Виды цоколя: Типы и виды цоколей ламп освещения

Содержание

Типы и виды цоколей ламп освещения

Вне зависимости от того, какие виды лампочек при организации освещения планируется использовать: энергосберегающие, светодиодные, галогенные или аналоги накаливания, упор при выборе делается на цоколь. Учитывается разновидность и особенности конструкции осветительного прибора, чтобы подобрать нужный осветительный элемент к нему.

Обзор существующих видов

Цоколь – важная часть конструкции галогенных, люминесцентных и прочих лампочек, он обеспечивает плотную установку изделия в светильник определенного вида. А дополнительно к тому еще и дает возможность подключить его к сети.

Виды и маркировка

Несмотря на это существует еще и бесцокольная лампа – это узкоспециальная разновидность, предназначенная для организации системы освещения автомобиля (лампочки Н10, НВ3, D1S).

Существуют различные типы:

резьбовой – Эдисона Е;
штырьковой G;
штифтовой B;
цоколь, контакты в котором утоплены – R;
фокусирующий – Р;
софитный аналог S;

кабельный вид К;
телефонный – Т;
бесцокольный – W.

В обозначении обычно зашифрованы размеры или другие характеристики держателя. Например, для лампы Е14, Е27, Е40 характерен диаметр резьбовой части конструкции. Это может быть значение 14, 27 или 40 мм в зависимости от того, какие типы рассматриваются. А вот разновидности цоколей G5, G12 отличает расстояние между контактными штырьками: 5 или 12 мм.

Кроме того, держатели предназначаются для подключения к сети с различными значениями электрических параметров. Например, существуют лампы для системы освещения 12, 24 вольт, а другие виды позволяют подключиться только к сети 220 вольт.

Резьбовой цоколь Е

Данный вид встречается в следующих вариациях: Е5, Е10, Е12, Е14, Е17, Е26, Е27, Е40. Представленные типы цоколей характеризуются размерами от минимальных до максимальных. Например, исполнение Е5 характеризуется высотой и диаметром, равными 5 мм.

Резьбовой держатель может быть установлен в галогенных, люминесцентных и аналогах с нитью накаливания. Кроме того, светодиодные источники света довольно часто встречаются именно с таким цоколем.

Наиболее распространенные: Е14, Е27, Е40. Причем последняя разновидность чаще устанавливается в люминесцентных ртутных источниках освещения, а также является частью ламп накаливания. Е14 обычно встраивается в грибовидные источники света и аналоги в форме свечи, «свечи на ветру». Е27 можно встретить в качестве держателя ламп совершенно любых типов.

Еще одна особенность цоколей Е14, Е27, Е40 – питание от сети 220 вольт. Благодаря этому энергосберегающие лампы, которые требуют использования ПРА, могут подключаться напрямую к источнику питания.

Штырьковый вариант

При выборе нужно ориентироваться на расстояние между контактами (штырями). Если предусмотрено количество выступающих элементов более 2, ориентиром становится диаметр окружности держателя. В зависимости от того, какие исполнения лампы со штырьковым держателем выбраны, появляется возможность выполнить подключение системы освещения к источнику питания 220 вольт или 12/24 вольт.

В обозначении держателя G могут быть и другие буквы: G4, GU4, GY4, G5, GU5.3, GX5.3, G6.35, GU10, G9, G12, G13, G23, G53, GU53, GX53, GX70. U, X, Y, Z – обозначают модификацию конструкции. При этом названные виды не являются взаимозаменяемыми.

Держатель G4 можно встретить в галогенных осветительных элементах, предназначенных для подключения к источнику питания 12/24 вольт. Целевое назначение – точечный свет, встраиваемые системы освещения. Низковольтные лампы с таким держателем также могут быть светодиодные. Исполнение G5 применяется в люминесцентных аналогах, например Т5.

Держатель GU5.3 является частью ламп, целевое назначение которых – встраиваемые системы освещения. Такой вариант входит в конструкцию ламп светодиодных и галогенных, он подходит для источника света типа MR16, который, в свою очередь, используется при организации подсветки витрин, ниш и декоративного освещения. Источником питания может выступать электросеть 12/24 вольт или 220 вольт.

Особенность GU10 – уплощения на торцевых участках контактных элементов, что способствует более надежному соединению с патроном. Источники света с такой контактной частью питаются от сети 220 вольт.

Аналог GU6.35 – сходен по характеристикам с вариантом GU5.3, но расстояние между штырями составляет 6,5 мм, а в качестве источника питания может выступать только сеть переменного тока 220 вольт. Если исполнения типа G5 характеризуются контактными элементами в виде штырьков, то вариант G9 оснащен вытянутыми петлями. Расстояние между ними составляет 9 мм. Используются такие виды источников освещения при организации акцентного освещения и декоративной подсветки.

Исполнение G13 – распространенный вариант, используется в светодиодных и энергосберегающих люминесцентных источниках света с формой колбы в виде цилиндра. Благодаря этой особенности названные виды являются взаимозаменяемыми.

Вариант G23

Расстояние между штырями – 13 мм. Другой вариант G23 немного отличается по конфигурации, так как помимо штырей держатель имеет еще и пластиковый выступ. Крепление осуществляется посредством установки контактных элементов в гнездо с отверстиями.

Цоколи компактных люминесцентных ламп

Аналог держателя G53 характеризуется существенным расстоянием между штырями – 53 мм. Целевое назначение ламп с таким контактным элементом – направленный свет в торговых залах, ресторанах, галереях. Исполнение GX53 применяется в лампочках для установки в подвесные и натяжные потолочные конструкции. Штырьки по форме аналогичны контактам GU10. При установке лампочка поворачивается.

Выбор лампы с учетом типа цоколя

В первую очередь необходимо определить, к какой сети будет выполняться подключение: 12/24 В, 220 В, потому как разные типы держателей могут быть предназначены для подключения к сетям с различными параметрами. Выбор контактного элемента галогенных, светодиодных и энергосберегающих ламп делается на основании устройства светильника, в который производится его установка.

Определить подходящий вариант можно по маркировке: G12, GX70, G5, E27, E14, E40, GX53 и пр. Также виды ламп обычно указывают на конструкционные особенности. Например, для энергосберегающих или светодиодных осветительных элементов Т5 подходит вариант G5.

Каждый из вариантов предназначен для эксплуатации в определенных условиях. Бывают исполнения для постоянных и переменных сетей. Кроме того, можно подобрать держатель лампочки под осветительный прибор разного целевого назначения: встраиваемые или подвесные светильники, вариант направленного или рассеянного освещения, функциональные или декоративные светильники.

Виды и типы цоколей ламп

Розничная цена

Высота, мм

Количество ламп

Мощность, Вт

Площадь освещения, м²

Бренд

Цвет плафона

Материал плафона

Тип цоколя

Цветовая температура, K

Стиль

Степень защиты

Страна

Основные типы и виды цоколей ламп

Покупая лампочку, всегда необходимо обращать внимание какой у нее тип цоколя.
Чтобы закрепить лампочку в патроне необходимо чтоб цоколь лампы и патрона были одного типа.

Цоколь изготовлен из метала, иногда из керамики или же с частями керамики.
В большинстве своем все цоколи резьбовые, но бывают еще винтовые, штифтовые, штырьковые, и т. д.

Первая буква в маркировке цоколя определяет его тип:

E – резьбовой цоколь (лампа Эдисона)
G – штырьковой цоколь
R – цоколь с утопленными контактами
B – штифтовой цоколь (он же байонет)
S – софитный цоколь
P – фокусирующий цоколь

T – телефонный цоколь
K – кабельный цоколь
W – безцокольные лампы

После первой буквы могут быть еще пометки о типе использованной лампы:

U – энергосберегающая лампочка
V – цоколь с коническим концом
A – автомобильная лампа
и др.

После букв, как правило идет цифра с помощью которой определяют диаметр цоколя или расстояние между штырьками (контактами) в зависимости от типа цоколя.

Иногда после цифр можно встретить еще одну букву – с помощью нее определяют количество контактов.

s – 1
d – 2
t – 3
q – 4
p – 5

Винтовой цоколь Е

Самый популярный цоколь Эдисона (первых лампочек)

E27 – самый популярный и самый распространенный тип цоколя в быту, изобретенный еще Эдисоном. Кроме классических ламп накаливания, такой цоколь теперь используется в компактных энергосберегающих лампах, галогенных лампах, газоразрядных, диодных и других в виду того что почти все люстры, бра и светильники используют этот цоколь.

Е14 – второй по популярности тип цоколя в быту. В быту к нему привязалось прозвисько “миньон”. Лампы с таким цоколем могут иметь как обычный – классический, так и декоративный, в виде свечи. Сейчас этот тип цоколя широко встречается как среди обычных ламп накаливания так и среди энергосберегающих и светодиодных ламп.

E40 – самый крупный цоколь с категории типа “E”. Применяют его в основном для внутреннего промышленного освещения и наружного освещения улиц, площадей, парков и дорог. Сегодня этот цоколь применяют в лампах накаливания повышенной мощности, ртутных, металлогалогенных и натриевых лампах. Все они предназначены для освещения большой площади.

Штырьковой цоколь G

В цоколе этого типа используется не винтовая резьба, а штыревая система соединения лампы с патроном. Такой тип применяется в маленьких галогеновых лампочках, в встроенных и точечных светильниках.
G4 – этот тип цоколя создан специально для миниатюрных галогенных ламп, которые широко используются для декоративного светового оформления интерьеров благодаря своему яркому точечному излучению. В основном такие лампы росчитаны на напряжение 12 вольт.

GU5.3 – применяют в маленьких галогеновых лампах, а с недавнего времени и для светодиодных ламп в декоративном освещение. Благодаря своим компактным размерам применяют такой тип в небольших потолочных светильниках для освещения внутренних помещений, для акцентированного освещения витрин магазинов, стендов и выставок.

G9 – данный тип используют в основном в сети 220Вт для декоративных светильников и люстр. Работают без трансформаторов.

GU10 – используют для монтажа в декоративные точечные светильники и некоторые виды настенных светильников. Установка лампы осуществляется путем поворотного соединения с патроном светильника.

G13 – применяют для установки стандартных люминесцентных ламп Т8, диаметром колбы 26мм. Такие лампы используют для внутренних помещений. Люминесцентные газоразрядные лампы отличаются высокой экономичностью, долговечностью и большой площадью осветительной поверхности по сравнению с подобными лампами накаливания.

G23 – применяют в компактных люминесцентных лампах, форма колбы которых напоминает “U”. Внутри цоколя находится стартер, для запуска лампы необходим только электромагнитный дроссель который как правило находится уже в корпусе светильника. Такие лампы выпускаются мощностью 5 — 14 Вт. В основном используются в настольных лампах.

Цоколь с утопленным контактом R

Такой тип цоколей используют в некоторых разновидностях кварцевых галогенных лампах, а также в осветительных приборах высокой интенсивности.
С помощью цифр в маркировке определяют полную длину лампы.

Штифтовой цоколь B
Этот тип цоколей возник в процессе эволюции цоколя Эдисона. Его разработали для того, чтобы ускорить процесс замены лампочек и сделать их более компактными.
Характерной его особенностью есть несимметричные боковые контакты с помощью которых закрепляют лампу в держателе (патроне) в строго заданном положению, например для фокусировки светового потока, к примеру в автомобильных двух спиральных лампах “ближнего-дальнего” света.

Софитный цоколь S
Софитный двусторонний цоколь S как правило применяется в светильниках для освещения ванных комнат, подсветке зеркал или для освещения автомобиля и номерных знаков.
Контакты в нем расположены с обеих сторон.

Цифрами обозначают диаметр корпуса (S6, S7, S8,5)

Фокусирующий цоколь P
Такой тип цоколя применяют в навигационных огнях, кинопроекторах, прожекторах и фонарях.
С помощью сборной линзы, которая помещена внутри цоколя, фокусируется световой поток в заданную сторону. Цифры в маркировке типа цоколя определяют диаметр фокусирующего фланца или части корпуса цоколя.

Телефонный цоколь Т

Такой тип цоколей применяют в основном для подсветки в пультах управления и щитках автоматики

Кабельный цоколь K

Нестандартных цоколей, используемых в некоторых проекционных лампах

Без цокольный тип W

Здесь контакт с патроном происходит прямо через токовые вводы, которые находятся на стеклянном основании лампы. Цифрами обозначают общую толщину стеклянной части с одним токовым вводом. Далее следует знак умножения и ширина основания цоколя в миллиметрах.

Кроме основных типов цоколя, существует и характерные обозначения популярных сейчас типов ламп:

MR16 – галогеновая или светодиодная лампа с отражателем.
Обычно, цоколь используется штырьковый (типа G).
Используют обычно в подвесных потолках и мебельных конструкциях

R50 – рефлекторная лампа направленного света.
Цифра определяет диаметр лампы. Цоколь типа E (резьбовой).

2D – компактная люминесцентная газоразрядная лампа.
Колба лампы выполнена в форме двух дуг. Как правило цоколь G10q или GR8.

Среди люминесцентных газоразрядных ламп выполнених в форме продолговатой стеклянной трубки различают по диаметру и типу цоколя, существуют такие обозначения:

T5 (диаметр 1.59 см)
T8 (диаметр 2.54 см)
T10 (диаметр 3.17 см)
T12 (диаметр 3.80 см)

Цоколи светодиодных ламп

Классификация ламп по типу цоколя – чрезвычайно удобный способ, который используется многими продавцами…

Классификация ламп по типу цоколя – чрезвычайно удобный способ, который используется многими продавцами осветительной техники, как в нашей стране, так и за рубежом. Цоколь служит для крепления лампы в патроне. Также через него осуществляется подача электроэнергии. Светодиодные (LED – Light Emitting Diode) лампы сравнительно недавно стали доступны для рядового покупателя. Еще несколько лет назад они стоили неоправданно дорого. Однако последнее время эта технология развивается бурными темпами. Стоимость одного люмена, произведенного светодиодными источниками света, понизилась в несколько раз, а технические параметры, такие как световая отдача, яркость, энергоэффективность, уже давно превзошли показатели других видов ламп. К тому же надо отметить одну особенность, которая в наибольшей мере присуща светодиодным лампам. Раньше было принято, что каждый класс осветительных приборов выпускался со своим видом цоколя. Это обуславливалось как конструктивными особенностями каждого вида ламп, так и преимущественными областями применения. Разработчики и производители светодиодных ламп поступили иначе. Изначально была сделана ставка на прямую замену ламп старого образца. Т.е. для замены лампы накаливания, галогенной, люминесцентной, энергосберегающей на светодиодный аналог достаточно иметь информацию о ее цоколе и просто приобрести светодиодную с таким же. В результате получим множество неоспоримых достоинств – от сбережения электроэнергии и экономии бюджета до отсутствия вредных веществ (ртуть, тяжелые металлы), ультрафиолетового излучения и пульсаций.

Теперь обсудим, какие же цоколи для светодиодных ламп пользуются наибольшей популярностью. Начнем с цоколя “Эдисона”, резьбового соединения с патроном разного диаметра. Исторически он использовался в лампах накаливания. Число, указанное после буквенного обозначения в этом случае обозначает диаметр цоколя в миллиметрах. Т.е., например, маркировка Е27 говорит о том, что перед Вами цоколь “Эдисона” диаметром 27мм, а светодиодная лампа G9 аналогично имеет ширину цоколя 9 мм.

Обозначение другого класса цоколей начинается с латинской буквы G. Это штырьковое соединение с патроном, где последующие цифры показывают расстояние между контактами (тоже в миллиметрах). Вторая буква в маркировке указывает на некие особенности цоколя. К примеру, GU10 предполагает наличие утолщений на конце штырьков. Данный вид цоколя использовался либо в галогенных (G4, G9, GU5.3, GU10, GX53), либо люминесцентных (G13, G5, G23, G24) лампах.

Отдельно надо отметить цоколь, название которого начинается с латинской буквой R. Так маркируется цоколь с утопленным контактом, последующая цифра показывает его толщину в миллиметрах. Этот вид соединения применяется для линейных галогенных ламп в прожекторах.

В этой статье мы не будем останавливаться на других видах соединений и цоколей, т.к. в настоящий момент они либо практически не применяются в светодиодных лампах, либо исторически мало используются на территории РФ.

В таблице наглядно представлены все основные типы цоколей для светодиодных ламп.

В заключение отметим некоторые сложности, с которыми можно столкнуться при прямой замене ламп на светодиодный аналог:

Габаритные размеры светодиодных ламп могут отличаться от размеров тех традиционных ламп, на смену которым они пришли.
Трансформаторы от галогенных ламп не подходят для питания светодиодных.
Не всегда возможно использование диммеров от ламп накаливания и «галогенок». Дело в том, что для этого эффекта в светодиодных лампах применяются специальные электронные устройства, работающие по принципу ШИМ (широтно-импульсная модуляция). Для получения качественного диммирования рекомендуем поменять и старый выключатель с реостатом на специальный контроллер. Это позволит управлять световым потоком светодиодной лампы, в том числе и дистанционно. Другой вариант – это покупка диммируемой светодиодной лампы. В этом случае в драйвер монтируется специальная микросхема, позволяющая лампе менять яркость при изменении входящего напряжения. Такие лампы стоят несколько дороже обычных.
При демонтаже люминесцентной лампы необходимо предварительно удалить ПРА (пускорегулирующий аппарат), из светильника, а затем подключить светодиодную лампу непосредственно к клеммам.

Обо всем этом подробнее Вы сможете ознакомиться на нашем сайте в других статьях, а также разделах и описаниях конкретных ламп.

Типы цоколей ламп освещения – Как узнать вид цоколя лампочки

Цоколь – конструкционная часть любой лампы, обеспечивающая крепление и подключение в сеть за счет контактной группы. Цокольная часть лампы изготавливается в зависимости от условий эксплуатации осветительного прибора из металла, керамики или пластика. Формат цоколя, хоть и подвергся стандартизации и типизации, имеет большой модельный ряд конфигураций. Это связано с техническими характеристиками и особенностями осветительного элемента: габаритами и форматом, мощностью и рабочим напряжением, а также техническая особенность, из-за чего возникает световое излучение.

Цоколь обязательно имеет контактную группу, которая также имеет много модификаций, связанных с форматом и электрическими параметрами лампы. Вся ламповая продукция при стандартизации и типизации получила маркировку и строго описанный формат цоколя, что позволило упростить поиск и подбор ламп для различных осветительных приборов и обезопасить от случайного подключения неподходящую по электрическим параметрам лампу.

Маркировка разновидностей ламп и их цоколей

Цоколь Эдисона (винтовой или резьбовой) маркируется латинской буквой E. Он получил самое широкое распространение из-за надежной фиксации и удобной контактной группы, причем из-за выпуска ламп различной мощности цоколь бывает нескольких модификаций по диаметру винтовой части.
Штырьковый цоколь получил маркировку с латинской буквой G и представляет собой контактную группу в виде жестких контактов-штырей, причем модельный ряд имеет отличия по расстоянию между штырями и диаметру токопроводников, что и маркируется цифрой, обозначающей расстояние в миллиметрах.
Штифтовой цоколь Байонет маркируется латинской буквой B и относится к быстрым соединениям по принципу муфты с боковыми замками, контактная группа расположена отдельно на задней части. Такие лампы получили широкое распространение в условиях повышенной вибрации и при необходимости точного позиционирования осветительного элемента.
Цоколь с утопленными контактами маркировки R используется обычно на галогеновых лампах, когда требуется большой теплоотвод от контактной группы на керамику корпуса.

Софитный цоколь S отличается расположением контактов с двух сторон от колбы лампы, что обеспечивает повышенную стойкость к влаге, поэтому применим в условиях повышенной влажности и вибрации.

Существуют и другие виды цоколей, они получили специальное назначение. К примеру:

Фокусирующий цоколь P используется в направленных осветительных приборах. Его конструкционное отличие – это наличие фокусирующей линзы, причем отраженный световой поток проходит через цоколь со сведением в пучок.
Телефонный цоколь T с вытянутой двухсторонней контактной группой применим в телефонных станциях и пультах старого образца.
Кабельный цоколь K с поворотной контактной группой в виде гвоздиков со шляпками используется в мощных осветителях с повышенной вибрацией. Мощная контактная группа является фиксатором.
Бесцокольный тип W отличается длинной контактной группой, что применимо в прямых подключениях без «патронов».
Цоколь с одним штырьком маркируется F.
Рифленый цоколь – b.
Цилиндрический штырь – a.
Штыревая контактная группа специальной формы – c.
Специальная контактная группа и цоколь для галогенных ламп – H.

К первой букве в маркировке могут добавляться дополнительные буквы, обозначающие:

V – конический цоколь.
A – автомобильный осветительный элемент.
U – энергосберегающий осветительный элемент.

Маленькими буквами после цифр, обозначающих размерность лампы, маркируют особенности контактной группы:

d – два контакта.
s – один контакт.
t – контактная группа из трех токопроводников.
q – четыре токопроводника.
p – группа из пяти контактов.

Резьбовые цоколи E

Самое широкое распространение получили резьбовые цоколи E, которые используются в большинстве осветительных бытовых и промышленных приборов. Цоколь имеет металлический корпус с винтовой резьбой, который отлично фиксирует лампу в патроне. Контактная группа удобно разнесена с точки зрения электрической безопасности: центральный контакт в глубине патрона и боковой контакт на металлической резьбе. Вкручивание обеспечивает отличное прилегание контактной группы, что обеспечивает минимальное переходное сопротивление, воздействующее на разогрев контактов и падение мощности осветителя.

К неудобствам такого цоколя можно отнести необходимость вкручивание на несколько витков, что в ограниченном пространстве крайне неудобно. К тому же точное позиционирование осветительного элемента невозможно, поэтому лампы с цоколем E предназначены для рассеянного освещения.

Конструкционные особенности таких ламп не ограничивают применение по напряжению, поэтому с таким цоколем можно встретить лампы на 12, 24, 36, 42, 110 и 220 В. Причем формат цоколей для обеспечений электрической безопасности у всех этих ламп разный, так лампы E17 и E26 предназначены для сети 110 В, а их аналоги E14 и E27 – для сети 220 В.

Можно встретить целый модельный ряд ламп с винтовыми цоколями:

E5 – микроцоколь с диаметром всего 5 мм и с техническим названием LES.
E10 и E12 – миниатюрные цоколи с диаметрами соответственно 10 и 12 мм и с техническим названием MES.
E14 – «Миньон» или SES с диаметром 14 мм. Их можно встретить в торшерах с лампами в виде свечей или шаров.
E17 – малый цоколь (SES диаметром 17 мм)на 110 В с назначением в торшерах, бра и многоэлементных люстрах, где важна минимальная форма осветительного элемента.
E26 – средний цоколь (ES диаметром 26 мм) на 110 В. Используется в большинстве осветительных приборов американского или японского производства.
E27 – средний цоколь (ES) с диаметром 27 мм для 220 В. Используется в большинстве осветительных приборов европейского и отечественного производства.
E40 – большой цоколь с диаметром 40 мм. Применим в осветительных приборах повышенной мощности промышленного назначения.

Лампочки с цоколем E в основном применяются для освещения, поэтому их модернизация по экономичности не останавливается, из-за чего в продаже есть не только классические лампы накаливания, а и энергосберегающие с led-элементами или ртутной трубкой с разрядником. Достаточно большой размер цоколя позволили в нем расположить блок управления питания энергосберегающих ламп.

Штырьковые цоколи G

Второй по популярности использования в бытовых и промышленных осветительных приборах – штырьковый цоколь G, который имеет определенный модельный ряд с существенными техническими отличиями:

Контактная группа выполнена в виде мощных токопроводников, за счет которых и происходит удержание лампы в цоколе.
Для повышения виброустойчивости ряд лампочек снабжаете усиленным токопроводником со шляпкой, за счет чего при повороте надежно фиксируется осветительный элемент.
Цифры после латинских букв обозначают расстояние между контактной группой, что и определяет формат цоколя, патрона, всей лампы в целом, а также области применения и рабочего напряжения.
Изначально цоколь G использовался в галогеновых лампах – отсюда и маркировка. Но на сегодняшний день лампы также модернизируются по энергосбережению, поэтому в качестве излучателя светового потока используются не только люминесцентные и галогенные газы, а led-элементы.
За счет большого модельного ряда лампы с цоколем G применимы в различных осветительных приборах от встроенных точечных осветителей до мощных направленных прожекторов.
В соответствии с европейским стандартом галогеновые лампы выпускаются с рабочим напряжением 220, 24 и 12 вольт, причем расстояние в контактных группах есть схожее, что обязует повышенное внимание к маркировке при подборе и подключении.

Основные виды ламп с цоколем G:

G4 – миниатюрные галогенные лампы для точечного освещения и декоративной подсветки. В целях безопасности лампочки выпускаются на напряжение 12/24 В, но можно встретить модели и с рабочим напряжением 220 В.

G5.3 и GU5.3 – популярные галогеновые и светодиодные лампы, используемые в организации мощного местного и витринного освещения. Параболический низкий формат лампочки позволяет использовать их в подвесных потолках. Лампы встречаются на 12, 24 и 220 В рабочего напряжения.
G6.35 – специфичная лампочка в виде цилиндра или шара с рабочим напряжением 220 В. За счет малых габаритов используется в бытовой технике.
G9 – лампы для сети 220 В в декорировании светильников и люстр. Контактная группа выполнена в виде петель с расстоянием между ними 9 мм.
G10 и GU10 – популярные лампы во встроенных светильниках, аналогичных G5.3, только большей мощности и размерности. Контактная группа отличается наличием «шляпок», а установка лампы в патрон осуществляется с поворотом.
G13 используется для газоразрядных люминесцентных ламп в виде цилиндрических колб, которые применяют в энергосберегающих осветителях внутри помещений с большим рассеиванием. Но внедрение светодиодных элементов коснулось и этих лам, поэтому существуют цилиндрические лампы с led-элементами.
G23 и G 24 – специализированные лампочки, встраиваемые в освещение бытовой техники, к примеру, настольных ламп или душевых кабин.

Отличительной особенностью является наличие мощного фиксатора возле контактной группы, а вот модельный ряд ламп весьма широкий и по количеству контактов, и по их расположению и по форме фиксатора. Формат лампы в виде цилиндра, причем есть галогеновые, люминесцентные и светодиодные модели.
GX53 и GX70 – самые мощные осветительные элементы из модельного ряда. Применяются для формирования основного освещения помещений с подвесными потолками, а также при направленном местном освещении в прожекторах. Лампы схожи с большими таблетками, фиксируются поворотным движением. В основном это энергосберегающие осветительные элементы на основе led-технологии.

Основные специализированные цоколи

Среди специализированных цоколей большую популярность получила модель R, в которой контакты утоплены в керамический или стеклянный корпус, что способствует теплоотведению. Цифра в маркировке обозначает не расстояние между контактами, а размер в миллиметрах самого контакта. Контактная группа разнесена по сторонам колбы лампочки, которая выпускается в нескольких размерах, что отражается в дополнительной маркировке цифрами. Такие лампочки за вытянутую цилиндрическую форму прозвали карандашами. Самая популярная модель цоколя R7S, лампы с которым выпускаются галогенового и светодиодного типа.

Штифтовой цоколь B получил большое распространение в низковольтном питании, хотя есть модели и на 110/220 В. Чаще всего их можно встретить в качестве осветительных элементов в различной технике: авто, мото, корабли. Удобство такого цоколя в установке: попадание в пазы, нажим и небольшой поворот. Цифры в маркировке обозначают диаметр цоколя, который увеличивается при увеличении мощности лампы.

Типы цоколей ламп

Поиск по названию:

Поиск по артикулу:

Поиск по тексту:

Цена:
от: до:

Выберите категорию
Все »Лампы »»Светодиодные лампы »»»Замена лампы накаливания до 60 Вт. »»»Замена ламп накаливания до 100 Вт. »»»Замена галогенных ламп »»»Диммируемые светодиодные лампы »»»Мощные светодиодные лампы »»»Декоративные лампы »»»Лампы для холодильников и швейных машин »»»Замена люминесцентных ламп »»»Лампы GX53 и GX70 »»Фитолампы »»Ретро лампы »»Лампы 12 Вольт »»Диско лампа »»Лампы энергосберегающие »»»Аналоги ламп накаливания до 60 Вт.

»»»»Теплый свет лампы »»»»Холодный свет лампы »»»Аналоги ламп накаливания до 100 Вт. »»»»Теплый свет лампы »»»»Холодный свет лампы »»»Аналоги ламп накаливания до 500 Вт. »»»»Теплый свет лампы »»Лампы накаливания »»Лампы люминесцентные »»»Лампы Т4 люминесцентные »»»Лампы Т5 люминесцентные »»»Лампы Т8 люминесцентные »»Лампы галогенные »»»Лампы галогенные декоративные »»»Лампы галогенные G4, GU 5.3, GU10 »»»Блоки защиты галогенных ламп »»Лампы металлогалогенные »»Лампы ртутные и натриевые »Светильники »»Светодиодные светильники LED »»»Потолочные светодиодные светильники »»»»Светодиодный светильник под Армстронг »»»»Встраиваемые светодиодные светильники »»»»Накладные светодиодные светильники »»»»Точечные светодиодные светильники »»»»Крепления для потолочных светильников »»»Настольные светодиодные светильники »»»Прожекторы светодиодные »»»Светодиодные светильники уличного освещения »»»Для ЖКХ »»Для дома »»»Потолочные светильники, люстры »»»»Светильники под лампу накаливания »»»»Люстры »»»»Люминесцентные светильники »»»Настенные светильники, бра »»»»Светильники под лампу накаливания »»»»Люминесцентные светильники »»»Ночники »»»Для ванной и туалета »»»Для кухни »»»Точечные светильники »»»Настольные светильники »»Светильники лофт »»Диско шар »»Для дачи »»Для теплицы »»Для бани и сауны »»Для гаража и подвала »»Для производства »»Для офиса »»Для склада и производства »»Для улицы »»»Кронштейны для уличных светильниов »»Светильники для сада и парка »»Для подсветки »»Для спортивного зала »»Для магазина »»Переносные светильники »»Аварийные светильники »»Аккумуляторные светильники »»Патроны к светильникам »Светодиодная подсветка »»Светодиодная подсветка потолка »»»Светодиодная гибкая лента для помещений на самоклеющейся основе ULS-3528 »»» Светодиодная гибкая лента для помещений на самоклеющейся основе ULS-5050 »»»Светодиодная гибкая герметичная лента ULS-3528 »»»Светодиодная гибкая герметичная лента ULS-5050 »»»Драйверы для светодиодов »»»Контроллеры для управления светодиодными источниками света »»Светодиодная подсветка шкафа »»Электронные трансформаторы »Стабилизаторы напряжения »»Однофазные стабилизаторы напряжения »»Стабилизаторы напряжения напольные, электронные »»Стабилизаторы напряжения настенные, релейные »»Стабилизаторы напряжения настольные »»Стабилизаторы напряжения электромеханические »Низковольтная аппаратура »»Автоматические выключатели »»»Автоматы для проводов сечением до 25мм.

»»»»Для дома, характеристика B »»»»Для дома, характеристика C »»»»Для производства, характеристика D »»»Автоматы для проводов сечением до 35мм. »»»»Для дома, характеристика C »»»»Для производства, характеристика D »»»Автоматы для проводов сечением до 50мм. »»»»Для дома, характеристика C »»»»Для производства, характеристика D »»»Автоматы промышленные ВА88 »»УЗО »»Дифференциальные автоматы »»»Серия АВДТ 63 »»»Серия АВДТ 64 с защитой »»»Дифавтоматы АД12, АД14 »»»Серия DX »»Разрядники, ограничители импульсных перенапряжений »»Выключатель нагрузки (мини-рубильник) »»Предохранители »»»Плавкие вставки цилиндрические ПВЦ »»»Предохранители автоматические резьбовые ПАР »»»Предохранители ППНН »»Контакторы »»»Контакторы модульные серии КМ63 »»»Контакторы малогабаритные КМН »»»Контакторы КМН в оболочке IP54 »»Пускатели ручные »Электроустановочные изделия »»Выключатели »»»Выключатели внутренние »»»Выключатели накладные »»Розетки »»»Розетки внутренние »»»»Серия INARI »»»»Серия LARIO »»»»Серия VATTERN »»»»Серия MELAREN »»»»Розетки, выключатели Legrand Valena »»»Розетки накладные »»»»Серия SUNGARY »»»»Серия BALATON »»»»Серия SAIMA »»Коробки монтажные, подрозетники »»»Монтажные коробки для открытой проводки »»»Монтажные коробки для скрытой проводки »»Удлинители электрические »»»Удлинители бытовые »»»Удлинители силовые »»Сетевые фильтры »»Тройники электрические »»Вилки электрические »»Силовые разъёмы »»»Вилки переносные »»»Розетки стационарные »»»Розетки переносные »»»Розетки стационарные для скрытой установки »»»Вилки стационарные »Щитовое оборудование »»Корпуса к щитам электрическим »»»Для помещения »»»»Пластиковые боксы »»»»»Боксы пластиковые навесные »»»»»Боксы пластиковые встраиваемые »»»»»Бокс КМПн »»»»Металлические корпуса »»»»»Щиты распределительные »»»»»Щиты учётно-распределительные »»»»»Щиты с монтажной панелью »»»»»Щиты этажные »»»»Шкафы напольные »»»»»Сборно-разборные шкафы »»»»»Моноблочные шкафы »»»»»Аксессуары к шкафам »»»Для улицы IP65 »»Электрощиты в сборе »»»Ящики с понижающим трансформатором (ЯТП) »»»Ящики с рубильником и предохранителями (ЯРП) »»»Ящики с блоком “рубильник-предохранитель” (ЯБПВУ) »»»Щитки осветительные (ОЩВ) »»Аксессуры для шкафов и щитов »»»Шина нулевая »»»Шина нулевая на DIN-рейку в корпусе »»»Шина N нулевая с изолятором на DIN-рейку »»»Шина N нулевая, в изоляторе »»»Шина N нулевая на угловых изоляторах »»»Шина соединительная »»»DIN-рейки »Фонарики »»Фонарики налобные »»Фонари прожекторы »»Фонари ручные »»Фонари кемпинговые »»Фонари с зарядкой от сети »»Фонари для охоты »Провод, Кабель »»Кабель »»»Кабель медный NYM (3-я изоляция, еврост.

) »»»Кабель медный силовой ВВГ-нг »»»Кабель медный силовой ВВГ »»»Кабель алюминиевый АВВГ, АВВГп »»»Кабель бронированный »»Провод »»»Провод медный »»»Провод медный осветительный ПУНП, ПУГНП »»»Провод монтажный »»»Провод медный гибкий соединительный ПВС »»»Провод медный гибкий соединительный ШВВП (ПГВВП) »»»Провод медный установочный ПВ »»»Провод водопогружной ( ВВП) »»»Провод алюминиевый »»»Провод телефонный »»»Провод ВВП »Звонки дверные »»Звонки беспроводные »»»1 звонок + 1 кнопка »»»1 звонок + 2 кнопки »»»2 звонка + 1 кнопка »»»1 звонок (вилка 220В) + 1кнопка (батарейка А23) »»Звонки проводные »Системы для прокладки кабеля »»Кабельные каналы »»Гофрированные трубы »»»Аксессуары для труб »»Металлорукав »»»Аксессуары для металлорукава »»»Металлорукав в ПВХ-изоляции »»Труба ПВХ »»»Аксессуары для труб »»Лотки металлические »Климатическое оборудование »»Тепловые пушки и вентиляторы »»»Тепловые пушки »»»Масляные радиаторы »»»Тепловентиляторы электрические »»»»Керамические обогреватели »»»»Спиральные обогреватели »»Охлаждаемся, климатическое оборудование »»»Кондиционеры напольные »Инструмент, расходные материалы »»Инструмент »»Изоляция »»»Термоусаживаемая трубка ТУТнг »»»Изолента »»Клеммы, зажимы »»»Строительно-монтажная клемма КБМ »»»Зажим винтовой ЗВИ »»»Соединительный изолирующий зажим СИЗ »»Хомуты, скобы »»»Лента спиральная монтажная пластиковая ЛСМ »»»Хомут нейлон »»»Хомут полиамид »»»Кабельный хомут с горизонтальным замком »»»Скоба плоская »»»Скоба круглая »Умный дом »»Датчики движения »»Дистанционное управление »»Фотореле

Производитель:
ВсеFamettoGaladLegrandTDMUnielVolpeКМ-ПрофильРесантаРоссияСтарлайтСтройСнаб

Прежде чем купить лампу, рекомендуем обратить пристальное внимание на тип ее цоколя, иначе она может просто не подойти к светильнику.
Давайте попробуем разобраться, какие типы цоколей ламп существуют и что они обозначают.

Все типы цоколей обозначаются согласно единым требованиям ГОСТ.

Например, что обозначает лампа Е27?

Большая буква в обозначениии указывает на тип цоколя:

B – штифтовой цоколь (Байонет)
E – резьбовой цоколь (Эдисона)
F – цоколь с одним штырьком, где

a – цилиндрический штырёк
b – рифленый штырёк
c – штырёк специальной формы

G – штырьковый цоколь

H – цоколь для ксеноновых ламп

K – цоколь с кабельными соединениями

P – фокусирующий цоколь
R – цоколь с утопленным контактом

S – софитный цоколь

T – телефонный цоколь

W – основание, в котором электрический контакт с патроном осуществляется непосредственно через токовые вводы, расположенные на стеклянном основании лампы.

Число, следующее за буквенным обозначением, указывает диаметр соединительной части цоколя или расстояние между штырьками.

Строчные буквы после цифры показывают количество контактных пластин, штырьков или гибких соединений:

s – один контакт
d – два контакта
t – три контакта
q – четыре контакта
p – пять контактов

Иногда к первой букве добавляется еще одна буква, уточняющаяя (для некоторых типов):

U – энергосберегающая лампочка;
V – цоколь с коническим концом;
A – автомобильная лампа.

Пример:

Лампа Е27 – резьбовой цоколь, диаметр соединительной части – 27 мм.

Резьбовой цоколь Е (Эдисона):

Цоколь Эдисона – резьбовая система быстрого соединения лампы с патроном, самый популярный тип цоколя.
Кроме классических ламп накаливания, такой цоколь применяется и в лампах других типов, например в энергосберегающих компактных люминесцентных лампах, галогенных лампах и других.
Обозначение Е хх соответствует диаметру в миллиметрах.

Тип	Диаметр (мм.)	Наименование
E5	5	Микроцоколь (LES)
E10	10	Миниатюрный цоколь (MES)
E12	12	Миниатюрный цоколь (MES)
E14	14	“Миньон” (SES)
E17	17	Малый цоколь (SES) (110 В)
E26	26	Средний цоколь (ES) (110 B)
E27	27	Средний цоколь (ES)
E40	40	Большой цоколь (GES)

Штырьковый цоколь G:

Штырьковый цоколь G использовался ранее только для установки трубчатых люминесцентных ламп. Споявлением новых вилов ламп, для соединения лампы и патрона используются разлиные штырьковые системы.
Цифра обозначает расстояние между контактами.

Буквы U X Y Z указывают на модификацию конструкции. Такие цоколя не являются взаимозаменяемыми!

Обозначение G хх соответствует растоянию в миллиметрах между контактами.

Пример: лампа G13

R – Цоколь с утопленным контактом

Основные представители ламп с цоколем R7s – кварцевые галогенные лампы, которые используются в осветительных установках высокой интенсивности, например в прожекторах.
Такие лампы имеют малые габариты и массу. Используются в сетях переменного тока 220 В, 50Гц.
После обозначения цоколя R7s, указываются цифры: 78 или 118. Они показывают общую длину лампы в мм

Тип	Расстояние между штырьками (мм.)	цоколь	патрон	лампа
R7s	7
R7s	7	Цоколь R7s	патрон R7s	кварцевая галогенная R7s

Софитный цоколь S:

Софитный двусторонний цоколь S как правило применяется в светильниках для освещения ванных комнат, подсветке зеркал или сценическом оборудовании. Цифрами обозначают диаметр корпуса (S6, S7, S8,5).

Фокусирующий цоколь P:

Применяется для прожекторов, фонарей, кинопроекторов, навигационных огней и т.д. Этот цоколь лампы накаливания содержит в себе сборную линзу, которая и направляет поток света в нужную сторону. Цифры обычно обозначают диаметр фокусирующего фланца или части цоколя, на которой горизонтально устанавливается лампа.

Телефонный цоколь Т:

Эти цоколи подходят лампочкам подсветки, пультов, мнемосхем и т.д. Цифры означают измеренную по контактным пластинкам внешнюю ширину.

Цоколь типа W:

В случае такого цоколя контакт с патроном происходит прямо через токовые вводы, которые расположены на стеклянном основании лампы. Цифрами обозначают общую толщину стеклянной части с одним токовым вводом. Далее следует знак умножения и ширина основания цоколя в миллиметрах.

На сегодняшний день существует так же ряд нестандартных цоколей, используемых в некоторых проекционных лампах, цоколь с кабельным соединением (К), а так же специальные цоколи для ксеноновых ламп, обозначаемые буквой Н и цифрами в соответствии с модификацией.

В некоторых случаях вместо типа цоколя указывается тип лампы.

MR16 (цифры могут различаться) – стандартный типоразмер галогенных ламп накаливания с отражателем.
Обычно, цоколь используется штырьковый (типа G).

R50 (цифры показывают диаметр лампы)- типоразмер рефлекторных ламп.
Они служат для создания направленного света.
Цоколь типа E (резьбовой).

2D – это компактные люминесцентные лампы.
Колбы ламп выполнены в форме двух дуг.
Цоколь G10q или GR8.

Подробнее про виды ламп

Колбные лампы

Представляют собой лампы в виде стеклянной трубки.
Различаются по диаметру и по типу цоколя, имеют следующие обозначения:

T5 (диаметр 5/8 дюйма=1.59 см),
T8 (диаметр 8/8 дюйма=2.54 см),
T10 (диаметр 10/8 дюйма=3.17 см),
T12 (диаметр 12/8 дюйма=3.80 см).

Подробнее про лампы Т8

Рекомендуем также посмотреть:

Обозначение ламп

Какие светодиодные лампы лучше

Энергосберегающие лампы – вредны или нет?

Как выбрать хороший стабилизатор напряжения

Типы цоколей ламп | Освещение Philips

Найдите подходящее освещение

Удобные средства, помогающие сделать правильный выбор

Lorem ipsum dolor sit amet, consectetuer adipiscing elit. Aenean commodo ligula eget dolor. Aenean massa. Cum sociis natoque penatibus et magnis dis parturient montes, nascetur ridiculus mus. Donec quam felis, ultricies nec, pellentesque eu, pretium quis, sem. Nulla consequat massa quis enim.

Lorem ipsum dolor sit amet, consectetuer adipiscing elit. Aenean commodo ligula eget dolor. Aenean massa. Cum sociis natoque penatibus et magnis dis parturient montes,

10.6: Типы кислот и оснований

Цели обучения

Учитывая формулу бинарного соединения водорода с элементом Z <18, предскажите, будет ли его водный раствор кислотным или основным, и напишите соответствующее уравнение.
Сделайте то же самое для кислородного или гидроксисоединения аналогичного элемента.
Определите оксикислоту и объясните, почему многие из них являются очень сильными кислотами .
Напишите уравнение, описывающее амфотерную природу гидроксида цинка или алюминия.
Определите ангидрид кислоты и напишите уравнение, описывающее его поведение.
Объясните, как катионов металлов могут давать кислые растворы.
Напишите уравнения, показывающие, почему водные растворы некоторых солей являются кислыми, а другие – щелочными.
Напишите формулы органической кислоты и органического основания и напишите уравнение, показывающее, почему последнее дает щелочной раствор в воде.

Вы уже заметили, что не все соединения, содержащие атомы водорода, являются кислотными; аммиак NH ₃, например, дает щелочной водный раствор. Аналогично, некоторые соединения, содержащие группу -ОН, являются основными, а другие – кислыми. Важной частью понимания химии является способность распознавать, какие вещества будут проявлять кислотные и основные свойства в водном растворе. – \]

Большинство соединений ковалентного водорода представляют собой слабые кислоты – в некоторых случаях, например, метан, CH ₄, настолько слабые, что их кислотные свойства редко проявляются.- \]

В общем, кислотность неметаллических гидридов увеличивается с увеличением атомного номера элемента, с которым они связаны. Таким образом, когда элемент M перемещается слева направо по периодической таблице или вниз в пределах группы, кислоты MH становятся сильнее, на что указывают константы диссоциации кислоты, показанные справа. Обратите внимание, что

Формулы, показанные красным, представляют «сильные» кислоты (то есть кислоты, более сильные, чем H ₃ O ⁺.)
Плавиковая кислота – единственный слабый член галогенводородных кислот.
Кислоты слабее воды не ведут себя как кислоты в водном растворе. Таким образом, для большинства практических целей метан и аммиак обычно не рассматриваются как кислоты. H ₂ O рассматривается как кислота только в узком контексте химии водных растворов.

Попытки объяснить эти тенденции с помощью одного параметра, такого как электроотрицательность M, как правило, не очень полезны. Причина в том, что сила кислоты зависит от ряда факторов, таких как прочность связи M-H и энергия, выделяемая, когда образующиеся ионы становятся гидратированными в растворе.Этот последний фактор играет важную роль в превращении HF в нечто вроде аномалии среди сильных кислот Группы 17.

Аммиак – настолько слабая кислота, что его сопряженное основание, ион амида NH ₂ ^–, не может существовать в воде. В водном растворе NH ₃ действует как слабое основание, принимая протон из воды и оставляя ион OH ^–. Водный раствор NH ₃ иногда называют «гидроксидом аммония». Это неправильное употребление названия отражает до-Бренстедовское мнение о том, что все основания содержат -ОН-звенья, которые дают гидроксид-ионы при диссоциации в соответствии со схемой Аррениуса

– \]

Раствор аммиака в воде более правильно называть «водным аммиаком» и представлен формулой NH ₃ ( водн. ).Нет никаких физических доказательств существования NH ₄ OH, но кажется, что это имя навсегда останется на флаконах с реагентами в химических лабораториях и в словарях химиков.

Гидроксисоединения

Соединения, содержащие гидроксильную группу –OH, составляют самую большую категорию кислот, особенно если сюда включены органические кислоты (обсуждаемые отдельно далее). Соединения M – OH также включают многие из наиболее распространенных оснований.

Будет ли соединение общего типа M – O – H действовать как кислота или основание, зависит от относительной тенденции связей M – O и O – H к разрыву в воде.Если связь M – O расщепляется легче, то часть –OH будет стремиться сохранить свою индивидуальность и со своим отрицательным зарядом станет гидроксид-ионом. Если связь O – H разрывается, MO-часть молекулы останется нетронутой как оксианион MO ^–, и высвобождение протона заставит соединение MOH действовать как кислота.

Это не только вопрос относительной силы двух связей; изменение энергии, которое происходит, когда образующиеся ионы взаимодействуют с молекулами воды, также является важным фактором.

В общем, если M – металлический элемент, соединение гидроксида металла \ (\ ce {MOH} \) будет основным. Случай высоко электроположительных элементов групп 1 и 2 несколько особенный, поскольку их твердые соединения MOH существуют в виде взаимопроникающих решеток катионов металлов и ионов OH ^–, так что те, которые могут легко растворяться в воде, образуют сильно щелочные растворы; КОН и NaOH – хорошо известные примеры сильных оснований. С точки зрения Бренстеда, эти разные «основания» на самом деле представляют собой просто разные источники для одного сильного основания OH ^–.По мере того, как человек переходит в группу 2 периодической таблицы, соединения M-OH становятся менее растворимыми; таким образом, насыщенный раствор Ca (OH) ₂ (обычно известный как известковая вода ) является только слабощелочным. Гидроксиды металлических элементов p-блока и переходных металлов настолько нерастворимы, что их растворы вообще не являются щелочными. Тем не менее эти твердые вещества легко растворяются в кислых растворах с образованием соли плюс вода, поэтому формально они являются основаниями.

Кислотный характер гидроксисоединений неметаллов, известных под общим названием оксикислоты , приписывается смещению отрицательного заряда с гидроксильного атома кислорода на электроотрицательный центральный атом.Чистый эффект состоит в том, чтобы сделать кислород немного более положительным, таким образом, облегчая уход водорода, как H ⁺. Наличие других групп, притягивающих электроны, на центральном атоме оказывает заметное влияние на силу оксикислоты. Особое значение имеет атом кислорода с двойной связью. За исключением галогенгалогенидов, все обычные сильные кислоты содержат один или несколько из этих атомов кислорода, например, серная кислота SO ₂ (OH), азотная кислота NO ₂ (OH) и фосфорная кислота PO (OH). ₃.В общем, сила этих кислот больше зависит от количества атомов кислорода, чем от любого другого фактора, поэтому периодические тенденции не так важны.

Большинство галогенных элементов образуют более одной оксикислоты. Фтор – исключение; будучи более электроотрицательным, чем кислород, оксикислоты этого элемента неизвестны. Хлор – единственный галоген, для которого известны все четыре оксикислоты, и значения K _и для этой серии показывают, насколько сильно атомы кислорода Cl – O влияют на силу кислоты.

Кислородные соединения

Бинарные оксиды, не содержащие атомов водорода, могут проявлять кислотно-щелочное поведение при взаимодействии с водой. Разделение между кислыми и основными оксидами кислорода во многом аналогично разделению между гидроксисоединениями. Кислородные соединения сильно электроположительных металлов 1-2 групп фактически содержат оксид-ион O ^–. Этот ион является еще одним случаем акцептора протона, который сильнее, чем OH ^–, и поэтому не может существовать в водном растворе. {-} (водн.)} \]

В некоторых случаях, например в случае MgO, твердое вещество настолько нерастворимо, что при помещении его в воду наблюдается небольшое изменение pH. Однако CaO, известный как негашеная известь , достаточно растворим, чтобы образовать сильно щелочной раствор с выделением значительного тепла; в результате получается слаборастворимая гашеная известь , Ca (OH) ₂. Кислородные соединения переходных металлов обычно представляют собой нерастворимые твердые вещества, имеющие довольно сложную протяженную структуру.Хотя некоторые из них растворяются в кислотах, они не проявляют кислотных свойств в воде.

Амфотерные оксиды и гидроксиды

Оксиды и гидроксиды металлов группы 3 и выше, как правило, только слабоосновные, и большинство из них имеют амфотерную природу. Большинство этих соединений настолько слабо растворимы в воде, что их кислотный или основной характер проявляется только в их реакциях с сильными кислотами или основаниями. В общем, эти соединения имеют тенденцию быть более основными, чем кислые; таким образом, оксиды и гидроксиды алюминия, железа и цинка растворяются в слабокислых растворах, тогда как они требуют обработки концентрированными растворами гидроксид-ионов, чтобы они реагировали как кислоты.

Al (OH) ₃ +3 H ⁺ → Al ³ ⁺ (водн.) + 3H ₂ O	Al (OH) ₃ (s) + OH ^– → Al (OH) ₃ ^– 3 (водн.)
Zn (OH) ₂ +3 H ⁺ → Zn ² ⁺ (водн.) + 2H ₂ O	Zn (OH) ₂ (s) +2 OH ^– → Zn (OH) ₃ ^4– (водн.)
FeO (OH) + 3 H ⁺ → Fe ³ ⁺ (водн. ) + 3H ₂ O	Fe ₂ O ₃ (с) + 3 OH ^– → 2 FeO ₂ + (водн.) +3 H ₂ O

Ионы продукта во второй колонке известны как алюминат, цинкат и феррат.Также образуются другие продукты, в которых депротонированы только некоторые из групп –ОН исходных гидроксидов, так что фактически существует целый ряд этих оксианионов для большинства металлов.

Амфипротический и амфотерный: в чем разница?

Амфотерное вещество – это вещество, которое может действовать как кислота или основание. Амфипротическое вещество может действовать как донор протонов или акцептор протонов. Итак, все амфипротические соединения также являются амфотерными. Примером амфотерного соединения, не являющегося амфипротическим, является ZnO, который может действовать как кислота, даже если у него нет протонов, которые можно было бы отдавать:

\ [\ ce {ZnO (s) + 4 OH ^ {-} (водн. {2+} + H_2O} \]

То же самое можно сказать и о других соединениях, представленных в таблице выше.Для большинства практических целей не стоит беспокоиться о различии между амфипротическим и амфотерным.

Ангидриды кислот

Бинарные кислородные соединения неметаллических элементов имеют тенденцию к образованию кислотных растворов при добавлении в воду. Такие соединения иногда называют ангидридами кислот («кислоты без воды»).

\ [CO_2 + H_2O \ стрелка вправо H_2CO_3 \]

\ [SO_2 + H_2O \ стрелка вправо [H_2SO_3] \]

\ [SO_3 + H_2O \ rightarrow H_2SO_4 \]

\ [P_4O_ {10} + 6 H_2O \ rightarrow 4 H_3PO_4 \]

В некоторых случаях реакция включает больше, чем просто включение элементов воды.Таким образом, диоксид азота, используемый в промышленном производстве азотной кислоты, не является ангидридом в строгом смысле слова:

\ [3 NO_2 + H_2O \ rightarrow 2 HNO + 3 + NO \]

Катионы металлов в виде кислот

Когда хлорид натрия растворяется в чистой воде, pH остается неизменным, поскольку ни один ион не вступает в реакцию с водой. Однако раствор хлорида магния будет слабокислым, а раствор хлорида железа (III) FeCl ₃ будет явно кислым. Как это может быть? Поскольку ни один из этих катионов не содержит водорода, мы можем только сделать вывод, что протоны происходят из воды.

Речь идет о молекулах воды, которые находятся рядом с любым катионом в водном растворе; Положительное поле иона металла взаимодействует с полярной молекулой H ₂ O посредством ионно-дипольного притяжения, и в то же время увеличивает кислотность этих слабосвязанных вод, облегчая выход иона H ⁺. Как правило, чем меньше размер и чем выше заряд катиона, тем он более кислый; кислотность щелочных металлов и ионов, таких как Ag ⁺ (водн.), незначительна, но для более высокозарядных ионов, таких как Mg ² ⁺, Pb ² ⁺ и Al ³ ⁺, эффект достаточно заметный.

Большинство катионов переходных металлов образуют организованные координационные комплексы, в которых четыре или шесть молекул H ₂ O химически связаны с ионом металла, где они находятся в пределах действия кулоновского поля катиона и, таким образом, подвержены потере протон. + \]

В результате этой реакции раствор FeCl ₃ оказывается более сильной кислотой, чем эквимолярный раствор уксусной кислоты.Однако раствор FeCl ₂ будет гораздо более слабой кислотой; заряд +2 значительно менее эффективен для облегчения потери протона.

Гидратированный катион должен иметь возможность потерять более одного протона. Например, ион Al (H ₂ O) ₆ ³⁺ должен образовывать последовательно следующие частицы:

AlOH (H ₂ O) ₅ ²⁺ → Al (OH) ₂ (H ₂ O) ₄ ⁺ → Al (OH) ₃ (H ₂ O) _{3 ⁰} → Al (OH) ₄ (H ₂ O) _{2 ^–} → Al (OH) ₅ (H ₂ O) ^2– → Al (ОН) ₆ ^3–

Однако удаление протонов становится все труднее, поскольку заряд уменьшается с высокого положительного значения до отрицательного; последние три вида в растворе не обнаружены. В разбавленных растворах хлорида алюминия основными видами на самом деле являются Al (H ₂ O) ₆ ³⁺ (обычно обозначаются просто как Al ³⁺) и AlOH (H ₂ O) ₅ ²⁺ («AlOH ²⁺»).

Соль

Когда соли растворяются в воде, они образуют растворы анионов и катионов, поэтому их влияние на pH раствора будет зависеть от свойств конкретной пары ионов. Для такой соли, как хлорид натрия, раствор останется нейтральным, потому что ионы натрия не обладают кислотными свойствами, а ионы хлора, будучи конъюгированными с сильной кислотой HCl, имеют пренебрежимо малую тенденцию акцептировать протоны.Ионы этого типа часто называют «сильными» ионами (т. Е. Производными сильной кислоты и сильного основания – HCl и NaOH в случае NaCl). Возможные результаты для трех других возможностей показаны ниже.

соль, полученная из	пример	pH	реакция
слабая кислота + сильное основание	\ (\ ce {NaF} \)	> 7	F ^– + H ₂ O → HF + OH ^–
сильная кислота + слабое основание	\ (\ ce {Nh5Cl} \)	<7	NH ^₄ ⁺ + H ₂ O → NH ₃ + H ₃ O ⁺
слабая кислота + слабое основание	\ (\ ce {Nh5F} \)	?	зависит от конкуренции между двумя вышеуказанными реакциями; нужно сделать расчет

Реакции, в результате которых солевые растворы имеют ненейтральные значения pH, иногда все еще называют более старым термином гидролиз («расщепление воды») – напоминание о временах до появления концепции кислотно-основных реакций с переносом протона. развился.

Органические кислоты и основания

Карбоксильная группа –CO (OH) – характерная функциональная группа органических кислот. Кислотность карбоксильного атома водорода почти полностью обусловлена захватом электронов негидроксильным атомом кислорода; если бы его не было, у нас был бы спирт –COH, кислотность которого даже меньше, чем у H ₂ O. Этот частичный отрыв электронов от одного атома может повлиять не только на соседний атом, но и на соседа этого атома.Таким образом, на силу карбоновой кислоты будет влиять окружение связи атома углерода, с которым она связана. Это распространение частичного удаления электронов через несколько соседних атомов известно как индуктивный эффект , и чрезвычайно важно в органической химии.

Очень хороший пример индуктивного эффекта, производимого хлором (еще одним сильно электроотрицательным атомом), можно увидеть при сравнении силы уксусной кислоты и последовательно более сильно замещенных хлоруксусных кислот:

CH ₃ –COOH
уксусная кислота
1. 8 × 10 ^–5

ClCH ₂ –COOH
монохлоруксусная кислота
0,0014

Cl ₂ CH – COOH
дихлоруксусная кислота
0,055

Cl ₃ C – COOH
трихлоруксусная кислота
0,63

Фенолы

Кислотный характер карбоксильной группы на самом деле является следствием повышенной кислотности группы –OH под влиянием второго атома кислорода, составляющего группу –COOH.Бензольное кольцо обладает аналогичным, хотя и более слабым электроноакцепторным эффектом, поэтому гидроксильные группы, присоединенные к бензольным кольцам, также действуют как кислоты. Наиболее известным примером такой кислоты является фенол C ₆ H ₅ OH, также известный как карболовая кислота . По сравнению с карбоновыми кислотами фенольные кислоты довольно слабы, на что указывают константы диссоциации кислоты, перечисленные ниже:

CH ₃ –COOH
уксусная кислота
1. 8 × 10 ^–5

C ₆ H ₅ –OH
фенол
1,1 × 10 ^–10

C ₆ H ₅ –COOH
бензойная кислота
6,3 × 10 ^–5

Амины и органические основания

Мы уже обсуждали органические кислоты, поэтому, возможно, будет уместным сказать несколько слов об органических основаниях.- \]

Амины – конечные продукты бактериального разложения азотистых органических веществ, таких как белки. Они имеют довольно неприятный запах «тухлой рыбы». Это не случайно, так как морепродукты содержат особенно большое количество азотсодержащих соединений, которые начинают очень быстро разрушаться. Метиламин CH ₃ NH ₂, будучи газом при комнатной температуре, особенно склонен давать нам о себе знать. Добавление в рыбу лимонного сока или другого кислотного вещества преобразует метиламин в ион метиламиния CH ₃ NH ₃ ⁺. Поскольку ионы не летучие, они не имеют запаха.

Авторы и авторство

20 распространенных примеров оснований в повседневной жизни

Что такое основание в химии? Основные вещества реагируют на водные растворы, принимая протоны, отдавая электроны или выделяя гидроксид-ионы. Они нейтрализуют кислоты, реагируя с ионами водорода с образованием солей и воды. Основание, растворяющееся в воде, также известно как щелочь.

Свойства оснований

Даже если у вас нет микроскопа для измерения химических реакций, вы можете определить, является ли вещество основанием или кислотой.Базы можно описать следующими способами:

Классификация баз

Как узнать, с каким типом базы вы имеете дело? Большинство баз можно разделить на сильные и слабые; концентрированный или разбавленный; или одноосновные, двухосновные или трехосновные кислоты. Эти качества можно определить в следующих классификациях.

Степень ионизации

Этот тип классификации описывает прочность основания. Если в основании мало гидроксильных ионов, оно считается слабым.

Сильные основания имеют большое количество гидроксильных ионов.
Слабые основания не растворяются полностью в воде, как сильные основания.

Концентрация

Если основа разбавлена, она содержит большое количество воды.

Концентрированные основания имеют высокий процент основных веществ по сравнению с их уровнем воды.
Разбавленные основания имеют более низкие концентрации основания и больше воды.

Кислотность

Это кажется нелогичным, но основания тоже могут быть кислотными. В зависимости от количества гидроксильных ионов, которые соединяются с ионами водорода, основание можно разделить на один из трех типов:

Одноосновное: одно из каждого иона
Диацидное: две комбинации каждого иона
Триацидный: три комбинации каждого иона

Примеры повседневных оснований

Хотя химики обычно соглашаются с основным определением оснований, они не всегда находили консенсус, когда дело доходило до определения их поведения. Дополнительные классификации оснований описывают, что они делают в конкретных химических контекстах.

Arrhenius Bases

Названные в честь шведского ученого Сванте Аррениуса для описания поведения оснований в воде, эти основания диссоциируют при добавлении в водный раствор, превращая их в сильных оснований . Они образуют ионы гидроксида и увеличивают концентрацию гидроксида в воде. Вот некоторые примеры распространенных продуктов, содержащих основы Аррениуса:

Очиститель слива
Моющее средство для стирки
Смазка
Щелочные батареи
Мыло и средства для ванн
Сахар
Пищевая сода

900ns41 Основания, которые принимают протоны от других молекул, известны как основания Бренстеда-Лоури.Они были частью пересмотренного определения химиков Йоханнеса Бронстеда и Томаса Лоури 1923 года, в котором основное внимание уделялось переносу протонов между веществами. Базы Brønsted-Lowry можно найти в следующих продуктах:
Аммиак
Щелочные батарейки
Ополаскиватель для рта
Пластик
Местные обезболивающие
Жевательная резинка
Обивка мебели
Lewist Chem.
Льюис открыл ковалентную связь и внимательно изучил концепцию электронных пар.Основания, которые являются донорами электронных пар, известны как основания Льюиса, а вещества, которые принимают эти электронные пары, – кислоты Льюиса. Вот несколько примеров баз в домашних условиях.
Спирт
Краска для волос
Сигаретный дым
Пестициды
Пластырь
Соль Эпсома
Дополнительные ресурсы по химии
Если вы готовы узнать больше о химии, взгляните на эти примеры катализаторов, которые запускать каждую химическую реакцию.Вы также можете прочитать о других химических характеристиках, таких как воспламеняемость и токсичность, в нашей статье о химических свойствах.
Базовое определение в химии
В химии основание – это химическое соединение, которое отдает электроны, принимает протоны или выделяет ионы гидроксида (ОН-) в водном растворе. Базы отображают определенные характерные свойства, которые можно использовать для их идентификации. Они имеют тенденцию быть скользкими на ощупь (например, мыло), могут иметь горький вкус, вступать в реакцию с кислотами с образованием солей и катализировать определенные реакции.Типы баз включают базу Аррениуса, базу Бронстеда-Лоури и базу Льюиса. Примеры оснований включают гидроксиды щелочных металлов, гидроксиды щелочноземельных металлов и мыло.
Ключевые выводы: базовое определение
Основание – это вещество, которое реагирует с кислотой в кислотно-основной реакции.
Механизм, с помощью которого работает база, обсуждался на протяжении всей истории. Обычно основание либо принимает протон, либо выделяет гидроксид-анион при растворении в воде, либо отдает электрон.
Примеры оснований включают гидроксиды и мыло.
Происхождение слова
Слово «основа» вошло в употребление в 1717 году французским химиком Луи Лемери. Лемери использовал это слово как синоним алхимической концепции Парацельса о «матрице» в алхимии. Парацельс предположил, что природные соли выросли в результате смешивания универсальной кислоты с матрицей.
Хотя Лемери, возможно, первым использовал слово «основа», его современное употребление обычно приписывают французскому химику Гийому-Франсуа Руэлю.Руэль определил нейтральную соль как продукт объединения кислоты с другим веществом, которое действует как «основание» для соли. Примеры оснований Руэля включают щелочи, металлы, масла или абсорбирующую землю. В 18 веке соли представляли собой твердые кристаллы, а кислоты – жидкости. Таким образом, для ранних химиков было логично, что материал, нейтрализующий кислоту, каким-то образом разрушил ее «дух» и позволил ей принять твердую форму.
Свойства основания
База демонстрирует несколько характерных свойств:
Водный раствор основания или расплавленные основания диссоциируют на ионы и проводят электричество.
Сильные основания и концентрированные основания являются едкими. Они бурно реагируют с кислотами и органическими веществами.
Основания предсказуемо реагируют с помощью индикаторов pH. Основа превращает лакмусовую бумагу в синий, метиловый оранжевый – в желтый и фенолфталеин – в розовый. Бромтимоловый синий остается синим в присутствии основания.
Щелочной раствор имеет pH больше 7.
Основания имеют горький вкус. (Не пробуй их!)
Типы оснований
Основания можно разделить на категории в зависимости от степени их диссоциации в воде и реакционной способности.
Сильное основание полностью диссоциирует на ионы в воде или представляет собой соединение, которое может отщеплять протон (H ⁺) из очень слабой кислоты. Примеры сильных оснований включают гидроксид натрия (NaOH) и гидроксид калия (КОН).
Слабое основание не полностью диссоциирует в воде. Его водный раствор включает как слабое основание, так и сопряженную с ним кислоту.
superbase даже лучше при депротонировании, чем сильная база. Эти основания имеют очень слабые сопряженные кислоты. Такие основания образуются при смешивании щелочного металла с сопряженной с ним кислотой. Супероснование не может оставаться в водном растворе, потому что это более сильное основание, чем гидроксид-ион. Пример супероснования в гидриде натрия (NaH). Самым сильным супероснованием является дианион орто-диэтинилбензола (C ₆ H ₄ (C ₂) ₂) ²⁻.
Нейтральное основание – это основание, которое образует связь с нейтральной кислотой, так что кислота и основание имеют общую пару электронов от основания.
Твердая основа активна в твердой форме. Примеры включают диоксид кремния (SiO ₂) и NaOH, нанесенный на оксид алюминия. Твердые основания могут использоваться в анионообменных смолах или для реакций с газообразными кислотами.
Реакция между кислотой и основанием
Кислота и основание реагируют друг с другом в реакции нейтрализации. При нейтрализации водная кислота и водное основание образуют водный раствор соли и воды. Если соль насыщенная или нерастворимая, она может выпасть в осадок из раствора.
Хотя может показаться, что кислоты и основания противоположны, некоторые виды могут действовать как кислота или основание. Фактически, некоторые сильные кислоты могут действовать как основания.
Источники
Дженсен, Уильям Б. (2006). «Происхождение термина« основа ». The Journal of Chemical Education . 83 (8): 1130. doi: 10.1021 / ed083p1130
Johll, Matthew E. (2009). Investigating Chemistry: a forensic перспектива (2-е изд.).Нью-Йорк: W. H. Freeman and Co. ISBN 1429209895.
Whitten, Kenneth W .; Пек, Ларри; Дэвис, Раймонд Э .; Локвуд, Лиза; Стэнли, Джордж Г. (2009). Химия (9-е изд.). ISBN 0-495-39163-8.
Зумдал, Стивен; ДеКост, Дональд (2013). Химические принципы (7-е изд.). Мэри Финч.
Основания, используемые в качестве обычных товаров для дома
Для химика основание является донором электронных пар. Говоря более привычным языком, основание – это щелочная противоположность кислоты; когда они смешиваются, они нейтрализуют друг друга.Логарифмическая шкала pH измеряет кислотность или щелочность вещества, и химики классифицируют все, что имеет pH больше 7,0, как основание. Если термин «основа» кажется неясным, сами вещества являются обычными. Практически в каждом доме базы регулярно используются.
TL; DR (слишком долго; не читал)
Общие бытовые химические вещества включают аммиак, пищевую соду и щелочь.
Пищевая сода
Пищевая сода или бикарбонат натрия (NaHCO3) имеет pH 8,3, что выше pH 7 дистиллированной воды.0. Пищевая сода заставляет печенье подниматься, освежает стоки и сохраняет зубы чистыми. Бикарбонат натрия безопасен для прикосновения. Смешайте его чайную ложку с чашкой воды и почувствуйте скользкую текстуру, которую теперь имеет вода; это мыльное ощущение характерно для основ. Выпив несколько щепоток пищевой соды, растворенной в воде, вы нейтрализуете избыток кислоты в желудке. Он также является умеренно абразивным и нетоксичным чистящим средством.
Бура: очистка и борьба с вредителями
Бура, или тетраборат натрия (Na2B4O7 * 10h3O), когда-то помогала сохранять мумии в Древнем Египте.Теперь он сохраняет свежесть одежды и убивает домашних вредителей. Его pH 9,2 означает, что он в 920 раз более щелочной, чем чистая вода. Бура вносит ион кислорода в воду с образованием перекиси водорода (h3O2) в растворе, что делает его дезинфицирующим и мягким отбеливающим средством. Не прикасайтесь к буре напрямую или слишком долго, так как это может вызвать раздражение кожи. Бура умеренно токсична при проглатывании.
Молоко магнезии (гидроксид магния)
Это распространенное антацидное и слабительное средство получило свое название молочного цвета из-за его непрозрачности.Гидроксид магния [Mg (OH) 2] имеет pH 10,5. В коммерческих приготовлениях молока магнезии используются мятные или фруктовые ароматизаторы, чтобы скрыть горький вкус, характерный для щелочных веществ.
Аммиак, враг грязи
Термин «аммиак» относится как к раздражающему газу (Nh4), так и к чистящему продукту (Nh5OH), который образуется в результате растворения аммиака в воде. Аммиак для бытовой химии имеет pH 11, что в 50 раз выше, чем у магнезиального молока. Это мощный бытовой очиститель, который очищает практически любую поверхность от грязи и жира.Даже бутылка колы может содержать незначительное количество аммиака, поскольку некоторые газированные напитки используют аммиак для обработки красителей. Никогда не смешивайте аммиачные чистящие средства с другими чистящими средствами; Аммиак достаточно хорошо очищает сам по себе, и смешивание его с другими продуктами может привести к образованию токсичных паров.
Щелок: Clog Buster
Самая прочная основа, доступная на рынке, очищает духовки, очищает стоки и делает южный завтрак лучше. Щелок или гидроксид натрия (NaOH) является основным компонентом очистителей канализации; он разжижает засорения, чтобы они могли промыть трубы. Средства для чистки духовок на основе щелока прорезают прикипевший в духовке материал. Замачивание в щелоке помогает превратить кукурузу в крупу, которая не является ни едкой, ни щелочной. Держите щелок от любых открытых участков кожи; это может вызвать серьезные химические ожоги.
Что такое база в химии?
Традиционно основания имеют горький вкус, а кислоты – кислые, но в химии определения эволюционировали так, что вещества являются основаниями или кислотами, используя их химические свойства. Эта классификация важна, потому что кислоты и основания могут реагировать с образованием солей, и они являются основой многих других типов обычных химических реакций.Основания обладают определенными общими химическими свойствами, и выбор подходящего химического вещества может повлиять на результат реакции.
TL; DR (слишком долго; не читал)
Более ограниченное и старое определение заключалось в том, что основание – это вещество, которое растворяется в воде и диссоциирует на гидроксид или ион OH ^– и положительный ион. В более общем определении основание – это вещество, которое при растворении в воде увеличивает количество гидроксид-ионов. Это определение достаточно широко, чтобы включать вещества, которые сами по себе не содержат гидроксид-ионы в составе своих молекул, а также реакции, которые не происходят в воде.
Ранние определения базы
Химические вещества были базами из-за их наблюдаемых свойств. В этом отношении основы представляли собой вещества, которые имели горький вкус, были скользкими и превращали лакмусовую краску из красного в синий. Когда вы добавляли кислоты к основаниям, оба вещества теряли свои характеристики, и вы получали твердое вещество или соль. Основания получили свое название от этих реакций, потому что они были «основным» химическим веществом, к которому вы добавляли кислоты.
Arrhenius Bases
Сванте Аррениус предложил более общее определение в 1887 году.Аррениус изучал ионы в водных растворах, предполагая, что поваренная соль или NaCl растворяются в воде путем разделения на положительные ионы натрия и отрицательные ионы хлора. Основываясь на этой теории, он думал, что основания – это вещества, которые растворяются в воде с образованием отрицательных ионов OH ^– и положительных ионов. С другой стороны, кислоты производили положительные ионы H ⁺ и другие отрицательные ионы. Эта теория хорошо работает со многими распространенными химическими веществами, такими как щелочь или NaOH. Щелок растворяется в воде с образованием положительных ионов натрия Na ⁺ и отрицательных ионов OH ^–, и это сильное основание.
Определение Аррениуса не объясняет, почему такие вещества, как NaCO ₃, которые не имеют гидроксид-иона, который может растворяться в воде, тем не менее обладают свойствами, типичными для оснований. Определение также работает только для реакций в воде, потому что оно указывает, что основания должны растворяться в воде.
Кислоты и основания в химии
Определения Аррениуса верны в том смысле, что они идентифицируют гидроксид-ион как активный компонент для оснований. Для кислот определения Аррениуса указывают, что кислотное вещество растворяется с образованием положительных ионов водорода H ⁺, соответствующего активному компоненту для кислот.
Эти определения могут применяться к веществам вне водных растворов, которые не содержат гидроксид или ионы водорода. Вместо этого основания могут быть веществами, которые при растворении в воде увеличивают количество гидроксид-ионов в растворе. Кислоты также увеличивают количество ионов водорода. Это более широкое определение успешно объединяет все вещества, которые ведут себя как основания, в более общую категорию и описывает, что такое основания в химии.
Разница между кислотой и щелочью
Кислота и основание – это химические вещества, которые играют жизненно важную роль в химии и легко доступны в нашей повседневной жизни.Примеры кислот включают лимонную кислоту и молочную кислоту, присутствующие в лимонах и молочных продуктах соответственно. Некоторые примеры основ включают чистящие средства, такие как отбеливатель и нашатырный спирт. Практически все жидкости, о которых мы можем думать в повседневной жизни, являются кислотными или щелочными, за исключением воды. Определение кислоты и основания развивалось со временем на основе трех наборов теорий, в том числе теорий Аррениуса, Бронстеда и Льюиса. Вещества, которые действуют как кислоты и основания, называются амфотеризмом. Вода является наиболее распространенным примером амфотеризма, поскольку действует как кислота и основание.
Что такое кислота?
Согласно Аррениусу, вещество можно назвать кислотным, если оно ионизируется или распадается в водном растворе с образованием ионов водорода (ионы H +). Этот тип классификации кислот может работать для водных растворов. Ограничение этого типа классификации состоит в том, что когда кислоты и основания реагируют друг с другом, они нейтрализуются, поскольку ионы водорода и ионы гидроксида реагируют с образованием воды.
H + (водн.) + OH- (водн.) H₂O (l)
Согласно теории Бренстеда, вещество считается кислотным, если оно отдает протон (донор иона водорода).Бронстед не пошел против теории Аррениуса, он просто добавил к ней. Соединение, которое отдает ионы H +, называется кислотой Бренстеда-Лоури, включая обычные кислоты, а также амины и спирт. Это определение кислоты по Бренстеду-Лоури – лучшее определение кислоты.
Согласно теории Льюиса, вещество считается кислотным, если оно принимает электроны от другого вещества, участвующего в реакции. Внешняя оболочка кислот становится завершенной после принятия электронных пар в их валентную оболочку.Нет изменений в степени окисления реакции, включая кислоты.
Свойства кислот следующие:
Кислоты проводят электричество (т.е. они являются электролитами)
Они превращают синюю лакмусовую бумажку в красную
Большинство кислот твердые
Она имеет кисловатый привкус
Они выделяют водород после реакции с активными металлами, такими как цинк, магний, алюминий или железо.
Кислоты имеют низкое значение pH, т.е. ниже 7.
Соли и вода образуются, когда кислота реагирует с основанием или щелочами.
Большинство кислот твердые.
Некоторые кислоты могут иметь коррозионную природу.
Слабые и более летучие кислоты заменяются сильными и менее летучими кислотами из их солей.
Типы кислот следующие:
Сильные кислоты полностью диссоциируют ионы в воде, а слабые кислоты частично диссоциируют ионы в воде.Кислоты делятся на 2 типа в зависимости от диссоциации ионов в воде, т.е. сильные кислоты и слабые кислоты, как указано ниже: –
1. Сильные кислоты – Сильная кислота полностью диссоциирует ионы в воде. Существует только 6 сильных кислот, а именно:
2. Слабые кислоты – Слабая кислота частично диссоциирует ионы в воде. Остальные кислоты, за исключением этих 6 кислот, являются слабыми кислотами. Водород и галоген соединяются в реакции с образованием слабой кислоты, а именно фтористоводородной кислоты, в то время как соляная кислота является очень сильной и чрезвычайно мощной, а также коррозионной по природе, но считается слабой кислотой.
Что такое база?
Основание – это химическое соединение, которое отдает электроны, принимает протоны или выделяет ионы гидроксида (ОН-) в водных растворах. База отображает определенные характеристики, которые можно использовать для их идентификации. Вы можете идентифицировать основания с помощью этих данных способов, например, они скользкие на ощупь (например, мыло), горькие на вкус, вступают в реакцию с кислотой с образованием соли и катализируют определенные реакции. Он включает в себя базу Аррениуса, базу Бронстеда-Лоури и базу Льюиса как типы баз.Есть несколько примеров оснований, таких как гидроксиды щелочных металлов, гидроксиды щелочноземельных металлов и мыло.
Свойства основы можно перечислить следующим образом:
Раствор основы имеет pH-баланс более 7.
Основы имеют горький вкус, поэтому никогда не пробуйте его попробовать.
Когда водный раствор основания или раствор расплавленного основания диссоциирует на ионы, они проводят электричество.
Сильное основание активно реагирует с кислотами и органическими веществами, поскольку эти основания являются едкими.
Основания правильно реагируют с индикаторами pH. Он превращает лакмусовую бумагу в синий, метиловый оранжевый желтый и фенолфталеиновый розовый, тогда как бромтимоловый синий остается синим в присутствии основания.
Типы оснований
Сильное основание – оно полностью диссоциирует на ионы в воде или в соединении, которое может удалить протон (H +) из слабой кислоты. Примеры сильного основания – гидроксид натрия (NaOH) и гидроксид калия (КОН).
Слабое основание – эти основания полностью диссоциируют в воде. Водный раствор является одним из примеров, который включает основание и его сопряженную кислоту.
Нейтральное основание – это основание, которое образует связь с нейтральной кислотой.
Супероснование – Этот тип основания образован щелочным металлом с его сопряженной кислотой и даже лучше по сравнению с сильным основанием. Одним из примеров супероснования является гидрид натрия (NaH).
Твердая основа – может использоваться в анионообменных смолах или для реакций с газообразными кислотами. Активен в твердой форме. Диоксид кремния (SiO₂) и NaOH, нанесенные на оксид алюминия, являются примерами твердой основы.
Различия между кислотой и щелочью
вид химического соединения, которое при растворении в воде дает раствор с активностью ионов H + больше, чем очищенная вода.
Основа
Кислота
Основание4
Основание – это водное вещество, которое отдает электроны, принимает протоны или выделяет ионы гидроксида (OH-).
2. Определение Бронстеда Лоури
Кислота является донором протонов.
В то время как основание является акцептором протонов.
3. Примеры
Уксусная кислота (CH₃COOH) и серная кислота являются двумя примерами кислоты.
Гидроксид натрия (NaOH) и аммиак – два примера оснований.
4. Значение pH
Значения pH кислоты меньше 7,0.
С другой стороны, значение pH основания больше 7,0.
5. Фенолфталеин
Кислота при растворении остается бесцветной.
Основания делают раствор розовым при растворении.
6. Химическая формула
Кислота начинается с химической формулы H, например, HCL (соляная кислота), но есть исключение для CH₂COOH.
В то же время основание имеет на конце химическую формулу ОН. Например, NaOH (гидроксид натрия).
7. Лакмусовая бумага
Кислота превращает синюю лакмусовую бумагу в красную.
База превращает красную лакмусовую бумагу в синюю.
8. Прочность
Кислота в основном зависит от концентрации ионов гидроксония.
Аналогично происходит в базе.
9. Характеристики
Кислота может быть в твердой, жидкой или газовой форме в зависимости от температуры.
Основы имеют горький вкус, немного скользкий и твердый, за исключением аммиака, который присутствует в газообразном состоянии
10. Диссоциация
Когда кислоты растворяются в воде, они выделяют ионы водорода (H + ).
Основание высвобождает гидроксид-ионы (ОН-) при растворении в воде.
11. Примеры
Примеры кислот: уксусная кислота, серная кислота и т. Д.
Примеры оснований: гидроксид натрия, аммиак и т. Д.
Типы реакций – Осадки и кислоты / основания
Типы реакций – осадки и кислоты / основания
Типы реакций
Нижеследующее содержание является сутью лекции 13. В этой лекции мы рассматриваем реакции осаждения и кислотно-основные реакции.
Растворимость и осаждение
Продолжая обсуждение того, что заставляет реакцию переходить в продукт, мы теперь вернемся к образованию твердого вещества. В реакции, в которой один из продуктов практически не имеет растворимости (способности растворяться) в воде, образуется твердое вещество. Это твердое вещество называется осадком. Это связано с тем, что так же, как дождь падает с неба, твердое вещество, которое образуется, выпадает из раствора и собирается на дне контейнера, в котором оно находится.

Уловка для понимания реакции осаждения состоит в том, чтобы знать, какие соединения, образующиеся, не растворимы. К сожалению, единственный способ узнать это – запомнить некоторые правила растворимости:
В приведенной выше таблице представлены несколько правил, которые вы должны запомнить. Обратите внимание, что из большинства правил есть исключения. Вам также нужно будет знать это.
Написание уравнения реакции осаждения:
Типичные вопросы, касающиеся реакции осаждения, потребуют идентификации чистого ионного уравнения, которое мы рассмотрели ранее, или будут простым вопросом, в котором вам нужно завершить реакцию и определить, будет ли она производить продукт или нет.Другими словами, он будет образовывать какие-либо соединения, которые стимулируют реакцию в прямом направлении.
Вот пример:
Какие продукты для следующей реакции?
AgNO ₃ (водн.) + KI (водн.) →?
Чтобы ответить на вопрос, вы должны понять, что это реакция Метатезиса. Это причудливое слово для обозначения «обмена партнерами» в качестве реакции.
Лучший способ завершить этот процесс и правильно спрогнозировать продукты – разделить каждый из реагентов на их ионы:
Ag ⁺ + NO ₃ ^– + K ⁺ + I ^– →
Теперь поменяйте местами положительные ионы и убедитесь, что новые соединения уравновешивают заряды, чтобы соединение было нейтральным.
Ag ⁺ + NO ₃ ^– + K ⁺ + I ^– → AgI (s) + KNO ₃ (водн.)
Идентификация AgI как твердого вещества происходит из исключений из правил для галогенидов, указанных в таблице выше.
Чистое ионное уравнение для этой реакции будет включать только те ионы, которые образуют твердое тело, поэтому:
Ag ⁺ (водн. ) + I ^– (водн.) → AgI (s)

Чтобы отработать эти реакции, вам нужно сначала потратить некоторое время на работу с правилами, а затем использовать приведенные ниже вопросы, чтобы проверить себя.
Практические проблемы и ответы
Теперь перейдем ко второй части лекции о реакциях ….
Кислоты и основания
Как мы видели, когда мы работали над номенклатурой, кислоты можно идентифицировать по тому, как их формула записана с ионизируемыми атомами водорода в передней части молекулы: H Cl, H ₂ SO ₄ и т. Д. Кислота определяется ее способностью отдавать этот водород (также называемый протоном), когда он находится в водном растворе.С другой стороны, основания обычно распознаются по присутствию гидроксид-иона в их формуле: Na OH , Ba ( OH ) ₂ и т. Д. Мы определяем основание по его способности поглощать протоны из раствора.
Определение кислоты = молекула или другой объект, который может отдавать протон или принимать электронную пару в реакциях.
Основное определение = химическое соединение, которое отдает электроны или гидроксид-ионы или принимает протоны в реакциях.
Итак, теперь, когда мы знаем, что они из себя представляют, что нам с ними делать? Что ж, всякий раз, когда кислота и гидроксидное основание взаимодействуют вместе, они всегда производят одни и те же два типа продуктов: соль и воду.
Пример: HCl (водн.) + NaOH (вод.) → NaCl (водн.) + H ₂ O (л)
NaCl – это соль этой реакции, а вода вам уже знакома. Если мы посмотрим на чистое ионное уравнение для этой реакции, оно показывает, что движущей силой реакции является производство воды:
H ⁺ (водн. ) + OH ^– (водн.) → H ₂ O (л)
Когда вы взаимодействуете с кислотой и основанием, этот процесс называется нейтрализацией.Это связано с тем, что продукты реакции не вносят никаких протонов или гидроксид-ионов в раствор, кроме обычной диссоциации воды в воде, которая является очень небольшой величиной (константа диссоциации Kw = 1,0 x 10 ^-14). Концентрация H ⁺ на основе этой диссоциации составляет 1,0 x 10 ^-7 M, и когда мы берем pH этого значения (-log (1,0 x 10 ^-7)), он равен 7, что определяется как нейтральный pH.
А пока мы сосредоточимся на реакциях сильных кислот и оснований.В таблице ниже указаны сильные кислоты и основания, которые вам необходимо знать. Все остальные кислоты и основания будут считаться слабыми для целей этого курса.
Вот некоторые практические задачи для реакций кислот и оснований:
Рабочий лист и ключ
.

Основа	Кислота	Основание4
Основание – это водное вещество, которое отдает электроны, принимает протоны или выделяет ионы гидроксида (OH-).
2. Определение Бронстеда Лоури	Кислота является донором протонов.	В то время как основание является акцептором протонов.
3. Примеры	Уксусная кислота (CH₃COOH) и серная кислота являются двумя примерами кислоты.	Гидроксид натрия (NaOH) и аммиак – два примера оснований.
4. Значение pH	Значения pH кислоты меньше 7,0.	С другой стороны, значение pH основания больше 7,0.
5. Фенолфталеин	Кислота при растворении остается бесцветной.	Основания делают раствор розовым при растворении.
6. Химическая формула	Кислота начинается с химической формулы H, например, HCL (соляная кислота), но есть исключение для CH₂COOH.	В то же время основание имеет на конце химическую формулу ОН. Например, NaOH (гидроксид натрия).
7. Лакмусовая бумага	Кислота превращает синюю лакмусовую бумагу в красную.	База превращает красную лакмусовую бумагу в синюю.
8. Прочность	Кислота в основном зависит от концентрации ионов гидроксония.	Аналогично происходит в базе.
9. Характеристики	Кислота может быть в твердой, жидкой или газовой форме в зависимости от температуры.	Основы имеют горький вкус, немного скользкий и твердый, за исключением аммиака, который присутствует в газообразном состоянии
10. Диссоциация	Когда кислоты растворяются в воде, они выделяют ионы водорода (H + ).	Основание высвобождает гидроксид-ионы (ОН-) при растворении в воде.
11. Примеры	Примеры кислот: уксусная кислота, серная кислота и т. Д.	Примеры оснований: гидроксид натрия, аммиак и т. Д.

Типы и виды цоколей ламп освещения

Обзор существующих видов

Резьбовой цоколь Е

Штырьковый вариант

Выбор лампы с учетом типа цоколя

Виды и типы цоколей ламп

Основные типы и виды цоколей ламп

Винтовой цоколь Е

Штырьковой цоколь G

Цоколь с утопленным контактом R

Телефонный цоколь Т

Кабельный цоколь K

Без цокольный тип W

Цоколи светодиодных ламп

Типы цоколей ламп освещения – Как узнать вид цоколя лампочки

Маркировка разновидностей ламп и их цоколей

Резьбовые цоколи E

Штырьковые цоколи G

Основные специализированные цоколи

Типы цоколей ламп

Типы цоколей ламп | Освещение Philips

Найдите подходящее освещение

Удобные средства, помогающие сделать правильный выбор

10.6: Типы кислот и оснований

Гидроксисоединения

Кислородные соединения

Амфотерные оксиды и гидроксиды

Ангидриды кислот

Катионы металлов в виде кислот

Соль

Органические кислоты и основания

Фенолы

Амины и органические основания

Авторы и авторство

20 распространенных примеров оснований в повседневной жизни

Свойства оснований

Классификация баз

Степень ионизации

Концентрация

Кислотность

Примеры повседневных оснований

Arrhenius Bases

Lewist Chem.

Дополнительные ресурсы по химии

Базовое определение в химии

Ключевые выводы: базовое определение

Происхождение слова

Свойства основания

Типы оснований

Реакция между кислотой и основанием

Источники

Основания, используемые в качестве обычных товаров для дома

TL; DR (слишком долго; не читал)

Пищевая сода

Бура: очистка и борьба с вредителями

Молоко магнезии (гидроксид магния)

Аммиак, враг грязи

Щелок: Clog Buster

Что такое база в химии?

TL; DR (слишком долго; не читал)

Ранние определения базы

Arrhenius Bases

Кислоты и основания в химии

Разница между кислотой и щелочью

Различия между кислотой и щелочью

Типы реакций – Осадки и кислоты / основания

Типы реакций

Растворимость и осаждение

Написание уравнения реакции осаждения:

Кислоты и основания

Добавить комментарий Отменить ответ