в Google Scholar

https://www.meta-synthesis.com/webbook/35_pt/pt_database.php?PT_id=37. С 17.04.2019. Искать в Google Scholar

Hulet, E.K .; Lougheed, R.W .; Wild, J. F .; Landrum, J. H .; Стивенсон, П. С .; Ghiorso, A .; Nitschke, J.M .; Отто, Р. Дж .; Моррисси, Д. Дж .; Baisden, P.A .; Gavin, B. F .; Ли, Д .; Silva, R.J .; Фаулер, М.М .; Сиборг, Г. Т. Поиск сверхтяжелых элементов при бомбардировке ²⁴⁸ Cm с ⁴⁸ Ca. Phys. Rev. Lett . 1977 , 39 , 385–388.10.1103 / PhysRevLett.39.385 Искать в Google Scholar

Karola, P. J .; Barber, R.C .; Шерилл, В. М .; Vardaci, E .; Ямазаки, Т. Открытие элементов с атомными номерами Z = 113, 115 и 117 (Технический отчет IUPAC). Pure Appl. Chem . 2016a , 88 , 139–153.10.1515 / pac-2015-0502 Искать в Google Scholar

Karola, P. J .; Barber, R.C .; Шерилл, В. М .; Vardaci, E .; Ямазаки, Т. Открытие элементов с атомными номерами Z = 118 (Технический отчет ИЮПАК). Pure Appl. Chem. 2016b , 88 , N155–160.10.1515 / pac-2015-0501 Искать в Google Scholar

Киселев Ю. М .; Третьяков, Ю. D. Проблема стабилизации степени окисления и некоторые закономерности периодической системы элементов. Русс.Chem. Версия . 1999 , 68 , 365–379.10.1070 / RC1999v068n05ABEH000496 Искать в Google Scholar

Клечковский В.М. ( n + l ) -группы в последовательном заполнении электронных конфигураций атомов. Докл. Акад. Sci. СССР . 1951 , 80 , 603–606. Искать в Google Scholar

Клечковский В.М. ( n + l ) -группы терминов в спектрах щелочных элементов. Докл. Акад. Sci. СССР . 1952 , 86 , 691–694. (на русск. яз.). Искать в Google Scholar

Клечковский В.М. К вопросу о последовательности слагаемых в спектрах многоэлектронных атомов. J. Exp. Теор. Phys . 1953 , 25 , 179–187. (на русск. яз.). Искать в Google Scholar

Клечковский В.М. Распределение атомных электронов и правило последовательного заполнения ( n + l ) -групп. Москва, Атомиздат, 1968, с.290–292. (на русск. яз.). Искать в Google Scholar

Mazurs, E.G. Графические представления периодической системы за сто лет, 2-е издание; Алабама, 1974, стр. 224. Искать в Google Scholar

Менделеев Д. И. Соотношение свойств с атомным весом элементов. J. Russ. Chem. Soc . 1869a , 1 , 60–67. (на русск. яз.). Искать в Google Scholar

Менделеев Д. И. Основы химии. Санкт-Петербург, 1869б, т. 1, стр.8. с. Искать в Google Scholar

Mendelejeff, D. Ueber die Beziehungen der Eigenschaftenzu den Atomgewichten der Elemente. Zeitschriftfür Chem. 1869 , 5 , 405–406. (на немецком). Искать в Google Scholar

Meyer, L. Die moderernen Theorien der Chemie und ihre Bedeutung fur die Chemische Statik. Бреслау, Марушке и Берендт, 1864 , стр. 137. (на немецком языке). Искать в Google Scholar

Meyer, L. Die Natur der chemischen Elemente als Function ihrer Atomgewichte. Ann. Chem. Pharm. Дополнение . 1870 , VII , 354–364. (на немецком). Искать в Google Scholar

Михайлов О.В. О возможной модификации «длиннопериодической» версии Д.И. Система химических элементов Менделеева. Междунар. J. Basic и Appl. Res. 2015 , 10 , 792–797. Искать в Google Scholar

Михайлов О.В. Альтернативные варианты Периодической системы химических элементов в учебном процессе. Высокий.Educ. Русь . 2016 , 5 , 156–160. Искать в Google Scholar

Миттова И.Я .; Самойлов А.М. История химии с древнейших времен до конца ХХ века. В двух томах. Москва, «Интеллект», 2012, Т. 2, стр. 120–174. (на русск. яз.). Искать в Google Scholar

Morita, K. Исследование SHE в RIKEN / CARIS. Nucl. Phys. A 2015 , 944 , 30–61.10.1016 / j.nuclphysa.2015.10.007 Искать в Google Scholar

Münzenberg, G.От бориума до копернициума и не только. Исследования SHIP в SHIP. Nucl. Phys. A 2015 , 944 , 5–29.10.1016 / j.nuclphysa.2015.06.008 Поиск в Google Scholar

Newlands, J. A. R. О связи между эквивалентами. Chem. Новости . 1863 , 7 , 70–86. Искать в Google Scholar

Ньюлендс, Дж. А. Р. О законе октав. Chem. Новости . 1865 , 12 , 83–84. Искать в Google Scholar

Никонов М.V .; Мясоедов Б.Ф. Окисление Pu (VI) озоном и стабильность продуктов окисления Pu (VII) и Pu (VIII) в концентрированных щелочных растворах. Радиохимия 2010 , 52 , 17–21.10.1134 / S1066362210010042 Поиск в Google Scholar

Nilsson, S. G .; Tsang, C.F .; Собичевский, А .; Szymanski, Z .; Wycech, S .; Gustafson, C .; Lamm, I.-L .; Moller, P .; Нильссон, Б. О структуре ядра и устойчивости тяжелых и сверхтяжелых элементов. Nucl. Phys . A 1969 , 131 , 1–66.10.1016 / 0375-9474 (69)-4 Искать в Google Scholar

Оганесян Ю. Синтез наиболее тяжелых элементов в ⁴⁸ Са-индуцированных реакциях. Radiochim. Acta 2011 , 99 , 429–439.10.1524 / ract.2011.1860 Искать в Google Scholar

Оганесян Ю. Ц .; Дмитриев С. Н. Сверхтяжелые элементы в Периодической таблице Д. И. Менделеева. Русс. Chem. Версия . 2009 , 78 , 1077–1087.10.1070 / RC2009v078n12ABEH004096 Искать в Google Scholar

Оганесян, Ю.Ц .; Утёнков В.К. Исследование сверхтяжелых элементов. Rep. Prog. Phys . 2015 , 78 , 036301.10.1088 / 0034-4885 / 78/3/03630125746203 Искать в Google Scholar

Оганесян Ю. Ц .; Утёнков, В.К .; Лобанов, Ю. V .; Абдуллин, Ф. Ш .; Поляков, А. Н .; Широковский, И. В .; Цыганов, Ю. S .; Гулбекян, Г. Г .; Богомолов, С.Л .; Gikal, B.N .; Мезенцев, А. Н .; Илиев, С .; Субботин, В.ГРАММ.; Сухов, А. М .; Букланов, Г. В .; Суботич, К .; Itkis, M. G .; Муди, К. Дж .; Wild, J. F .; Stoyer, N.J .; Стойер, М. А .; Lougheed, R. W. Синтез сверхтяжелых ядер в реакции ⁴⁸ Ca + ²⁴⁴ Pu. Phys. Rev. Lett . 1999 , 83 , 3154–3157.10.1103 / PhysRevLett.83.3154 Искать в Google Scholar

Саркисов Ю. С. К определению предельного количества химических элементов. Её. Томский унив. . ( Chem. ) 2017 , 9 , 83–89.Искать в Google Scholar

Шадель М. Химия сверхтяжелых элементов. KluwerAcad. Издательство: Нидерланды, 2003, с. 318. Искать в Google Scholar

Сиборг, Г. Т. Трансурановые элементы. Наука 1946 , 104 , 379–386.10.1126 / science.104.2704.379 Искать в Google Scholar

Сиборг, Г. Т. Плутоний: элемент жестокости. Химия 1964 , 37 , 12–17. Искать в Google Scholar

Sobiczewski, A.; Гареев, Ф. А .; Калинкин Б.Н. Замкнутые оболочки при Z> 82 и N> 126 в диффузной потенциальной яме. Phys. Lett . 1966 , 22 , 500–502.10.1016 / 0031-9163 (66)-1 Искать в Google Scholar

Sobiczewski, A .; Поморский, К. Описание структуры и свойств сверхтяжелых ядер. Прог. Часть. Nucl. Phys. 2007 , 58 , 292–349.10.1016 / j.ppnp.2006.05.001 Искать в Google Scholar

Звара И. Неорганическая радиохимия тяжелых элементов.Springer-Verlag: Берлин, 2008, с. 225. Поиск в Google Scholar

Новый порядок элементов может помочь найти материалы с многообещающими свойствами | Research

Периодическая таблица Менделеева может быть самым знаковым способом упорядочения элементов, но не обязательно самым полезным. Элементы могут располагаться бок о бок, которые имеют небольшое химическое сходство, и даже столбцы не всегда отражают самое близкое сходство – например, углерод и свинец. Два московских ученых предлагают новый способ расположения элементов в единой линейной последовательности с наименьшим изменением свойств между каждой последовательной парой.¹ Используя эту схему, они говорят, что можно будет предсказать, какие простые соединения будут иметь аналогичные характеристики, что поможет идентифицировать новые материалы-кандидаты с такими полезными свойствами, как твердость или магнитные свойства.

Такой порядок не нов. В 1984 году химик-теоретик Дэвид Петтифор из Имперского колледжа в Лондоне использовал эмпирические данные для простых бинарных соединений, чтобы вывести шкалу для элементов. ² Последовательная позиция в последовательности называется числом Менделеева элемента (MN).На двумерном графике с MN на каждой оси химическое пространство бинарных соединений организовано в области, в которых соединения имеют общие свойства.

С тех пор было предложено несколько других схем, которые определяют ранжирование типа MN на основе, например, количества валентных электронов ³ или кристаллических структур. ⁴ Эти подходы, однако, основываются на эмпирических определениях и, следовательно, зависят от того, какие данные доступны и в каких условиях они были измерены.Захед Аллахьяри и Артем Оганов из Сколковского института науки и технологий в Москве говорят, что было бы лучше определять MN в терминах фундаментальных свойств элементов, которые затем можно будет вычислить для всех элементов при любых условиях.

«Все предыдущие схемы MN были эмпирическими», – говорит Оганов, и поэтому стали менее надежными для данных за пределами набора, используемого для их расчета. «Наш MN не является эмпирическим и должен одинаково хорошо работать с любыми данными».

Полезный указатель

По словам двух исследователей, наиболее важными химическими свойствами элемента являются атомный радиус, валентность, электроотрицательность и поляризуемость.Однако последние два фактора сильно коррелированы, поэтому достаточно одного. И поскольку валентность данного элемента иногда может меняться, это неоднозначно. Они выбирают MN, основываясь исключительно на радиусе ( R ) и электроотрицательности (χ), как указано в шкале, введенной Линусом Полингом. Атомный радиус элемента также может варьироваться в разных соединениях, но для своих значений R Аллахьяри и Оганов используют половину межатомного расстояния в простой кубической структуре элемента.Эти две величины также слабо коррелированы, что дает линейную регрессию. Исследователи определяют свой MN, который они называют индексом универсальной последовательности элементов (Использование), исходя из порядка, в котором элементы на графике χ против R проецируются на линию регрессии.

Чтобы оценить, насколько хорошо их определение работает по сравнению с предыдущими измерениями типа MN, они собрали информацию о кристаллической структуре для 1591 бинарных соединений и для 80 чистых элементов, а также информацию об их энтальпии, энергии атомизации, твердости и намагниченности.Материалы со сравнимыми характеристиками будут образовывать кластеры или островки в двумерном пространстве бинарных соединений для каждого из этих свойств. Чтобы найти новые материалы, которые могли бы вести себя так же, как известные, тогда было бы достаточно исследовать другие в пределах того же острова.

«Эти кластеры указывают на химический состав, который стоит изучить», – говорит Оганов. «Вы можете разработать вычислительную стратегию, которая сначала обнаруживает кластеры, а затем увеличивает их масштаб, чтобы найти лучший материал.’Чем эффективнее определение MN, тем меньше количество островов. Чтобы оценить это, Аллахьяри и Оганов используют алгоритм обнаружения кластеров. Они пришли к выводу, что показатели использования в этом отношении эффективны по сравнению с другими для каждого из этих свойств соединения и являются лучшими в целом.

Исследование химического космоса

Сантьяго Альварес, химик-неорганик из Университета Барселоны в Испании, говорит, что подобные подходы «могут быть полезны для открытия материалов, потому что они значительно сокращают часть химического пространства, которое необходимо исследовать».Он предупреждает, что нынешнее ограничение на бинарные соединения является серьезным ограничением. Но Оганов говорит, что этот подход также будет работать для троичных или более сложных систем, хотя полученные пространства будут многомерными, и поэтому будет трудно визуализировать результаты.

Всегда существует риск того, что объединение всех соответствующих химических характеристик элемента в одно число приведет к потере некоторой информации, говорит Гильермо Рестрепо из Института математических наук Макса Планка в Лейпциге, Германия, который исследовал другие схемы классификации элементов. .Но периодическая таблица Менделеева также предусматривает такое ранжирование по атомным номерам, говорит он, и это, конечно же, не идеально.

Но Рестрепо говорит, что еще неизвестно, какая схема заказа – если таковая имеется – лучше всего использовать. Может случиться так, что простая линейная последовательность, которая назначает каждому элементу только двух соседей, упустит некоторые интересные отношения. «Элемент может быть наиболее похож на несколько элементов, или несколько элементов могут быть похожи на один элемент», – говорит Рестрепо.

Этот подход может также помочь разрешить давние споры о структуре самой таблицы Менделеева – например, о том, куда поместить водород.

Формы периодической таблицы

Названия химических элементов

Названия химических элементов

Таблицу Менделеева хотят расширить до 173 элементов

история открытия, интересные факты и байки – Москва 24, 24.10.2012

Непростые названия простых элементов, или История о том, почему химики «не любят» букву J

Таблица менделеева подробное описание.

Шаги

История создания Таблицы

Современный вид таблицы Менделеева

История создания Таблицы

Современный вид таблицы Менделеева

Периодическая таблица химических элементов

Улучшенная версия таблицы Менделеева

Актиний – (Ac) – Химические свойства, воздействие на здоровье и окружающую среду

Какой буквы нет в таблице Менделеева?

Буква J в Периодической таблице

Буква Q в Периодической таблице

Правила ИЮПАК для временных имен

Литература

Химические элементы, отсортированные по названию в алфавитном порядке

1

1 67

6

Rh

1

611

Библиография:

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Что сохраняется в файле cookie?

Периодическая таблица элементов по WebElements

150 лет со дня открытия

Список литературы

Новый порядок элементов может помочь найти материалы с многообещающими свойствами | Research

Полезный указатель

Исследование химического космоса

Добавить комментарий Отменить ответ

6
11