Раствор с: Люголя раствор с глицерином инструкция по применению: показания, противопоказания, побочное действие – описание Lugol solution with glycerin р-р д/местн. прим. 1 г/100 г: фл. 25 г (23034)

Люголя раствор с глицерином инструкция по применению: показания, противопоказания, побочное действие – описание Lugol solution with glycerin р-р д/местн. прим. 1 г/100 г: фл. 25 г (23034)

💊 Состав препарата Люголя раствор с глицерином ✅ Применение препарата Люголя раствор с глицерином Сохраните у себя Поиск аналогов Описание активных компонентов препарата Люголя раствор с глицерином (Lugol solution with glycerin) Приведенная научная информация является обобщающей и не может быть использована для принятия решения о возможности применения конкретного лекарственного препарата. Дата обновления: 2020.04.13 Владелец регистрационного удостоверения: КИРОВСКАЯ ФАРМАЦЕВТИЧЕСКАЯ ФАБРИКА, ОГУП (Россия) Код ATX: R02AA20 (Прочие антисептики) Активное вещество: йод (iodine) Ph.Eur. Европейская Фармакопея Лекарственная форма Люголя раствор с глицерином Р-р д/местн. прим. 1 г/100 г: фл. 25 г рег. №: ЛСР-008608/09 от 28.10.09 – Бессрочно Форма выпуска, упаковка и состав препарата Люголя раствор с глицерином Вспомогательные вещества: калия йодид, глицерол. 25 г – флаконы темного стекла (1) – пачки картонные. Клинико-фармакологическая группа: Антисептик для местного применения Фармако-терапевтическая группа: Антисептическое средство Фармакологическое действие Элементарный йод обладает выраженными противомикробными свойствами. Для препаратов элементарного йода характерно выраженное местнораздражающее действие на ткани, а в высоких концентрациях – прижигающий эффект. Местное действие обусловлено способностью элементарного йода осаждать тканевые белки. Препараты, отщепляющие элементарный йод, оказывают значительно менее выраженное раздражающее действие, а йодиды обладают местно-раздражающими свойствами только в очень высоких концентрациях. Фармакокинетика При контакте с кожей или слизистыми оболочками на 30% превращается в йодиды, а остальная часть – в активный йод. Частично всасывается. Абсорбированная часть проникает в ткани и органы, селективно поглощается щитовидной железой. Выделяется главным образом почками, кишечником, потовыми и молочными железами. Показания активных веществ препарата Люголя раствор с глицерином Для наружного применения: инфекционно-воспалительные поражения кожи, травмы, раны, миалгии. Для местного применения: хронический тонзиллит, атрофический ринит, гнойный отит, трофические и варикозные язвы, раны, инфицированные ожоги, свежие термические и химические ожоги I-II степени. Открыть список кодов МКБ-10 H66 Гнойный и неуточненный средний отит I83.2 Варикозное расширение вен нижних конечностей с язвой и воспалением J31.0 Хронический ринит (в т.ч. озена, атрофический и гипертрофический ринит) J35. 0 Хронический тонзиллит L01 Импетиго L08.0 Пиодермия L08.8 Другие уточненные местные инфекции кожи и подкожной клетчатки L98.4 Хроническая язва кожи, не классифицированная в других рубриках M79.1 Миалгия T14.0 Поверхностная травма неуточненной области тела (в т.ч. ссадина, кровоподтек, ушиб, гематома, укус неядовитого насекомого) T14.1 Открытая рана неуточненной области тела T30 Термические и химические ожоги неуточненной локализации T79. 3 Посттравматическая раневая инфекция, не классифицированная в других рубриках Режим дозирования Способ применения и режим дозирования конкретного препарата зависят от его формы выпуска и других факторов. Оптимальный режим дозирования определяет врач. Следует строго соблюдать соответствие используемой лекарственной формы конкретного препарата показаниям к применению и режиму дозирования. Применяют наружно и местно. При наружном применении йодом обрабатывают поврежденные участки кожи. Местно применяют для промывания лакун и супратонзиллярных пространств, для орошения носоглотки, для закапывания в ухо и промывания; в хирургической практике и при ожогах смачивают по мере надобности наложенные на пораженную поверхность марлевые салфетки. Дозы, способ применения и длительность лечения устанавливают в зависимости от показаний. Побочное действие Редко: раздражение кожи; при длительном применении на обширных поверхностях – йодизм (ринит, крапивница, отек Квинке, слюнотечение, слезотечение, угревая сыпь). Противопоказания к применению Повышенная чувствительность к йоду. Для наружного применения: тиреотоксикоз, герпетиформный дерматит. Применение при беременности и кормлении грудью Применяется по показаниям при беременности и в период грудного вскармливания. Применение при нарушениях функции печени Применяется по показаниям. Применение при нарушениях функции почек Применяется по показаниям. Применение у детей Применяется по показаниям. Применение у пожилых пациентов Применяется по показаниям. Особые указания При длительном применении возможны явления йодизма. Лекарственное взаимодействие Фармацевтически несовместим с эфирными маслами, растворами аммиака, белой осадочной ртутью (образуется взрывчатая смесь). Щелочная или кислая среда, присутствие жира, гноя, крови ослабляют антисептическую активность. Сохраните у себя Если вы хотите разместить ссылку на описание этого препарата – используйте данный код Люголя раствор с глицерином. Описание препарата в справочнике Видаль.

Люголя раствор с глицерином — АО «САМАРАМЕДПРОМ»

Люголя раствор с глицерином — АО «САМАРАМЕДПРОМ»

АО «САМАРАМЕДПРОМ»

Задать вопрос

[]

Имя и фамилия

Компания

Ваш вопрос

Previous

Next

Задать вопрос о продукте

Категория:

Жидкие лекарственные формы

Состав:

действующее вещество: йод — 1%;
вспомогательные вещества: калия йодид, глицерол, вода очищенная.

Форма выпуска

Фасовка

25 мл

72 шт

Форма выпуска

Фасовка

25 мл

72 шт

Раствор люголя с глицерином — это противовоспалительный и антибактериальный препарат на основе молекулярного йода, обладающего антисептическим действием, и глицерина, оказывающего смягчающее действие.

Применяется наружно для лечения и профилактики язв, ран, травм, миалгии и ожогов; местно — при тонзиллите, отите и рините; внутрь — для профилактики и лечения атеросклероза и третичного сифилиса.

Для лечения взрослых и детей от 5-ти лет.

Выпускается в форме раствора и спрея.

Основные физико-химические свойства

прозрачный сиропообразный раствор красно-бурого цвета с запахом йода

Фармакотерапевтическая группа

Препараты, применяющиеся при заболеваниях горла.

Фармакологические свойства

Люголя раствор с глицерином оказывает бактерицидное действие за счет содержащегося в нем свободного йода. Препарат обладает противомикробным действием на грамположительные и грамотрицательные бактерии, в том числе на стрептококки, стафилококки, кишечную палочку, клебсиеллы, вульгарный протей.

Показания к применению

Люголя раствор с глицерином применяют при различных воспалительных процессах слизистых оболочек глотки и гортани — при хроническом ларингите, тонзиллите, фарингите.

Способ применения и дозы

Препарат можно применять как взрослым, так и детям. Люголя раствор с глицерином применяют наружно. Тампоном, смоченным препаратом, смазывают слизистые оболочки глотки и гортани.

Продолжительность курса лечения зависит от характера заболевания и его выраженности.

Побочное действие

Препарат обычно хорошо переносится, но при длительном применении, передозировке или повышенной чувствительности могут появиться явления йодизма (насморк, крапивница, слюноотделение, мышечная слабость, заторможенность, отек Квинке и др).

Противопоказания

Препарат противопоказан при повышенной чувствительности организма к йоду.

Передозировка

Возможно появление явлений йодизма.

Условия и срок хранения

Хранить в прохладном (8–15 °С), защищенном от света и недоступном для детей месте.

Срок годности

3 года

Условия отпуска

Без рецепта

Типы решений — различные типы, гомогенные и гетерогенные решения с видео

Определение решения

Решение определяется как

гомогенная смесь, которая в основном состоит из двух компонентов, а именно растворенного вещества и растворителя.

Например, соль и сахар — хорошая иллюстрация решения. Решение можно разделить на несколько компонентов.

Подробнее ⇒ Смесь однородная

Содержание

• Различные типы растворов
• Рекомендуемые видео
• Смеси
• Гомогенные и гетерогенные растворы
• Часто задаваемые вопросы – Часто задаваемые вопросы

На основании физического состояния растворителя и растворенного вещества можно разделить на твердые, жидкие и газообразные растворы.

В твердых растворах растворенное вещество и растворитель находятся в твердом состоянии. Например, керамика и полимерные смеси. В жидких растворах твердое тело, газ или жидкость смешиваются в жидком состоянии. Газообразные растворы обычно представляют собой гомогенные смеси газов, таких как воздух. В зависимости от количества растворов и растворенных веществ его можно разделить на разбавленные и концентрированные растворы.

Различные типы растворов

В зависимости от степени растворения растворенного вещества в растворителе растворы можно разделить на перенасыщенные, ненасыщенные и насыщенные.

• A перенасыщенный раствор содержит большое количество растворенного вещества при температуре, при которой оно будет восстановлено, в результате чего лишнее растворенное вещество будет быстро кристаллизоваться.
• Ненасыщенный раствор представляет собой раствор, в котором растворитель способен растворить любое большее количество растворенного вещества при данной температуре.
• Насыщенный раствор можно определить как раствор, в котором растворитель не способен растворять больше растворенного вещества при данной температуре.

Растворы бывают двух видов, в зависимости от того, является растворителем вода или нет.

• Водный раствор – Когда растворенное вещество растворяется в воде, раствор называется водным раствором. Например, соль в воде, сахар в воде и сульфат меди в воде.
• Неводный раствор – Когда растворенное вещество растворяется в растворителе, отличном от воды, это называется неводным раствором. Например, йод в четыреххлористом углероде, сера в сероуглероде, фосфор в этиловом спирте.

О растворах говорят, что они состоят из двух компонентов: растворителя и растворенного вещества. Другая классификация раствора зависит от количества растворенного вещества, добавленного к растворителю.

• A разбавленный раствор содержит небольшое количество растворенного вещества в большом количестве растворителя.
• Концентрированный раствор содержит большое количество растворенного вещества, растворенного в небольшом количестве растворителя.

Рекомендуемые видео

Типы растворов

Самые важные вопросы от Solutions

Смеси

Смесь состоит из двух или более веществ, но они не связаны химически. Напротив, соединение содержит различные элементы, которые связаны друг с другом. Например, рассмотрим смесь солей, то есть когда соль растворяется в воде, это смесь, но в идеале соли состоят из двух компонентов, а именно натрия и хлора.

Здесь натрий и хлор связаны друг с другом электростатической силой притяжения с образованием хлорида натрия, хотя в смеси нет химической связи между водой и солью. Следовательно, материя может быть классифицирована как смеси, соединения и элементы. Далее смеси можно классифицировать как гомогенные и гетерогенные смеси.

Подробнее ⇒ Смеси

Гомогенные и гетерогенные растворы

Гомогенные растворы — это растворы с однородным составом и свойствами по всему раствору. Например, чашка кофе, духи, сироп от кашля, раствор соли или сахара в воде и т. д.

Гетерогенные растворы — это растворы с неоднородным составом и свойствами по всему объему раствора. Раствор масла и воды, воды и мелового порошка и раствор воды и песка и др.

Примеры

Газированные напитки, смеси соленой воды или воды с сахаром и фруктовые соки являются некоторыми примерами растворов. Некоторые растворы носят гетерогенный характер и называются суспензиями.

Такие взвешенные частицы хорошо видны в растворе. Следовательно, при прохождении света через такие растворы он рассеивается в разные стороны. Лекарственные сиропы являются одним из лучших примеров этого.

Часто задаваемые вопросы – Часто задаваемые вопросы

Q1

Какое верное решение?

Истинный раствор представляет собой гомогенную комбинацию двух или более компонентов, погруженных в растворитель с размером частиц менее 10-9 мкм или 1 нм. Пример: Основной раствор сахара в воде. При использовании фильтровальной бумаги, часто незаметной невооруженным глазом, частицы невозможно отделить от реальных растворов.

Q2

Какой раствор представляет собой уксус?

Уксус, который может содержать ароматизаторы, представляет собой водный раствор уксусной кислоты и микроэлементов. Обычно уксус содержит от 5 до 8 процентов уксусной кислоты по количеству. Ферментация этанола или сахаров уксуснокислыми бактериями обычно дает уксусную кислоту.

Q3

Что такое раствор и его тип?

Раствор представляет собой гомогенную комбинацию молекул жидкости и растворенного вещества. Вода, бетон или газ могут быть раствором. Для сравнения, сочетание жидкостей, газов и твердых тел может быть решением. В некоторых случаях раствор состоит из ряда различных видов растворенных веществ, таких как соли, кислород и органические соединения, включая морскую воду.

Q4

Что такое жидкости? Приведите два примера.

Примеры жидкостей при комнатной температуре включают воду, ртуть, пальмовое масло и этанол. В то время как франций, цезий, галлий и рубидий сжижаются при слегка повышенных температурах, ртуть — единственный металлический элемент, который находится в жидком состоянии при комнатной температуре.

Q5

Какой раствор образуется, если две жидкости не смешиваются?

Если две жидкости могут быть объединены в раствор, они считаются «смешиваемыми». Если две жидкости нельзя смешать для образования раствора, они считаются «несмешивающимися». Спирт и вода являются примерами смешивающихся жидкостей. Нефть и вода являются примерами несмешивающихся жидкостей.

Подробнее:

• Гетерогенные и гомогенные смеси

4.5: Концентрация растворов – Химия LibreTexts

1. Последнее обновление

2. Сохранить как PDF

Идентификатор страницы

21718

Цели обучения

• Количественное описание концентрации растворов

Многие люди имеют качественное представление о том, что подразумевается под концентрация . Любой, кто готовил растворимый кофе или лимонад, знает, что слишком много порошка дает сильно ароматизированный, высококонцентрированный напиток, тогда как слишком мало дает разбавленный раствор, который трудно отличить от воды. В химии концентрация раствора — это количество растворенного вещества , которое содержится в определенном количестве растворителя или раствора. Знание концентрации растворенных веществ важно для контроля стехиометрии реагентов для растворных реакций. Химики используют множество различных методов для определения концентрации, некоторые из которых описаны в этом разделе.

Молярность

Наиболее распространенной единицей концентрации является молярность , которая также наиболее полезна для расчетов, связанных со стехиометрией реакций в растворе. Молярность (М) определяется как количество молей растворенного вещества, присутствующего ровно в 1 л раствора. Это эквивалентно количеству миллимолей растворенного вещества, присутствующего ровно в 1 мл раствора:

\[ молярность = \dfrac{моль\: из\: растворенного вещества}{литры\: из\: раствора} = \dfrac{ммоль \: of\: раствор} {миллилитров\: of\: раствор} \label{4. 5.1} \]

Таким образом, единицами молярности являются моли на литр раствора (моль/л), сокращенно \(М\). Водный раствор, который содержит 1 моль (342 г) сахарозы в количестве воды, достаточном для получения конечного объема 1,00 л, имеет концентрацию сахарозы 1,00 моль/л или 1,00 М. В химических обозначениях квадратные скобки вокруг названия или формулы растворенное вещество представляет собой молярную концентрацию растворенного вещества. Следовательно,

\[[\rm{сахароза}] = 1,00\: M \номер\]

читается как «концентрация сахарозы 1,00 молярная». Отношения между объемом, молярностью и молями могут быть выражены как

\[ V_L M_{моль/л} = \cancel{L} \left( \dfrac{mol}{\cancel{L}} \right) = моли \label{4.5.2} \]

или

\[ V_{мл} M_{ммоль/мл} = \cancel{мл} \left( \dfrac{ммоль} {\cancel{мл}} \right) = ммоль \label{4.5.3} \]

На рисунке \(\PageIndex{1}\) показано использование уравнений \(\ref{4.5.2}\) и \(\ref{4.5.3}\).

Рисунок \(\PageIndex{1}\): Приготовление раствора известной концентрации с использованием твердого растворенного вещества

Пример \(\PageIndex{1}\): Расчет молей по концентрации NaOH

Рассчитайте количество молей гидроксида натрия (NaOH) в 2,50 л 0,100 М NaOH.

Дано: идентификация растворенного вещества, объем и молярность раствора

Запрошено: количество растворенного вещества в молях

Стратегия:

Используйте либо уравнение \ref{4.5.2}, либо уравнение \ref{ 4.5. 3}, в зависимости от единиц измерения, указанных в задаче.

Решение:

Поскольку нам дан объем раствора в литрах и задано количество молей вещества, уравнение \ref{4.5.2} более полезно:

\( моль\: NaOH = V_L M_{моль/л} = (2,50\: \отменить{L}) \влево(\dfrac{0,100\: моль} {\отменить{L}} \вправо) = 0,250\: моль\: NaOH \)

Упражнение \(\PageIndex{1}\): Расчет молей по концентрации аланина

Рассчитайте количество миллимолей аланина, биологически важной молекулы, в 27,2 мл 1,53 М аланин.

Ответить

41,6 ммоль

Расчеты с использованием молярности (M): Расчеты с использованием молярности (M), YouTube(opens in new window) [youtu. be]

Концентрации также часто указываются в пересчете на массу (m/m) или на основе массы на объем (m/v), особенно в клинических лабораториях и инженерных приложениях. Концентрация, выраженная в м/м, равна количеству граммов растворенного вещества на грамм раствора; концентрация на основе m/v представляет собой количество граммов растворенного вещества на миллилитр раствора. Каждое измерение можно выразить в процентах, умножив отношение на 100; результат сообщается как процент масс./масс. или процент масс./об. Концентрации очень разбавленных растворов часто выражаются в детали на миллион ( ч / млн ), которые представляют граммы растворенного вещества на 10 ⁶ г решения, или в частях на миллиард ( ppb ), которые представляют собой граммы раствора на 10 G из из решение. Для водных растворов при 20°C 1 ppm соответствует 1 мкг на миллилитр, а 1 ppb соответствует 1 нг на миллилитр. Эти концентрации и их единицы приведены в таблице \(\PageIndex{1}\).

Таблица \(\PageIndex{1}\): Общие единицы концентрации

Концентрация	Единицы
м/м	г растворенного вещества/г раствора
т/х	г растворенного вещества/мл раствора
частей на миллион	г растворенного вещества/10 6 г раствора
	мкг/мл
частей на миллиард	г растворенного вещества/10 9 г раствора
	нг/мл

Приготовление растворов

Для приготовления раствора, содержащего определенную концентрацию вещества, необходимо растворить желаемое количество молей растворенного вещества в достаточном количестве растворителя, чтобы получить желаемый конечный объем раствора. На рисунке \(\PageIndex{1}\) показана эта процедура для раствора дигидрата хлорида кобальта (II) в этаноле. Обратите внимание, что объем растворитель не указан. Поскольку растворенное вещество занимает место в растворе, объем необходимого растворителя почти всегда на меньше, чем на желаемый объем раствора. Например, если желаемый объем равен 1,00 л, было бы неправильно добавлять 1,00 л воды к 342 г сахарозы, поскольку в результате получится более 1,00 л раствора. Как показано на рисунке \(\PageIndex{2}\), для некоторых веществ этот эффект может быть значительным, особенно для концентрированных растворов.

Рисунок \(\PageIndex{2}\): Приготовление 250 мл раствора (NH ₄ ) ₂ Cr ₂ O ₇ в воде. Растворенное вещество занимает место в растворе, поэтому для приготовления 250 мл раствора требуется менее 250 мл воды. 45 мл воды остается в мерном цилиндре даже после добавления до метки мерной колбы.

Пример \(\PageIndex{2}\)

Раствор содержит 10,0 г дигидрата хлорида кобальта(II), CoCl ₂ • 2H ₂ O, в этаноле, достаточном для получения ровно 500 мл раствора. Какова молярная концентрация \(\ce{CoCl2•2h3O}\)?

Дано: масса растворенного вещества и объем раствора

Запрошено: концентрация (M)

Стратегия:

Чтобы найти количество молей \(\ce{CoCl2•2h3O}\), разделите масса соединения по его молярной массе. Рассчитайте молярность раствора, разделив количество молей растворенного вещества на объем раствора в литрах.

Решение:

Молярная масса CoCl ₂ •2H ₂ O составляет 165,87 г/моль. Следовательно,

\[ моль\: CoCl_2 \cdot 2H_2O = \left( \dfrac{10,0 \: \cancel{g}} {165,87\: \cancel{g} /mol} \right) = 0,0603\: моль \номер \]

Объем раствора в литрах равен

\[ объем = 500\: \cancel{мл} \left( \dfrac{1\: L} {1000\: \cancel{мл}} \right) = 0 .500\: L \nonumber \]

Молярность – это количество молей растворенного вещества на литр раствора, поэтому молярность раствора равна

\[ молярность = \dfrac{0,0603\: моль} {0,500\: L} = 0,121\: M = CoCl_2 \cdot H_2O \номер\]

Упражнение \(\PageIndex{2}\)

Раствор, показанный на рисунке \(\PageIndex{2}\), содержит 90,0 г (NH ₄ ) ₂ Cr ₂ O _{7 903 39 дюймов достаточное количество воды, чтобы получить окончательный объем ровно 250 мл. Какова молярная концентрация дихромата аммония?}

Ответить

\[(NH_4)_2Cr_2O_7 = 1,43\: М \номер\]

Чтобы приготовить определенный объем раствора, содержащего указанную концентрацию растворенного вещества, сначала необходимо рассчитать количество молей растворенного вещества в желаемом объеме раствора, используя соотношение, показанное в уравнении \(\ref{4.5.2 }\). Затем мы переводим количество молей растворенного вещества в соответствующую массу необходимого растворенного вещества. Эта процедура проиллюстрирована в примере \(\PageIndex{3}\).

Пример \(\PageIndex{3}\): Раствор D5W

Так называемый раствор D5W, используемый для внутривенного замещения жидкостей организма, содержит 0,310 М глюкозы. (D5W представляет собой примерно 5% раствор декстрозы [медицинское название глюкозы] в воде.) Рассчитайте массу глюкозы, необходимую для приготовления пакета D5W объемом 500 мл. Глюкоза имеет молярную массу 180,16 г/моль.

Дано: молярность, объем и молярная масса растворенного вещества

Запрошено: масса растворенного вещества

Стратегия:

1. Рассчитайте количество молей глюкозы, содержащихся в указанном объеме раствора, умножив объем раствора на его молярность.
2. Получите необходимую массу глюкозы, умножив количество молей соединения на его молярную массу.

Решение:

A Сначала нужно вычислить количество молей глюкозы, содержащихся в 500 мл 0,310 М раствора:

\(V_L M_{моль/л} = моль \)

\( 500\: \cancel{mL} \left( \dfrac{1\: \cancel{L}} {1000\: \cancel{mL}} \right) \left( \dfrac{0.310\ : моль\: глюкоза} {1\: \cancel{L}} \right) = 0,155\: моль\: глюкоза \)

B Затем мы преобразуем количество молей глюкозы в требуемую массу глюкоза:

\( масса \: of \: глюкоза = 0,155 \: \cancel{mol\: глюкоза} \left( \dfrac{180,16 \: g\: глюкоза} {1\: \cancel{mol\: глюкоза }} \right) = 27,9 \: g \: глюкоза \)

Упражнение \(\PageIndex{3}\)

Другим раствором, обычно используемым для внутривенных инъекций, является физиологический раствор, 0,16 М раствор хлорида натрия в воде. Рассчитайте массу хлорида натрия, необходимую для приготовления 250 мл физиологического раствора.

Ответить

2,3 г NaCl

Раствор нужной концентрации также можно приготовить путем разбавления небольшого объема более концентрированного раствора дополнительным растворителем. Исходный раствор представляет собой коммерчески приготовленный раствор известной концентрации и часто используется для этой цели. Разбавление маточного раствора предпочтительнее, потому что альтернативный метод взвешивания крошечных количеств растворенного вещества трудно выполнить с высокой степенью точности. Разбавление также используется для приготовления растворов из веществ, которые продаются в виде концентрированных водных растворов, таких как сильные кислоты.

Процедура приготовления раствора известной концентрации из маточного раствора показана на рисунке \(\PageIndex{3}\). Это требует расчета количества молей растворенного вещества, желаемого в конечном объеме более разбавленного раствора, а затем расчета объема исходного раствора, содержащего это количество растворенного вещества. Помните, что разбавление заданного количества маточного раствора растворителем , а не изменяет количество присутствующих молей растворенного вещества. Таким образом, соотношение между объемом и концентрацией исходного раствора и объемом и концентрацией желаемого разбавленного раствора равно 9.0005

\[(V_s)(M_s) = моли\: of\: растворенное вещество = (V_d)(M_d)\метка{4.5.4} \]

, где индексы s и d указывают запас и разбавленные растворы соответственно. Пример \(\PageIndex{4}\) демонстрирует расчеты, связанные с разбавлением концентрированного маточного раствора.

Рисунок \(\PageIndex{3}\): Приготовление раствора известной концентрации путем разбавления маточного раствора. (a) Объем ( V _s ), содержащий требуемые моли растворенного вещества (M _s ) измеряется в маточном растворе известной концентрации. (b) Измеренный объем маточного раствора переносят во вторую мерную колбу. (c) Измеренный объем во второй колбе затем разбавляют растворителем до объемной метки ].

Пример \(\PageIndex{4}\)

Какой объем исходного раствора глюкозы 3,00 М необходим для приготовления 2500 мл раствора D5W в примере \(\PageIndex{3}\)?

Дано: объем и молярность разбавленного раствора

Запрошено: объем исходного раствора

Стратегия:

1. Рассчитайте количество молей глюкозы, содержащихся в указанном объеме разбавленного раствора, путем умножения объем раствор по его молярности.
2. Чтобы определить необходимый объем исходного раствора, разделите число молей глюкозы на молярность исходного раствора.

Решение:

A Раствор D5W в примере 4.5.3 представлял собой 0,310 М глюкозу. Начнем с использования уравнения 4.5.4 для расчета количества молей глюкозы, содержащихся в 2500 мл раствора:

\[ моль\: глюкоза = 2500\: \cancel{мл} \left( \dfrac{1\: \cancel{L}} {1000\: \cancel{мл}} \right) \left( \dfrac{0,310\: моль\: глюкоза} {1\: \cancel{L}} \right) = 0 . 775\: моль\: глюкоза \номер \]

B Теперь мы должны определить объем 3,00 М маточного раствора, содержащего такое количество глюкозы:

\[объем\: из\: запас\: раствор = 0,775\: \отменить{моль\: глюкоза} \влево( \dfrac{1\: л} {3,00\: \отменить{моль\ : глюкоза}} \справа) = 0,258\: л\: или\: 258\: мл \нечисло \]

При определении необходимого объема исходного раствора мы должны были разделить желаемое число молей глюкозы по концентрации исходного раствора для получения соответствующих единиц. Кроме того, количество молей растворенного вещества в 258 мл исходного раствора такое же, как количество молей в 2500 мл более разбавленного раствора; изменилось только количество растворителя . Полученный нами ответ имеет смысл: разбавление исходного раствора примерно в десять раз увеличивает его объем примерно в 10 раз (258 мл → 2500 мл). Следовательно, концентрация растворенного вещества должна уменьшиться примерно в 10 раз, как это и происходит (3,00 М → 0,310 М).

Мы также могли бы решить эту задачу за один шаг, решив уравнение 4.5.4 для V _s и подставив соответствующие значения:

\[ V_s = \dfrac{( V_d )(M_d )}{M_s } = \dfrac{(2.500\: L)(0.310\: \cancel{M})} {3.00\: \cancel{M}} = 0.258\: L \nonumber \]

Как мы уже отмечали, часто существует более одного правильного способа решения проблемы.

Упражнение \(\PageIndex{4}\)

Какой объем исходного раствора 5,0 М NaCl необходим для приготовления 500 мл физиологического раствора (0,16 М NaCl)?

Ответить

16 мл

Концентрация ионов в растворе

В примере \(\PageIndex{2}\) концентрация раствора, содержащего 90,00 г бихромата аммония в конечном объеме 250 мл, рассчитана как 1,43 М. Рассмотрим подробнее именно то, что это означает. Дихромат аммония представляет собой ионное соединение, содержащее два NH 9{2-} (aq)\label{4.5.5} \]

Таким образом, 1 моль формульных единиц дихромата аммония растворяется в воде с образованием 1 моля Cr ₂ O ₇ ^{2 −} анионов и 2 моль катионов NH ₄ ⁺ (см. рисунок \(\PageIndex{4}\)).

Рисунок \(\PageIndex{4}\): Растворение 1 моль ионного соединения. В этом случае при растворении 1 моля (NH ₄ ) ₂ Cr ₂ O ₇ получается раствор, содержащий 1 моль Cr ₂ O ₇ ^{2 −} ионов и 2 моль NH ₄ ⁺ ионов. (Молекулы воды опущены из молекулярного изображения раствора для ясности.) 1 моль дихромата аммония показан в мерной колбе объемом 1 л. Полученная мерная колба справа содержит 1 литр раствора после растворения в воде. Порошкообразная форма бихромата аммония также включена в схему.

При проведении химической реакции с использованием раствора соли, такой как дихромат аммония, важно знать концентрацию каждого иона, присутствующего в растворе. Если раствор содержит 1,43 М (NH ₄ ) ₂ Cr ₂ O ₇ , то концентрация Cr ₂ O ₇ ^{2 − 902 68 также должно быть 1,43 М, потому что есть один Cr ₂ O ₇ 2 − ион на формульную единицу. Однако существует два иона NH ₄ + на единицу формулы, поэтому концентрация NH ₄ + ионы составляет 2 × 1,43 М = 2,86 М. 2 Cr ₂ O ₇ образует три иона при растворении в воде (2NH ₄ + + 1Cr ₂ O ₇ 90 267 2 −} ), общая концентрация ионов в растворе 3 × 1,43 M = 4,29 M.

Концентрация ионов в растворе из растворимой соли: концентрация ионов в растворе из растворимой соли, YouTube (opens in new window) [youtu.be]

Пример \(\PageIndex{5}\)

Каковы концентрации всех видов, полученных из растворенных веществ в этих водных растворах?

1. 0,21 М NaOH
2. 3,7 М (CH ₃ ) ₂ CHOH
3. 0,032 М In(№ ₃ ) ₃

Дано: молярность

Запрошено: концентрации

Стратегия:

A Классифицируйте каждое соединение как сильный электролит или неэлектролит. – (водн.) \)

B Поскольку каждая формульная единица NaOH производит один ион Na ⁺ и один ион OH ^– , концентрация каждого иона такая же, как концентрация NaOH: [Na ⁺ ] = 0,21 М и [ ОН ^– ] = 0,21 М.

A Формула (CH ₃ ) ₂ CHOH представляет собой 2-пропанол (изопропиловый спирт) и содержит группу –OH, поэтому это спирт. Напомним из раздела 4.1, что спирты представляют собой ковалентные соединения, которые растворяются в воде с образованием растворов нейтральных молекул. Таким образом, спирты являются неэлектролитами. 9- (водн.)\)

B Одна формульная единица In(NO ₃ ) ₃ дает один ион In ^{3 +} и три иона NO ₃ ⁻ , поэтому 0,032 М In (№ ₃ ) ₃ раствор содержит 0,032 М In ^{3 +} и 3 × 0,032 М = 0,096 М NO ₃ ^– – то есть [In ³ 902 67 + ] = 0,032 М и [NO ₃ ⁻ ] = 0,096 М.

Упражнение \(\PageIndex{5}\)

Каковы концентрации всех видов, полученных из растворенных веществ в этих водных растворах?

1. 0,0012 М Ba(OH) ₂
2. 0,17 М Na ₂ SO ₄
3. 0,50 М (CH ₃ ) ₂ CO, широко известный как ацетон

Резюме

Концентрации растворов обычно выражаются в молях и могут быть приготовлены путем растворения известной массы растворенного вещества в растворителе или разбавления маточного раствора.

• определение молярности: \[ молярность = \dfrac{моли\: из\: растворенного вещества}{литры\: из\: раствора} = \dfrac{ммоль\: из\: растворенного вещества} {миллилитры\: из \: решение} \номер \]
• связь между объемом, молярностью и молями : \[ V_L M_{моль/л} = \cancel{L} \left( \dfrac{mol}{\cancel{L}} \right) = моли \nonumber \ ]
• связь между объемом и концентрацией основного и разбавленного растворов : \[(V_s)(M_s) = моли\: of\: растворенное вещество = (V_d)(M_d) \номер\]

Концентрация вещества представляет собой количество растворенного вещества, присутствующего в данном количестве раствора.