Как готовить раствор: Приготовление раствора — урок. Химия, 8 класс.

Техника приготовления растворов

Независимо от того, какие (поточности) приготовляют растворы, применять следует только чистые растворители. Если растворителем служит вода, то можно применять только дистиллированную или деминерализованную воду, а в отдельных случаях даже бидистиллят или специально очищенную дистиллированную воду.

Предварительно подготавливают соответствующей емкости посуду (см. ниже), в которой будут готовить и хранить получаемый раствор. Посуда должна быть чистой. Если есть опасение, что водный раствор может взаимодействовать с материалом посуды, то посуду внутри следует покрыть церезином, парафином или другими химически стойкими веществами.

Пример. Если нужно приготовить I л какого-то раствора, то для растворения следует взять посуду емкостью ие больше 1,5 л. Если готовят 10 л раствора, то бутыль должна быть емкостью не больше 12—13 л.

Перед приготовлением растворов нужно подготовить по возможности два одинаковых сосуда: один — для растворения, а другой — для хранения раствора.

Может случиться, что раствор нужно будет отфильтровывать от какого-либо осадка или примеси, не растворившейся в данных условиях.

Вымытый сосуд полезно предварительно проградуи-ровать (рис. 347). Это особенно касается бутылей большой емкости. Градуирование проводят следующим образом: мерным цилиндром отмеривают 1 л воды и переливают ее в бутыль. На стенке бутыли восковым карандашом проводят черту, совпадающую с уровнем воды в бутыли, и ставят цифру 1. Затем наливают второй литр воды и уровень отмечают цифрой 2, Так проделывают до тех пор, пока бутыль не будет заполнена до плеча. Расстояние между цифрами, обозначающими целые литры, можно разделить пополам более короткой чертой. Каждая такая черта будет соответствовать 0,5 л.

Для растворения следует применять по возможности чистые вещества. Готовые растворы обязательно проверяют на содержание нужного вещества и, если это будет необходимо, поправляют растворы, т. е. добавляют в них недостающее количество вещества или воды.

Рис. 347. Градуированная бутыль. 

Рис. 348. Приспособление для хранения растворов в атмосфере двуокиси углерода: 1— стеклянное волокно; 2 —мрамор; 3- раствор соляной кислоты.

 

Нужно принимать меры для защиты приготовленных растворов от попадания в них пыли или газов, с которыми могут реагировать некоторые растворы. Так, Щелочи следует защищать от двуокиси углерода, для этого бутыль с щелочью снабжают хлоркальциевой трубкой, заполненной натронной щелочью или аскаритом.

Как во время приготовления растворов, так и при их хранении бутыли или другая посуда обязательно должны быть закрыты предварительно подобранными пробками.

При особо точных и ответственных анализах следует обязательно принимать во внимание возможность выщелачивания стекла и применять, если это допустимо, кварцевую посуду или такую, стекло которой не содержало бы искомый элемент. Так, неизбежна ошибка при определении бора, цинка, алюминия, свинца и некоторых других элементов в посуде из стекла, содержащего эти элементы.

В некоторых случаях растворы следует хранить в атмосфере инертного газа, как азот, или в атмосфере двуокиси углерода. Для этого существуют специальные устройства или особые бюретки, приспособленные для каждого случая титрования.

Для хранения растворов в атмосфере двуокиси углерода в бутыль с раствором вставляют на пробке прибор, изображенный на рис. 348. В среднюю, расширенную, часть его насыпают куски мрамора среднего размера (как для аппарата Киппа), верхний шар заполняют стеклянным волокном. Через боковую воронку в прибор наливают раствор соляной кислоты, разбавленной 1 :2. Если из бутыли через тубус выливать жидкость, то над уровнем жидкости создается вакуум, и раствор соляной кислоты перемещается в средний шар. В результате начинается реакция с мрамором и образовавшаяся двуокись углерода поступает в бутыль. Когда в бутыли создается небольшое давление, соляная кислота переместится в нижний шар и выделение газа прекратится.

Щелочные растворы нельзя оставлять надолго в фарфоровой и особенно — в стеклянной посуде. Если приходится их оставлять, то необходимо вначале нейтрализовать растворы, потом немного подкислить и хранить только подкисленные растворы. При этом растворы лучше оставлять в фарфоровой посуде, а не в стеклянной.

К оглавлению

 

см. также

1. Основные понятия о растворах
2. Классификация растворов
3. Концентрация растворов
4. Техника приготовления растворов
5. Расчеты при приготовлении водных растворов
6. Растворы солей
7. Растворы щелочей
8. Растворы кислот
9. Фиксаналы
10. Некоторые замечания о титровании и точных растворах
11. Расчеты при титровании с помощью весовых бюреток
12. Рациональные величины
13. Растворение жидкостей
14. Растворение газов
15. Индикаторы
16. Автоматическое титрование
17. Неводные растворы
18. Растворение в органических растворителях
19. Обесцвечивание растворов

Как приготовить рабочий раствор дезсредства различной концентрации

В зависимости от целей дезинфекции готовые растворы применяют различной концентрации. Для приготовления таких растворов используется растворение необходимого количества средства в воде. Рассмотрим процесс приготовления на примере дезинфицирующего средства «Велтоцид», часто применяемого в различных отраслях.

В салонах красоты, для профилактической дезинфекции, генеральной уборки, используют данное средство 0.1% рабочего раствора. В то же время, во время эпидемий инфекционных заболеваний, салоны красоты используют «Велтоцид»  в других концентрациях:

Обьекты дезинфекции	Концентрация рабочего раствора %
Поверхности в помещении	0,25
Косметический инструментарий	0,5

1. Используя дезраствор, надо четко определить, для какого вида обработки он необходим, или это генеральная уборка или активная обработка в период обострений заболеваний – для каждого процесса концентрация и время экспозиции средства будет свое.  

2. Готовить дезсредство и проводить дезинфекцию в организации должен подготовленный специалист, ответственность которого регламентируется журналом учета получения и расходования дезсредств в организации.

3. В процессе работы с активным веществом важно соблюдать технику безопасности: работать в хорошо проветриваемом помещении, с защитой кожи, глаз и дыхательных путей с помощью марлевых повязок или респираторов. Чистые сухие емкости, используемые для приготовления раствора, должны маркироваться датой и временем приготовления, а далее – храниться в сухом и недоступном для общего пользования месте.

4. Для работы понадобятся:

• Пластиковые или эмалированные контейнеры с плотно прилегающей крышкой;
• Перчатки, марлевая повязка, респиратор, в некоторых случаях очки;
• Мерная тара;
• Ложка для смешивания;
• Чистая и холодная вода;
• Концентрат дезинфицирующего средства.

5. Пропорции соблюдаются согласно инструкциям и записываются на контейнере в процентном соотношении. В первую очередь в тару наливают воду, затем добавляют дезинфектант, тщательно перемешивая. Затем маркируют и ставят подпись лица, приготовившего раствор.

Как правило, необходимые пропорции концентрата дезсредства и воды, для приготовления готового дезинфицирующего раствора, можно найти в инструкции, непосредственно на сайте поставщика:

Концентрация в процентах – это обьем в мл концентрата дезсредства, содержащегося в общем обьеме готового рабочего дезинфицирующего раствора.

Т.е. 1 литр 1% рабочего раствора Велтоцида, это 10мл концентрата Велтоцида растворенного в 990 мл воды

Для удобства в работе применяют готовые таблицы, по которым можно подобрать необходимую концентрацию:

ВАЖНО! После приготовления раствора, специалист должен выбросить защитные средства и тщательно промыть руки с использованием антисептического средства. Такая предосторожность позволит удалить мельчайшие частички концентрата с кожи, и избежать отравления организма.

Если у вас остались вопросы,

Вам нужна дополнительная консультация

Звоните по тел:
8(8452) 68-17-28
WhatsApp: 89272244113
сайт: http://pakcentr.ru
E-mail:Этот адрес электронной почты защищён от спам-ботов. У вас должен быть включен JavaScript для просмотра.
ООО «ПАК-Центр»

 Если вам понравилась статья и информация оказалась полезной, пожалуйста, поделитесь с теми, кто только еще приступает к поиску необходимого дезинфицирующего средства.

Как приготовить раствор нужной концентрации

Как приготовить раствор правильной концентрации https://schooltutoring.com/help/wp-content/themes/movedo/images/empty/thumbnail.jpg 150 150 Преподавательский состав Преподавательский состав https://secure.gravatar.com/avatar/d96b825901af08f4b20fdfa2d056868f?s=96&d=mm&r=g 9 апреля, 2014 2 декабря 2014 г.

Обзор:

Работая в химической лаборатории или просто выполняя контрольную работу, многие учащиеся пытаются создать раствор известной концентрации. Учащиеся находят это трудным, потому что они пытаются вычислить раствор в молях, которые не могут быть измерены в лаборатории. Есть несколько простых шагов о том, как приготовить правильный раствор с известной концентрацией.

Стадия 1: Определение количества молей соединения

Первый шаг — определить, какую концентрацию раствора вам нужно приготовить, а также объем, который вы хотите получить. В этом примере мы собираемся приготовить 1234 мл 1,54-молярного раствора NaCl (хлорида натрия).

Сначала определим количество молей NaCl, содержащихся в 1234 мл 1,54-молярного раствора. Для этого воспользуемся следующей формулой:

Где:

n = количество молей раствора в моль

C = концентрация раствора в моль/л

V = объем раствора в л

ПРИМЕЧАНИЕ: Всегда проверяйте соответствие единиц измерения.

Обратите внимание, что единицей объема является мл, а единицей измерения C является моль/л. Это означает, что нам нужно преобразовать mL в L перед решением уравнения. 1234 мл равно 1,234 л. Теперь, когда все наши единицы измерения согласованы, мы можем подставить известные значения концентрации и объема:

Шаг 2: Определение массы соединения

Теперь мы знаем, что нам нужно добавить 1,90 моль NaCl в наш раствор; однако моль – это не единица измерения, которую мы можем измерить обычными лабораторными приборами. Мы должны сначала преобразовать его в единицу, которую легко измерить в лаборатории. Для этого требуется новое уравнение:

 

Где:

n = количество молей в молях

m = граммы соединения в г

M = молярная масса соединения в г/моль (Это взято непосредственно из периодического таблица)

Чтобы определить М, нам нужно внимательно посмотреть на наше соединение:

NaCl = 1 Na + 1 Cl

= (1 * 22,99 г/моль) + (1 * 35,45 г/моль)

= 58,44 г/моль

Мы определили нашу молярную массу (м) и рассчитанные n на шаге 1. Теперь мы готовы использовать подстановку, чтобы найти m. Поскольку все наши единицы согласованы, никаких дополнительных корректировок не требуется.

m         = n * M

Теперь мы знаем, что должны отмерить на весах 111,0 граммов NaCl, чтобы его можно было добавить в раствор.

ПРИМЕЧАНИЕ: Ключевым моментом при создании любого раствора является медленное добавление соединения в воду при перемешивании. Это начнется с очень низкой концентрации соединения и будет медленно увеличиваться до желаемой концентрации. Если вместо этого к соединению добавить воду, это начнется с очень высокой концентрации раствора, что может привести к образованию опасного соединения.

Наполните химический стакан примерно на ¾ деионизированной водой, затем добавьте 111,0 г NaCl. После добавления NaCl заполните контейнер до отметки 1,234 л. Теперь у вас есть 1,234 л 1,54-молярного раствора NaCl.

Заинтересованы в услугах репетитора по химии? Узнайте больше о том, как мы помогаем тысячам студентов каждый учебный год.

SchoolTutoring Academy  – это первоклассная компания, предоставляющая образовательные услуги для школьников и учащихся колледжей. Мы предлагаем программы репетиторства для учащихся K-12, классов AP и колледжей. Чтобы узнать больше о том, как мы помогаем родителям и учащимся в Норфолке, Вирджиния: посетите Репетиторство в Норфолке, Вирджиния

Экспериментальная химия – Как приготовить раствор точной концентрации?

Задавать вопрос

спросил 6 лет, 8 месяцев назад

Изменено 6 лет, 8 месяцев назад

Просмотрено 3к раз

$\begingroup$

Как правильно дозировать порошки? Я хотел бы знать, какие инструменты используются и как.

Например, как можно добавить 1 грамм определенного порошка к раствору в стакане? В частности, как вы убедитесь, что весь ваш измеренный порошок (или, по крайней мере, с очень небольшой погрешностью) попадает в раствор, а слишком много порошка не прилипает к ложке или другой посуде.

Я подумал, что можно окунуть ложку с порошком в раствор, но тогда раствор может прилипнуть к ложке.

• экспериментальная химия
• аналитическая химия
• концентрация

$\endgroup$

4

$\begingroup$

Так я делал в своих аналитических практиках, работает для первичных эталонов с приличной точностью, для всего остального работает с большей погрешностью. (Тогда вы захотите проверить концентрации с помощью первичного стандарта.)

1. Определите массу пустой мерной колбы
2. Приготовьте приблизительную массу вещества, раствор которого вы хотите, в химическом стакане, часовом стекле или подобном предмете
3. Перенести приготовленное вещество в мерную колбу
4. Определить массу наполненной колбы; разница даст вам массу вещества
5. Заполните колбу растворителем.
6. Учитывая точность используемых приборов, можно достаточно точно рассчитать концентрацию.